Universidad de Puerto Rico Humacao – Universidad de Puerto … · 2019-10-01 · Indicadores...
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Ácido Fuerte – Base Fuerte
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Efecto de concentración en la titulación ácido fuerte/base fuerte
0.001 M
0.01 M
0.1 M
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Titulación Base fuerte con ácido fuerte: Curva imagen de espejo del caso anterior.
Titulación de 100 mL 0.100 M NaOH vs. 0.100 M HCl.
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Titulación ácido débil con base fuerte
Titulación de 100.0 mL 0.100 M HAc con 0.100 M NaOH
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Curva titulación de 100.0 mL HAc con igual concentración de NaOH .
Efecto concentración titulación ácido débil con base fuerte:
1. Región amortiguadora es igual para 0.1 a 0.001 M.
2. pH punto equivalencia aumenta con aumento concentración.
0.1 M
0.01 M
0.001 M
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A menor Ka menor el cambio en pH en el punto de equivalencia y más alcalino el pH en el punto equivalencia.
Indicadores pueden usarse para ácidos con Ka > 10-6.
Metro de pH brinda mayor precisión.
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Curva titulación para 100.0 mL 0.100 M NH3 vs. 0.100 M HCl.
Titulación base débil-ácido fuerte:
Curva inversa a titulación ácido débil-base fuerte.
pKa
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A menor Kb, menor el cambio pH en el punto equivalencia y más ácido el pH en el punto de equivalencia.
Indicadores visuales se usan para Kb > 10-6.
Metro de pH brinda mayor precisión.
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Curva Titulación de 50.0 mL mezcla de 0.10 M HCl and 0.20 M HAc con 0.200 M NaOH.
Curva titulación mezcla de ácido fuerte y ácido débil con base fuerte:
El ácido débil debe tener Ka > 10-5 para mayor cambio de pH en el segundo punto equivalencia.
Los valores de Ka’ deben diferir por un factor de 103 o más para titular independiente cada ácido.
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Volumen NaOH (ml)
pH
H3PO4
Ácido Oxálico (H2C2O4)
H2SO4
2
51 10a
a
KK
≥2
31 10a
a
KK
≈
1
2
,
0.0102a
a
K fuerte
K ≈
Efecto Ka en curva titulación especies polifuncionales
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Curva titulación de H2A con base fuerte:
1000se titula cada protón independientemayoramenora
KK
≥
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Volumen HCl (ml)
pH
Buffer (1)
122 2
KbA H O HA OH− − −+ +
HA-
22 2
KbHA H O H A OH− −+ +
Buffer (2)
H2A
Exceso HCl
1 2
2a apK pKpH +
=
21[ ] a H AH K C+ =
1 . .er P Eq
2 . .do P Eq
Curva de Titulación Base M2A
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50.0 mL 0.100 M Na2CO3 vs 0.100 M HCl. Línea entrecortada representa la curva luego de eliminar CO2
Curva titulación base débil con ácido fuerte:
71
82
111
2
41
2
4.46 10
2.24 10
4.69 10
2.13 10
a
wb
a
a
wb
a
K xKK xK
K xKK xK
−
−
−
−
=
= =
=
= =
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Titulación de mezclas
1. H3PO4
2. H3PO4 + HCl
3. H3PO4 + H2PO4-
ΔV1 = ΔV2
ΔV1 > ΔV2
ΔV1 < ΔV2
1. Na2CO3
2. CO3- + NaOH
3. Na2CO3 + NaHCO3-
Analito - Ácidos Analito - Bases
H3PO4Ka1 = 7.11 x 10-3
Ka2 = 6.32 x 10-8
Ka3 = 4.5 x 10-13
H2CO3Ka1 = 4.45 x 10-7 Kb2 = 2.25 x 10-8
Ka2 = 4.69 x 10-11 Kb1 = 2.13 x 10-4
1 2 22 3 3 32 1
Ka Ka
Kb KbH CO HCO CO− −→ →← ←