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Química 110 Unidad 1: La Química y Las Mediciones 16/01/2022 Rocío Rosado

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Química 110

Unidad 1: La Química yLas Mediciones

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La Química

Objetivos• Aprender los términos básicos utilizados para describir la materia.

Química es el estudio de la materia y los cambios que experimentan las sustancias materiales. Es esencial para la compresión del mundo natural y central en el estudio de otras disciplinas científicas, incluyendo astronomía, geología, paleontología, biología y medicina.

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Definiciones Básicas

• Materia– Es algo que tenga masa y ocupe un lugar en el

espacio.• Peso– Es la medida no sólo de la materia pero también

del efecto de la gravedad sobre ella

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Definiciones Básicas

Autoevaluación

a. El aire en una vejigab. El humo que sale de una chimenea.c. Jugo en un vasod. Todo lo anterior está compuesto por materia.

1. Cuál de los siguientes está formado por materia?

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Definiciones Básicas

Autoevaluación

a. Las medidas de masa toman en cuenta la fuerza de gravedad que varía con la ubicación.

b. Las medidas de peso toman en cuenta la fuerza de gravedad que varía con la ubicación.

c. Los sistemas de medida varían con la ubicación.d. El peso es la medida de la fuerza de gravedad en

la materia. Masa es la medida de la cantidad de materia.

2. Por qué el peso de un cuerpo varía con su ubicación pero la masa no?

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Definiciones Básicas

Autoevaluación

a. Materia.b. Volumen.c. Presión.d. Peso.

3. Todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio es?

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Definiciones Básicas

Autoevaluación

a. Astronomía.b. geología.c. biología.d. Medicina.

4. Disciplina que proporciona los conocimientos adecuados para la promoción de la salud y el bienestar del individuo?

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Definiciones Básicas

Autoevaluación

a. Astronomía.b. Química.c. biología.d. Medicina.

5. Ciencia que estudia la materia y los cambios que ocurren en ella?

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Definiciones Básicas• Propiedades Físicas– Características que describen estado actual de la

materia, como son: color, tamaño, forma, temperatura, estado, etc.

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• Propiedades Químicas Características que describen los cambios que se producen entre materias.

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Definiciones Básicas

• Cambio Físico ocurre cuando una muestra de materia cambia una o más de sus propiedades físicas.

• No afecta la composición química de la materia.

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Definiciones Básicas

• Cambio Químico es la demostración de una propiedad química. Su composición química cambia, y una nueva forma de materia con diferentes propiedades físicas se crea.

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EjemploDescriba cada proceso como Cambio Físico o Cambio Químico

1. Agua que se convierte en nieve en el aire.2. Cortarse el cabello.3. La masa de harina convirtiéndose en pan en el

horno.4. Hervir agua para hacer café

Definiciones Básicas

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EjemploDescriba cada proceso como Cambio Físico o Cambio Químico

1. Agua que se convierte en nieve en el aire.2. Cortarse el cabello.3. La masa de harina convirtiéndose en pan en el

horno.4. Hervir agua para hacer café

Definiciones Básicas

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Definiciones BásicasAutoevaluación1. Cómo aplica la ley de conservación de masa a un madero que se quema, cuando al final sólo cenizas quedan?

a. Las cenizas tienen igual masa que el madero pero un gran porcentaje se vuela con la brisa.

b. La ley de conservación de masa aplica a los cambios de estado no a los cambios químicos.

c. La ley de conservación de masa aplica a casi todas las reacciones pero no las de combustión.

d. La masa de las cenizas y los gases liberados al aire son iguales a la masa del madero antes de quemarse.

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Definiciones BásicasAutoevaluación2. En la reacción de hidrógeno y oxígeno para producir agua. Cómo le llamaría a hidrógeno y oxígeno?

a. productos.b. reactantes.c. metales.d. líquidos.

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Definiciones BásicasAutoevaluación3. Es la transición de un estado de la materia a otro.

a. Cambio químico.b. Cambio de fase.c. Propiedad extensiva.d. Propiedad intensiva.

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Definiciones BásicasAutoevaluación4. Cuál de los siguientes no es una reacción química. transición de un estado de la materia a otro.a. Descomposición de la comida.

b. óxido.c. derretirse.d. quemarse.

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Definiciones BásicasAutoevaluación5. Una muestra de óxido de mercurio se descompone en 200 g de mercurio metal y 16 g de oxígeno gaseoso. Qué cantidad había de óxido de mercurio inicialmente?

a. 184 g.b. 200 g.c. 16 g.d. 216 g.

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Definiciones Básicas

• Sustancia es una materia que mantiene las mismas propiedades físicas y químicas.

• Elemento es una sustancia que no se puede separar en sustancias mas simples por medios químicos.

• Compuesto es una sustancia formada por átomos de dos o mas elementos unidos químicamente en proporciones definidas.

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Definiciones Básicas

• Mezcla son combinaciones físicas de dos o mas sustancias que conservan sus propiedades características.

• Mezcla Homogénea o Solución cuando una sola sustancia está presente.

• Mezcla Heterogénea cuando más de una sustancia está presente.

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Definiciones Básicas

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Definiciones BásicasExampleIdentifique las siguientes combinaciones como mezclas Homogéneas o Heterogéneas

1. Refresco de soda2. Crachi3. El cuerpo humano4. Amalgama para empaste dental

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Definiciones BásicasExampleIdentifique las siguientes combinaciones como mezclas Homogéneas o Heterogéneas

1. Refresco de soda2. Crachi3. El cuerpo humano4. Amalgama para empaste dental

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• Propiedades Extensivas son las que dependen de la cantidad de materia presente.

• Propiedades Intensiva son las que no dependen de la cantidad de materia presente.

Definiciones Básicas

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Definiciones Básicas

• Metales son elementos sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio), plateado y brillante, conductores del calor y la electricidad, dúctiles y maleables.

• No-Metales son sólidos quebradizos, malos conductores del calor y la electricidad, existen en diversos estados a temperatura ambiente, no son dúctiles ni maleables.

• Metaloides son elementos que exhiben propiedades de metales y no metales.

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Definiciones Básicas

Autoevaluación1. Cuál de los siguientes no es un elemento?

a. Clorob. Flúorc. Aguad. oro

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Definiciones Básicas

Autoevaluación2. La característica que puede ser observada y medida sin cambiar la composición.

a. Propiedad Químicab. Propiedad Físicac. Propiedad gaseosad. Propiedad cristalina

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Definiciones Básicas

Autoevaluación3. Cuando una sustancia cambia su identidad, exhibe una..

a. Propiedad Químicab. Propiedad Físicac. Propiedad extensivad. Propiedad intensiva

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Definiciones Básicas

Autoevaluación4. Cuál de los siguientes no es un estado de la materia.

a. Sólido b. líquidoc. densidadd. gas

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Definiciones Básicas

Autoevaluación5. Cuál de los siguientes es una sustancia pura?

a. Soda b. manzanac. limonadad. vapor

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Definiciones BásicasResumiendo•Química es el estudio de a materia y sus interacciones con otras materia y energía.•Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.•La materia puede ser descrita en términos de sus propiedades físicas y químicas; Intensivas y Extensivas.•La materia está compuesta por elementos y compuestos.•Combinaciones de diferentes sustancias se denomina mezclas.•Los elementos pueden describirse como metales, no-metales y metaloides.

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Química como Ciencia

Objetivo• Entender qué es y cómo funciona una ciencia

Ciencia es proceso mediante el cual conocemos el universo natural mediante la observación y la experimentación.

Método Científico es un Enfoque sistemático mediante el cuál los científicos evalúan los fenómenos para establecer conocimiento del universo.

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• Hipótesis es una explicación acerca de como funciona el mundo natural.

• Experimento es una prueba para confirmar o rechazar la hipótesis como cierta.

• Teoría es una declaración general exponiendo el resultado obtenido depués de una gran número de observaciones.

• Ley es una declaración específica que aplica para todo el universo natural.

Química como Ciencia

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Química como Ciencia

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• La ciencia puede ser Cualitativa y Cuantitativa.

• Cualitativa que describe de algo por su cualidad. Ejemplo: el azufre es amarillo.

• Cuantitativa que describe presentando cantidades específicas de algo. Ejemplo: tenía una velocidad inicial de 0 m/s.

Química como Ciencia

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Química como Ciencia

Autoevaluación1. El procedimiento sistemático que usan los científicos para sus investigaciones se llama?

a. Ley científicab. Método científicoc. Análisis cuantitativod. Análisis cualitativo

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Química como Ciencia

Autoevaluación2. El tipo de data que es de naturaleza descriptiva se llama?

a. Data cuantitativab. Data cualitativac. Data aleatoriad. Data hipotética

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Química como Ciencia

Autoevaluación3. La variable que pensamos cambiar durante un experimento se llama?

a. Variable independienteb. Variable dependientec. constanted. control

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Química como Ciencia

Autoevaluación4. Cuando una explicación ha sido sustentada por múltiples experimentos, la explicación se convierte en?

a. Hipótesisb. teoríac. Leyd. modelo

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Química como Ciencia

Autoevaluación5. La explicación tentativa a una serie de observaciones se denomina?

a. Hipótesisb. teoríac. Leyd. modelo

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Presentación y Análisis de Datos

Se usan para mostrar relaciones lineales, directa o inversamente proporcionales. La pendiente representa la razón de la relación.

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Presentación y Análisis de Datos

Los gráficos circulares son excelentes para mostrar partes de un todo.

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Presentación y Análisis de Datos

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El gráfico de barras es una manera efectiva de presentar y comparar data.

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Presentación y Análisis de Datos

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Para comparar data nueva con vieja. Se considera un hoyo en la capa de Ozono cuando la cantidad de ozono es menor de 220 Dobson Units.

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Química como CienciaResumiendo•La ciencia es un proceso para conocer acerca del universo natural a través de la observación y experimentación.•Los científicos siguen un riguroso proceso para determinar nuevos conocimientos del universo; estos procesos generalmente se refieren al Método Científico.•La ciencia tiene muchos campos de estudios entre ellos la Química.•La ciencia, incluida la química, es cualitativa y cuantitativa. 13/04/2023

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• En 1983 un avión de Air Canadá tuvo que aterrizar de emergencia por falta de combustible. Erróneamente el personal utilizó libras en vez de kilos al suministrar el combustible.

• En 1999 un observador espacial que intentaba orbital en Marte se perdió porque las órdenes fueron dadas en unidades métricas inglesas y los equipos fueron construidos con el sistema Internacional de medidas.

• En 1993 una enfermera le administró equivocadamente 23 unidades de morfina a un paciente en vez de las 2-3 unidades prescritas.

Introducción

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ObjetivoAprender a expresar correctamente las cantidades.

Notación Científica

• Notación Científica es la presentación de cantidades muy grandes o muy pequeñas en potencias de 10.

100 1

101 10

102 100 = 10x10

103 1,000 = 10x10x10

104 10,000 = 10x10x10x10

10-1 0.1 = 1/10

10-2 0.01 = 1/100

10-3 0.001 = 1/1,000

10-4 0.0001 = 1/ 10,000

79,345 = 7.9345 × 10,000 = 7.9345 × 104

0.000411 = 4.11 × 1/10,000 = 4.11 × 10−4

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Ejemplos•Exprese los siguientes números en Notación Científica

a. 306,000

Notación Científica

R: 3.06 x 105

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Ejemplos•Exprese los siguientes números en Notación Científica

b. 0.00884

Notación Científica

R: 8.84 x 10-3

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Ejemplos•Exprese los siguientes números en Notación Científica

c. 2,760,000

Notación Científica

R: 2.76 x 106

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Ejemplos•Exprese los siguientes números en Notación Científica

d. 0.000000559

Notación Científica

R: 5.59 x 10-7

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Ejemplos•Exprese los siguientes números en Notación Científica

e. 23,070

Notación Científica

R: 2.307 x 104

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Ejemplos•Exprese los siguientes números en Notación Científica

f. 0.0009706

Notación Científica

R: 9.706 x 10-4

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Notación CientíficaResumiendo•La notación estándar expresa los números de manera general.

• La notación científica expresa las cantidades como un coeficiente y una potencia de 10.

•La potencia de 10, exponente, será positivo para cantidades mayores de 1 y negativo para cantidades menores que 1.

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UnidadesObjetivos•Aprender las unidades apropiadas para las medidas.•Expresar unidades mediante sus abreviatura.•Expresar unidades combinando el prefijo numérico con las unidades.

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Unidades• Sistema Internacional de Medidas (SI)

Unidades Básicas del SI

Cantidad Unidad Básica

Tiempo Segundo (s)

Longitud Metro (m)

Masa Kilogramo (kg)

Temperatura Kelvin (K)

Catidad de sustancia Mol (mol)

Corriente Eléctrica Ampere (A)

Intensidad Luminosa Candela (cd)

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Prefijos utilizados con unidades SIPrefijo Símbolo Significado Ejemplo

Tera T 1012 1 terámetro (Tm) = 1 x 1012 m

Giga G 109 1 gigámetro (Gm) = 1 x 109 m

Mega M 106 1 megámetro (Mm) = 1 x 106 m

Kilo K 103 1 kilómetro (Km) = 1 x 103 m

Deci d 10-1 1 decímetro (dm) = 0.1 m

Centi c 10-2 1 centímetro (cm) = 0.01 m

Mili m 10-3 1 milímetro (mm) = 0.001 m

Micro µ 10-6 1 micrómetro (µm) = 1 x 10-6 m

Nano n 10-9 1 nanómetro (nm) = 1 x 10-9 m

Pico p 10-12 1 picómetro (pm) = 1 x 10-12 m

Unidades

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Ejemplos1. El cabello humano tiene una diámetro de 6.0 x 10-5 m, sugiera

una unidad apropiada para esta medida y exprese el diámetro en la unidad escogida.

Unidades

La notación científica 10−5 está cerca de 10−6, la que se define con el prefijo micro. Si expresamos la medida en micrómetros el número 6.0 × 10−5 puede expresarse como 60 μm.

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Ejemplos

2. Exprese el volumen de una piscina olímpica de 2,500,000 L en una unidad más apropiada.

Unidades

Respuesta: 2.5 ML

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• Además de las unidades fundamentales, SI también incluye las “unidades derivadas”. Por ejemplo si la unidad de longitud es el metro la unidad derivada para el área es m2 y m3 para el volumen.

• Unidades derivadas pueden obtenerse como resultado de ecuaciones.– Densidad= masa/volumen (Kg/m3) como esta unidad

es muy grande generalmente se usa: g/cm3 o g/mL

Unidades

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UnidadesResumiendo•Las cantidades en números nos dicen “cuánto” y las unidades nos dicen “de qu锕En química usamos las unidades fundamentales y derivadas del SI.•En química usamos prefijos que representan múltiplos o fracciones de unidades.•Las unidades pueden ser multiplicadas o divididas para dar nuevas unidades.

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Cifras SignificativasObjetivos•Aplicar el concepto de cifras significativas para limitar los dígitos al número apropiado.•Reconocer el número de cifras significativas de una cantidad.•Limitar los resultados matemáticos al número correcto de cifras significativas.

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1. Todo número diferente de cero es significativo.

2. Todo cero entre dos números es significativo.3. Ceros después de un número sin punto

decimal no son significativos. Si hay punto decimal los ceros son significativos.

4. Los ceros al inicio de un número decimal no son significativos.

Cifras Significativas

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Ejemplos1. Establezca el número de cifras significativas para

cada cantidad.a. 36.7 m

Cifras Significativas

R: 3 cifras Significativas

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Ejemplos1. Establezca el número de cifras significativas para cada

cantidad.b. 0.006606 s

Cifras Significativas

R: 4 Cifras Significativas

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Ejemplos1. Establezca el número de cifras significativas para cada

cantidad.c. 2,002 kg

Cifras Significativas

R: 4 Cifras Significativas

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Ejemplos1. Establezca el número de cifras significativas para cada

cantidad.d. 306,490,000 personas

Cifras Significativas

R: 5 Cifras Significativas

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Ejemplos1. Establezca el número de cifras significativas para cada

cantidad.f. 0.000601 m

Cifras Significativas

R: 3 Cifras Significativas

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Ejemplos1. Establezca el número de cifras significativas para cada

cantidad.g. 65.080 kg

Cifras Significativas

R: 5 Cifras Significativas

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Cifras Significativas

Ejemplos1. Resuelva y exprese los resultados con el número adecuado

de cifras significativas.a. 101.2 + 18.702 =

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Cifras Significativas

Ejemplos1. Resuelva y exprese los resultados con el número adecuado

de cifras significativas.a. 101.2 + 18.702 = 119.902 = 119.9

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Cifras Significativas

Ejemplos1. Resuelva y exprese los resultados con el número adecuado

de cifras significativas.b. 202.88 − 1.013 =

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Cifras Significativas

Ejemplos1. Resuelva y exprese los resultados con el número adecuado

de cifras significativas.b. 202.88 − 1.013 = 201.867 = 201.87

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Cifras Significativas

Ejemplos1. Resuelva y exprese los resultados con el número adecuado

de cifras significativas.c. 76.4 × 180.4 =

• Para la multiplicación y división el resultado se expresa con la cantidad de cifras significativas que tenga el número que menor CS tenga.

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Cifras Significativas

Ejemplos1. Resuelva y exprese los resultados con el número adecuado

de cifras significativas.c. 76.4 × 180.4 = 13,782.56 = 13,800.

• Para la multiplicación y división el resultado se expresa con la cantidad de cifras significativas que tenga el número que menor CS tenga.

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Cifras Significativas

Ejemplos1. Resuelva y exprese los resultados con el número adecuado

de cifras significativas.d. 934.9 ÷ 0.00455 =

• Para la multiplicación y división el resultado se expresa con la cantidad de cifras significativas que tenga el número que menor CS tenga.

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Cifras Significativas

Ejemplos1. Resuelva y exprese los resultados con el número adecuado

de cifras significativas.d. 934.9 ÷ 0.00455 = 205,472.527 = 205,000

• Para la multiplicación y división el resultado se expresa con la cantidad de cifras significativas que tenga el número que menor CS tenga.

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Cifras Significativas

Resumiendo•Las cifras significativas en una cantidad representan los números medidos más un estimado.•Existen reglas para determinar cuales son cifras significativas y cuales no.•En operaciones de suma y resta el número máximo de dígitos estará dado por el dígito a la derecha cuya posición sea común a todas las cantidades.•En operaciones de multiplicación y división la cifra significativa estará determinada por el valor con el menor número de cifras significativas.

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Conversión de unidadesObjetivos•Convertir de una unidad a otra del mismo tipo.

•Igualdad es una ecuación matemática que define la igualdad entre dos variables.• 1 yd = 3 ft•Las reglas del álgebra dice que puedes sumar, restar, multiplicar y dividir por un mismo factor ambos lados de la igualdad y la igualdad se mantiene.•Ejemplo: si dividimos entre dos la igualdad anterior:• ½ yd = 3/2 ft

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• Podemos operar un número con su unidad.• Dividiendo ecuación por 1 yd– 1 yd/1yd = 3 ft/1yd 1 = 3 ft/1 yd

• Factor de Coversión es una fracción cuyo numerador y denominador tienen la misma cantidad pero en diferente unidades. Se usa formalmente para canvertir de una unidad a otra.

• Si queremos convertir 4 yd a ft:– 4 yd(3 ft/1 yd) = 12 ft

Conversión de unidades

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Ejemplos1. Convierta 35.9 kL a litros.

Conversión de unidades

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Ejemplos1. Convierta 35.9 kL a litros.

Solución:

35.9 kL x 1000L = 35,900 L 1 kL

Conversión de unidades

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Ejemplos2. Convierta 555 nm a metros.

Conversión de unidades

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Ejemplos2. Convierta 555 nm a metros.

Solución: 555 nm x 1 m = 5.55 x 10-7 m 1x109nm

Conversión de unidades

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Ejemplos3. Convierta 67.08 μL a litros.

Conversión de unidades

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Ejemplos3. Convierta 67.08 μL a litros.

Solución:

67.08 µL x 1 L = 6.708 × 10−5 L 1x106 µL

Conversión de unidades

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Ejemplos

4. Convierta 56.8 m a kilómetros.

Conversión de unidades

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Ejemplos

4. Convierta 56.8 m a kilómetros.

Solución:56.8 m x 1 km = 5.68 × 10−2 km 1000m

Conversión de unidades

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• Unidades Derivadas– Covierta 17.6 m2 a cm2

• 17.6 m2 = 17.6 (m x m)• 17.6 (m x m) x ( 100 cm/ 1m) x (100 cm/1m) • = 176,000 cm x cm• = 176,000 cm2

• = 1.76 x 105 cm2

Conversión de unidades

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Ejemplo1. Cuántos centímetros cúbicos hay en 0.883 m3?

Conversión de unidades

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Ejemplo1. Cuántos centímetros cúbicos hay en 0.883 m3?Solución:0.883m3 x (100)3 cm3 = 8.83 x 105 cm3

1 m3

Conversión de unidades

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Ejemplo2. Cuántos milímetros cúbicos hay en 0.0923 m3?

Conversión de unidades

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Ejemplo2. Cuántos milímetros cúbicos hay en 0.0923 m3?Solución:

0.0923 m3 = (1000)3 mm3 = 9.23 × 107 mm3

1 m3

Conversión de unidades

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Ejemplo3. Convierta 88.4 m/min a metros/segundos.

Conversión de unidades

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Ejemplo3. Convierta 88.4 m/min a metros/segundos.Solución: 88.4 m/min x 1min = 1.47 m/s 60 s

Conversión de unidades

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Ejemplo4. Convierta 0.203 m/min a metros/segundos.

Conversión de unidades

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Ejemplo4. Convierta 0.203 m/min a metros/segundos.Solución: 0.203 m/min x 1 min x = 0.00338 m/s o 3.38 × 10−3 m/s 60 s

Conversión de unidades

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Conversión de unidadesResumiendo•La unidades pueden convertirse a otras unidades usando los factores de conversiones adecuados.•Los Factores de Conversión con igualdades que relacionan dos unidades diferentes.•Las conversiones pueden ser de un paso o múltiples operaciones.•Conversión de unidades es una poderosa herramienta matemática estratégica para la química que debe ser dominada.•Los números exactos no afectan la determinación de las cifras significativas.

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Temperatura y DensidadObjetivos•Aprender sobre las escalas de temperatura más usadas en química.•Definir la densidad y usarla como factor de conversión.

Temperatura es una medida de la energía cinética promedio que posee un sistema.

Grados son las unidades en las que se expresan la temperatura.

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Ejemplos1. Exprese

1. 98.3ºF en Celsius

Temperatura y Densidad

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Ejemplos1. Exprese

1. 98.3ºF en CelsiusSolución: 98.3 ºF – 32 ºF = 66.3 ºF x 5ºC = 36.8 ºC 9 ºF

Temperatura y Densidad

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Ejemplos1. Exprese

1. 25.0º C en Fahrenheit

Temperatura y Densidad

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Ejemplos1. Exprese

1. 25.0º C en Fahrenheit

Solución:

25.0º C x 9ºF = 45º F + 32º F = 77º F 5º C

Temperatura y Densidad

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Ejemplos1. Exprese

3. Convierta 0°F a Celsius.

Temperatura y Densidad

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Ejemplos1. Exprese

3. Convierta 0°F a Celsius.Solución: 0°F - 32°F = -32°F x 5°C = -17.8°C 9°F

Temperatura y Densidad

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Ejemplos1. Exprese

4. Convierta 212°C a Fahrenheit.

Temperatura y Densidad

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Ejemplos1. Exprese

4. Convierta 212°C a Fahrenheit.Solución:212°C x 9°F = 381.6°F + 32°F= 414°F 5°C

Temperatura y Densidad

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• Densidad es la propiedad física definida como la masa por volumen.– Densidad = masa / volumen D=m/V

• Densidad de sustancias comunes

Temperatura y Densidad

Substancia Densidad (g/mL o g/cm3)

agua 1.0

oro 19.3

Mercurio 13.6

Aire 0.0012

Corcho 0.22–0.26

Aluminio 2.7

Hierro 7.87Rocío Rosado

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Ejemplo1. Cuál es la masa de 44.6 mL de mercurio?

Temperatura y Densidad

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Ejemplo1. Cuál es la masa de 44.6 mL de mercurio?Solución:D= m/V m=DV m= (13.6 g/mL)(44.6 mL) = 607 g

Temperatura y Densidad

44.6 mL (13.6 g/ mL) = 607 g

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Ejemplo2. Un tapón de corcho de una botella de vino tiene una masa de

3.78 g. Si la densidad del corcho es 0.22 g/cm3, Cuál es el volumen del corcho?

Temperatura y Densidad

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Ejemplo2. Un tapón de corcho de una botella de vino tiene una masa de

3.78 g. Si la desidad del corcho es 0.22 g/cm3, Cuál es el volumen del corcho?

Solución:D=m/V V=m/D

V= 3.78 g/ 0.22 g/cm3 V= 17.2 cm3

Temperatura y Densidad

3.78 g (1 cm3/0.22 g) = 17.2 cm3

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Temperatura y DensidadResumiendo•En Química se usan las escalas Celsius y Kelvin para expresar temperaturas.• La temperatura en la escala Kelvin es igual a la temperatura en Celsius más 273.15.• La mínima temperatura posible es e Cero Absoluto y se le asignó 0 K en la escala Kelvin.•La Densidad relaciona la masa y el volumen de una sustancia.•La densidad puede usarse para calcular el volumen de una masa dada o la masa de un volumen dado.

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Química y Mediciones

AsignaciónLibro: Química de Raymond Chang ( 7ma Edición)Capítulo 1: Química el Estudio de los Cambios Problemas: 5, 6, 8, 12, 13, 14, 16, 21, 22, 26, 38, 44, 48, 52, 56, 72, 80.

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Asignaciones• https://docs.google.com/open?id=0B7wi6BCSEa7yRXZQaU91UEtwV0U• https://docs.google.com/open?id=0B7wi6BCSEa7yTlpvZDcxOTNyME0• https://docs.google.com/open?id=0B7wi6BCSEa7ycERPUk55eEdVSGM• https://docs.google.com/open?id=0B7wi6BCSEa7yeEVtUlEwamxmdmc• https://docs.google.com/open?id=0B7wi6BCSEa7yY0dGRy04S1hteWM• https://docs.google.com/open?id=0B7wi6BCSEa7yQmZUQTI5WWVhbmM• https://docs.google.com/open?id=0B7wi6BCSEa7yQ3BuWWhDYUxDcHc