UNIVERSIDAD VERACRUZANA

BIOLOGÍA

Practica 15:

Preparación de soluciones

Equipo: Barragán Solís Alma Genoveva

Domínguez Vásquez Ma. Fátima Vianey Hernández Rodríguez Sarahi Esperanza

Pérez Ramírez Guadalupe Estefanía

Materia:Química inorgánica

Maestro:

Hernández Suarez Ma. Del Rocío Bertha

1° semestre

Xalapa-Enríquez, Veracruz octubre

UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE BIOLOGÍA

EXPERIECIA EDUCATIVA: QUIMICA INORGANICA

PRACTICA No. 15

PREPARACION DE SOLUCIONES.

SUSTENTO TEORICO:

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes,

perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con

el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último

significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta

en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.

Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier

parte de ella su composición es constante. Entonces, reiterando,

llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se

encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se

presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se

hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.

Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran

como soluciones.

Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las

partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente

entre las moléculas del solvente.

Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua.

Características de las soluciones (o disoluciones):

I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como

decantación, filtración, centrifugación, etc.

II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización,

cromatografía.

III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.

Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se

disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas

gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gas de las bebidas. El

azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).

Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio

que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la

solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más

común es el agua.

IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus

componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter

homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por

métodos mecánicos.

OBJETIVOS:

Preparar disoluciones de concentraciones definidas. Observar y describir los

fenómenos que ocurren al efectuar una disolución.

DESCRIPCION DE LA PRÁCTICA:

En esta práctica, el alumno preparará disoluciones de ácidos, bases y sales a

partir de sus disoluciones concentradas o reactivas en estado sólido. Se realizarán

los cálculos necesarios, y se registraran los datos en la tabla correspondiente.

MATERIAL:

7 vasos de precipitados de 25 ml

3 micro agitadores

2 pipetas graduadas de 10 ml

3 matraces aforados de 50 ml

1 espátula

3 vidrios de reloj

2 embudos de filtración rápida

1 pizeta

7 frascos de alimentos infantil

EQUIPO:

Balanza

REACTIVOS:

Nitrato de plata solido (AgNO3)

Amoniaco acuoso concentrado (NH3)

Acido oxálico dihidratado (HOOC-COOH.H2O)

Acido nítrico concentrado (HNO3)

Acido clorhídrico concentrado (HCl)

Acido sulfúrico concentrado (H2SO4)

Hidróxido de sodio solido (NaOH)

PROCEDIMIENTO:

1. Antes de realizar la práctica, llevar a cabo una discusión grupal con el

profesor acerca de la importancia de la preparación de soluciones en el

laboratorio.

2. Pesar con cuidado en un vidrio de reloj la cantidad de soluto calculada. O

bien, si el reactivo es liquido medir cuidadosamente con una pipeta el

volumen requerido.

3. Trasferir completamente el soluto a un vaso de precipitado.

4. Disolver el sólido en una pequeña porción de agua.

5. Trasvasar la disolución en un matraz aforado, utilizando un embudo y con

ayuda de un agitador, lavar varias veces el vas y el embudo con pequeñas

cantidades de agua destilada, contenida en una pizeta asegurándote de no

dejar nada de reactivo.

6. Completar con agua destilada la capacidad del matraz volumétrico hasta la

marca del aforo.

7. Tapar el matraz y homogeneizar la solución invirtiéndolo varias veces.

8. Transferir la disolución preparada a un frasco limpio y seco, en el cual se

indique con una etiqueta el nombre del reactivo, concentración, fecha de

preparación y el nombre de la persona que hizo la disolución.

9. Las soluciones preparadas se guardan en frascos limpios y etiquetados

para ser utilizados en prácticas siguientes.

CONCLUSION:

Soluto

Concentración molar (mol/L)De la solución

a preparar

Cantidad de

sustancia por cada 100 ml

(mol/100 ml)

Masa molar

(g/mol) L

Concentración en mol/L de los ácidos o

bases concentrados

Densidad de los ácidos o

bases concentrados

(g/ml)

HNO3 .5 3.15 63 50% .0315

HCl .7 2.52 36 70% .0252

H2SO4 .1 9.8 98 10% .098

NH3 .3 .51 17 30% .0051

AgNO3 .7 11.9 170 70% .119

NaOH .5 2 40 50% .020

HOOC-COOH.2H2O

Soluto

Masa en gramos necesaria para preparar 100 ml de disolución.

Volumen en ml

necesario para

preparar 100 ml de disolución.

Normalidad equivalente e/L tomando

como referencia la

reacción acido/base.

No.de moléculas por

cada 100 ml de disolución preparada.

HNO3

HCl

H2SO4

NH3

AgNO3

NaOH

HOOC-COOH.2H2O

En esta practica se realizaron soluciones, además se logro identificar las

diferentes soluciones a diferentes concentraciones que se pueden realizar y como

formarlas, se pudo aplicar la molaridad, la normalidad y el porcentaje para saber a

que concentración estaba y hacer disoluciones a diferentes concentraciones a

partir de otras.

CUESTIONARIO:

1. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de

las disoluciones?

R.- Se encarga de separar las partículas que al sólido y diluirlo en ella

misma, para así poder formar una mezcla homogénea.

2. ¿Qué consideraciones hay que tomar en cuenta para preparar las

soluciones a partir de disoluciones concentradas como los ácidos

clorhídrico, nítrico y sulfúrico?

R.- Hay que tener mucho cuidado con estas disoluciones ya que estas

concentraciones pueden llegar a ser peligrosas para la salud. Para crear

disoluciones hay que tomar en cuenta la concentración a la que se va a

hacer, la cantidad que se obtendrá.

3. ¿Cómo afecta la pureza en que se encuentra el reactivo para la preparación

de disoluciones?

R.- Pude afectar ya que cuando esta mezclado o es estado impuro no dará

el mismo resultado y puede llegar hacer peligroso.

4. Cuando el soluto reacciona con el solvente, se puede solvatar o hidrolizar.

Describa este fenómeno.

R.- La solvatación es cuando las moléculas de un disolvente se asocian

con los iones de un soluto, mientras que la hidrolización es la asociación

entre una molécula de agua con una molécula del soluto.

5. ¿Se producen cabos de temperatura al efectuar la disolución? Explicar

porque.

R.- Sí, porque algunas de las reacciones que se lleva al conformar

disoluciones son exotérmicas o endotérmicas, lo que ocasiona cambios de

temperatura.

6. ¿Para qué son utilizadas las disoluciones? ¿Dónde son utilizadas?

Describa un ejemplo de uso en el laboratorio químico.

R.- tiene muchos usos que van desde la medicina hasta la ingeniería. En

medicina en jarabes y las inyecciones también en gasolina para autos, en

refresco y limpiadores entre otras cosas. En el laboratorio se utilizan para

neutralizar los ácidos que se pudieran ocupar en un práctica.

BIBLIOGRAFIA

Gregory R. Choppin, Quimica, México, D.F.

Tutor interactivo enciclopedia para la enseñanza, ed. Océano