IV

Qumica General II

Tema: Titulacin y ValoracinQumica General II

Tema: Titulacin y Valoracin

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Experimento # 1: Determinacin del % de cido actico en el vinagre

Colocar en un matraz, 2 mL de muestra de vinagre haciendo uso de una pipeta graduada.

Adicionar 50 mL de agua destilada a la mezcla anterior.

Agregar 2-3 gotas de fenolftalena como indicador.

Cargar a la bureta limpia y seca, la solucin de NaOH (0.1 N).

Preparando la solucin de NaOH:

Datos: N NaOH = 0,1 N

VSolucin =100 mL = 0,1 L

NaOH = 40 g/mol

Sabemos que: M NaOH = N NaOH

M NaOH = =

W NaOH = (0,1 M)(40 g/mol)(0,1 L)

Titular agregando gota a gota la solucin de NaOH hasta la aparicin del color rosado dbil.

Anotar el gasto de la solucin alcalina.

TitulacinV inicialV finalV gastado

10 mL14,5 mL14,5 mL

20 mL14,8 mL14,8 mL

30 mL15,3 mL15,3 mL

El volumen promedio de NaOH gastado ser:

Calcular el % de cido actico (CH3COOH) en el vinagre. Nota: densidad del vinagre es 1,01 g/mL. % Acido actico = 100

% Acido actico =

Experimento # 2: Determinacin del % del Acido ctrico en el limn

a) colocar en un matraz, 2ml de muestra de jugo de limn, empleando una pipeta graduada Y luego adicionamos 50 ml de agua destilada, seguidamente agregamos 2 3 gotas de fenolftalena como indicador.

b) Cargar la bureta limpia con solucin de NaOH.

Para llenar una bureta, debemos cerrar la llave de paso completamente y luego vertimos la solucin de NaOH, otra manera de llenar es usando un embudo como es el caso que se observa.

c) Titular agregando gota a gota la solucin de NaOH hasta la aparicin del color rosado dbil anotando el gasto de la solucin alcalina.

.

Pero si el frasco se parece a este quiere decir que nos hemos pasado el

Punto de equivalencia.

CALCULOS:

Hallando el volumen gastado de NaOH (0,1N):

VOLUMEN

INICIALVOLUMEN FINALVOLUMEN GASTADO

10 ml24 ml 24 ml

23 ml 25,5 ml 22,5 ml

30 ml 25 ml 25 ml

El promedio del volumen gastado de la solucin de NaOH ser:

V NaOH gastado = 24,5 ml

Finalmente calculamos el % de acido ctrico (C6H8O7) en el limn:

% ACIDO CITRICO = 24,037 %Experimento # 3: Determinacin del % acetilsalicilico (AAS) en la aspirina:

Agregar 1g de aspirina finamente pulverizado.

Colocar en un matraz , adicionar de 3mL a 4mL (apox. asta que diluya) de etanol.

Agregar de 2 a 3 gotas de feoltalelina como indicador.

Cargar en la bureta limpia, solucin de NaOH

Titular gota a gota la solucin de NaOH hasta la aparicin de color rosado, debil. Anotar el gasto de la solucin alcalina.

Calcular el % de acido acetilsalicilico (C8H8O7) en la aspirina.

% AAS = mLNaOHgastado x N (NaOH ) x Peso eq. AAS x 100

Peso de aspirina

LECTURASVOLUMEN DE NaOH GASTADO

1RA23.5 mL

2 DA 24.5 mL

PROMEDIO DE VOLUMEN NaOH GASTADO24 mL

- Calculamos la normalidad (N) del NaOH y el Peso- eq (AAS)

Normalidad (NaOH) = 0.1N preparado en el laboratorio.

Peso- eq (AAS) = W(aspirina)

Peso-eq (AAS)

.

Clculos:

W(aspirina) = 1g

Peso-eq (AAS) = M

Parmetro

Parmetro = 1

M (AAS) = 216 mol/g

Peso- eq (AAS) = 1 g = 4.63x10eq-g

216g/1eq-g

Remplazando para hallar el % de AAS (C8H8O7) contenido en la aspirina:

% AAS = mLNaOHgastado x N (NaOH ) x Peso eq. AAS x 100

Peso de aspirina

% AAS = 24mLNaOH x 0.1(NaOH) x 4.63x10eq-g x 100

1g (aspirina)

% AAS = 1.1112%

W NaOH = 0,4 g

Al llegar al punto de equivalencia se ve el cambio de color y es en ese momento cuando se da por finalizada la titulacin.

V NaOH gastado = 14,65 mL

EMBED Equation.3 % Acido actico = 4,351%

El vinagre contiene 4,351% de cido actico en su composicin.

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