UNIDAD EDUCATIVA

“LOS SHYRYS”

ASIGNATURA: QUÍMICA

TEMA: ÓXIDOS

RUBÍ RUIZ

ÓXIDOS Combinación binaria de un elemento químico con el Oxígeno.

Óxidos Metálicos o Básicos

Óxidos Ácidos

Metal + Oxígeno Óxido básico No metal + Oxígeno Óxido ácido

Na+1 + O-2 Na2O Óxido de Sodio

Cl+1 + O-2 Cl2O Óxido hipocloroso.

Cl+3 + O-2Cl2O3 Óxido cloroso

Cl+5 + O-2Cl2O5 Óxido clórico

Cl+7 + O-2 Cl2O7 Óxido perclórico

ÓXIDOS BÁSICOS

Son compuestos con elevadopunto de fusión que se formancomo consecuencia de lareacción de un Metal con elOxígeno.

FORMACIÓN

Metal + Oxígeno Óxido básico

FÓRMULA:

X2On

X= Símbolo del elemento metálico. 2= Corresponde a la valencia del Oxígeno.O= Símbolo químico del Oxígeno.n=Es la valencia del elemento metálico.

NO

ME

NC

LA

TU

RA

S

TRADICIONAL

SISTEMÁTICA

SISTEMÁTICA CON

VALENCIAS

Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es “ÓXIDO”, y al final el nombre del metal

Se le nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula.

FORMACIÓN DE UN ÓXIDO BÁSICO

Al+3 + O-2 Al2O3

NOMENCLATURA

TRADICIONAL

NOMENCLATURA

SISTEMÁTICA

NOMENCLATURA

SISTEMÁTICA

PREFIJOS NÚMERO DE

ÁTOMOS

mono 1

di 2

tri 3

tetra 4

penta 5

hexa 6

hepta 7

Es igual a laNomenclatura

Tradicional, peroañadiendo el númerode oxidación entreparéntesis y ennúmeros romanos.

Óxido de Aluminio (III).Trióxido de dialuminio.Óxido de Aluminio.

EXPLICACIÓN #1

ENLACE QUÍMICO

Cuando un elemento químico tiene dos números de oxidación, se utiliza las

nomenclaturas de la siguiente manera:

-ELEMENTO QUÍMICO: Plomo -SÍMBOLO QUÍMICO: (Pb)

-NÚMEROS DE OXIDACIÓN: +2, +4.

1.- NOMENCLATURA TRADICIONAL

-Si el número de oxidación utilizado es menor, se añade los sufijos “oso”.

--Si el número de oxidación utilizado es mayor, se añade los sufijos “ico”.

NOTA: Si son átomos pares, es posible simplificar.

FORMACIÓN DE UN ÓXIDO BÁSICO DE UN METAL DE NÚMERO

DE OXIDACIÓN VARIABLE

Pb+2 + O-2 Pb2O2 = PbO Óxido Plumboso

Pb+4 + O-2 Pb2O4 = PbO2 Óxido Plúmbico.

2.- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:

3.- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA CON VALENCIAS:

PbO Monóxido de Plomo

PbO2 Dióxido de Plomo

Pb+2 + O-2 Pb2O2 = PbO Óxido de Plomo (II)

Pb+4 + O-2 Pb2O4 = PbO2 Óxido de Plomo (IV).

Pb OPb O

O

ENLACES

QUÍMICOS

Óxido

plumboso Óxido

plúmblico

NOMENCLATURA

SISTEMÁTICA

NOMENCLATURA

TRADICIONAL

NOMENCLATURA

SISTEMÁTICA CON

VALENCIAS

EJEMPLOS:

FÓRMULA N.T. N.S.C.V. N.S

Ejercicio: Observe el enlace químico, del siguiente compuesto, e

identifique su nombre en las tres nomenclaturas.

1.-

2.-

3.-

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Actividad #1: Ingresar al siguiente link, crear una cuenta en

Cerebriti y Elaborar un juego de 10 preguntas con óxidos básicos.

ÓXIDOS ÁCIDOS

Es un compuesto químico binario

que resulta de la combinación de

un elemento químico No metal con

el oxígeno.

No metal + Oxígeno Óxido

ácido

FÓRMULA:

X2On

X= Símbolo del elemento No metálico. 2= Corresponde a la valencia del Oxígeno.O= Símbolo químico del Oxígeno.n=Es la valencia del elemento No metálico.

NO

ME

NC

LA

TU

RA

S

TRADICIONAL

SISTEMÁTICA

SISTEMÁTICA CON

VALENCIAS

Es importante indicar que para nombrar a los óxidos ácidos dentro de laNomenclatura tradicional, se utiliza los siguientes prefijos y sufijos, de acuerdoal número de oxidación, con el que esté trabajando el elemento químico.

Números

de

oxidación

Prefijos Sufijos

+1 Hipo oso

+3 oso

+5 ico

+7 Per ico

1.-NOMENCLATURA TRADICIONAL:

Cl+1 + O-2 Cl2O Óxido hipocloroso.

Cl+3 + O-2Cl2O3Óxido cloroso

Cl+5 + O-2Cl2O5Óxido clórico

Cl+7 + O-2 Cl2O7Óxido perclórico

Cl, Br, I

2.-NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:

Se le nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula.Es importante tener en cuenta los prefijos que se utilizan de acuerdo al número de átomos que se presenta la molécula.

Cl2O = Monóxido de dicloroCl2O3= Trióxido de dicloroCl2O5 = Pentaóxido de dicloroCl2O7 = Heptaóxido de dicloro

PREFIJOS

NÚMERO DE

ÁTOMOS

mono 1

di 2

tri 3

tetra 4

penta 5

hexa 6

hepta 7

3.- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA CON VALENCIAS:

Se antepone el nombre genérico “óxido”, y luego el nombre del No metal añadiendo el número de oxidación en números romanos entre paréntesis.

Cl+1 + O-2Cl2O Óxido de Cloro (I)

Cl+3 + O-2Cl2O3Óxido de Cloro (III)

Cl+5 + O-2Cl2O5Óxido de Cloro (V)

Cl+7 + O-2 Cl2O7Óxido de Cloro (VII)

3.- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA CON VALENCIAS.

S+4 + O-2 S2O4 SO2Óxido de azufre (IV)

S+6 + O-2 S2O6 SO3 Óxido de azufre (VI)

1.- NOMENCLATURA TRADICIONAL.

S+4 + O-2 S2O4 SO2Óxido

sulfurosoS+6 + O-2

S2O6 SO3 Óxido Sulfúrico

2.- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.

SO2 Dióxido de azufreSO3 Trióxido de azufre

Número de

oxidación

Sufijos

+4 oso

+6 ico

S, Se, Te

3.- NOMENCLATURA CON VALENCIAS.

N+3 + O-2N2O3Óxido nitrógeno (III)

N+5 + O-2N2O5 Óxido nitrógeno (V)

1.- NOMENCLATURA TRADICIONAL.

N+3 + O-2N2O3Óxido nitroso

N+5 + O-2N2O5 Óxido nítrico

Número de

oxidación

Sufijos

+3 oso

+5 ico

2.- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.

N2O3Trióxido de dinitrógenoN2O5 Pentaóxido de dinitrógeno

N, P, As, Sb

3.- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA CON VALENCIAS.

C+4 + O-2 C2O4 = CO2Óxido de Carbono (IV)

1.- NOMENCLATURA TRADICIONAL.

C+4 + O-2 C2O4 = CO2 Óxido carbónico

Número de

oxidación

Sufijos

+4 ico

2.- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.

CO2Dióxido de Carbono

C, Si, Ge