UNIONES QUIMICAS

Unidad 5:Concepto. Teora del Octeto y estructuras de Lewis. Tipos de enlace: inico y covalente. Unin puente hidrgeno.UNIONES QUIMICASIntroduccinLos tomos se enlazan entre s formando una gran diversidad de sustancias que se conocen. Dichas sustancias poseen diferentes propiedades, que dependen, en parte, de las diferentes maneras en que se enlazan los tomos. Los enlaces permiten agrupar las sustancias en tres grandes grupos: covalentes, inicas y metlicas. Adems de las uniones qumicas entre tomos tambin existen fuerzas intermoleculares, que como su nombre lo indica, mantienen unidas las molculas.

La Teora del Octeto sobre los enlaces qumicosSe denomina enlace qumico a la fuerza que mantiene unidos a los tomos o a los iones formando las distintas sustancias. A principios del siglo xx, se consideraba que los gases nobles se diferenciaban del resto por que no formaban compuestos. Luego se relaciono la baja reactividad de dichos gases con la estructura electrnica de sus tomos llegando a la conclusin de que debido a su estructura estable los tomos de los gases nobles no se unen a otros tomos y forman molculas monoatmicas.

Sobre estas ideas se propuso la " teora del Octeto" en la que se establece que en las uniones qumicas entre los tomos intervienen los electrones de la capa externa

Enlace CovalenteLas molculas son conjuntos de tomos que se encuentran unidos a travs de enlaces qumicos denominados covalentes.

El enlace covalente es aquel en que dos tomos comparten pares de electrones, de esta manera, los tomos adquieren la configuracin externa que predica la " Teora del Octeto": 8(ocho) o 2(dos).

Como ya sabemos, en el enlace covalente las fuerzas que mantienen unidos los tomos son tambin de naturaleza electrosttica, pero se producen cuando dos tomos comparten sus electrones para formar molculas. Existen distintos tipos de enlaces covalentes:

Enlace covalente comn: el par electrnico compartido esta formado por un electrn proveniente de cada uno de los tomos que intervienen. Esta unin puede establecerse entre dos tomos iguales, en el enlace covalente no polar, o entre tomos diferentes, en el enlace covalente polar. En el enlace covalente no polar, como el que forman dos tomos de cloro, los electrones se ubican segn su distribucin geomtrica. En el enlace covalente polar, los electrones no son atrados de la misma manera por los ncleos y pasaran estadsticamente ms tiempo cerca del ncleo del tomo ms electronegativo. La diferencia de atraccin de los ncleos genera un dipolo permanente en la molcula. Por otra parte, los tomos pueden compartir uno o ms pares de electrones y dar lugar a uniones covalentes simples, dobles o triples. Enlace covalente dativo o coordinado:es la unin que ocurre entre dos tomos de dos elementos, en la que el par electrnico compartido es aportado por uno de los dos tomos.

El enlace inicoEntre los enlaces qumicos que no forman molculas se encuentra el enlace inico, que es la fuerza electrosttica, que mantiene unidos a los iones que forman compuestos.

En caso de anin o catin la perdida o la ganancia de electrones conduce a una estructura electrnica de gas noble, de acuerdo con la Teora del Octeto. Los tomos con baja energa de ionizacin forman cationes y los de alta energa de ionizacin forman aniones.

El enlace inico involucra todos los iones presentes en el compuesto. A diferencia de lo que sucede en los compuestos covalentes, el enlace inico no forma no forma uniones localizadas, esta es la razn por lo que no se pueden distinguir molculas.

Enlace MetlicoEntre los enlaces qumicos que no forman molculas tambin se encuentra el enlace metlico.

Los metales forman una red cristalina cuyos "nudos" estn constituidos por los cationes. Los electrones de enlace, estn deslocalizados, se desplazan entre los cationes en distintas direcciones. De ellos resulta una estructura de iones positivos que parecen estar inmersos en un "mar de electrones". Las fuerzas de cohesin entre esos cationes y los electrones deslocalizados forma un tipo de enlace entre tomos que es denomina enlace metlico.

Atracciones IntermolecularesLas consideraciones anteriores sobre uniones qumicas muestran que la estructura de los tomos determina le tipo de unin que es establece para formar las molculas, lo cual origina distintas estructuras moleculares.

Como consecuencia de la estructura que presentan las molculas se produce entre ellas diferentes fuerzas de atraccin. Estas fuerzas son de distinta intensidad y mantienen mas o menos unidas entre s las molculas, determinando las propiedades que caracterizan a las distintas sustancias.

Las fuerzas de atraccin intermoleculares se denominan fuerzas de Van der Waals.

Entre las fuerzas de Van der Waals se pueden mencionar:

Fuerzas de London:En las molculas no polares puede producirse un desplazamiento relativo de los electrones originando un polo positivo y otro negativo (dipolo transitorio) que determinan una atraccin entre dichas molculas. La intensidad de estas fuerzas es proporcional al grado de polarizacin momentneo que se produce a las molculas

Fuerzas dipolo-dipolo inducido:En ciertas ocasiones, una molcula polar(dipolo), al estar prxima a otra no polar, induce en esta un dipolo transitorio, produciendo una fuerza de atraccin llamada dipolo-dipolo inducido.

Fuerzas dipolo-dipolo: Cuando dos molculas polares se aproximan, se produce una atraccin entre el polo positivo y negativo de estas. Esta fuerza de atraccin entre dos dipolos es tanto ms intensa cuanto mayor es la polarizacin de dichas molculas polares.

Unin puente de Hidrogeno: en algunas sustancias que contienen hidrogeno, se observa una forma de unin entre sus molculas denominada unin puente de hidrogeno.