BIOLOGÍA PRÁCTICA DE LABORATORIO

Guión de laboratorio

Trabajo Realizado Por: Pablo Morandé, Oscar Fernández, Gonzalo Martínez, Pablo Arriola y Álvaro García.

1.Introducción teórica: Los Lípidos

1.1. Definición: los lípidos son biomoléculas orgánica, este es un grupo muy heterogéneo formado mayoritariamente por C,H y O pero también en algunos casos por P y N. Al ser un grupo muy heterogéneo no hay un eslabón (también llamado monómero)

1.2.Tipos de lípidos: podemos encontrar 2 grupos los lípidos saponificables (en los que nos centraremos en este trabajo) y los no saponificables. Dentro del grupo de los saponificables podemos encontrar los ácidos grasos*, los acilglicéridos y las ceras entre otros, mientras que en grupo de los no saponificables encontramos las esteroides y los terpenos.

1.3. Funciones de los lípidos:

- Reserva energética- Protección mecánica- Impermeabilización - Mantener la temperatura- Precursores de vitaminas (A,D,K)- Precursores de hormonas- Pigmentos

*Comportamiento con el agua de los ácidos grasos: cuando estos están en el agua (deben estar) se organizan de tal forma que esconden la parte apolar y dejan al exterior la polar de esta manera pueden permanecer en el agua a pesar de ser insolubles. Se pueden organizar en micelas, monocapas, liposomas y bicapas.. Esto sucede debido al carácter anfipático de los ácidos grasos, es decir, tienen una parte polar (o hidrófila) y otra apolar (o hidrófoba) esto hace que muchas veces muestran un caracter raro.

2. Material Utilizado (general)

- Pinza de madera: Esta herramienta sirve para sujetar los tubos de ensayos, mientras estos se calientan o cuando se trabaja directamente con ellos.

- Espátula: es una lámina plana angosta que se encuentra adherida a un mango hecho de madera, plástico o metal. Es utilizada principalmente para tomar pequeñas cantidades de compuestos o sustancias sólidas, especialmente las granulares.

- Mechero: el mechero es una herramienta de laboratorio que cuenta con un pequeño almacén de gas, para que este gas salga al exterior existe un regulado. El mechero nos permite calentar las diferentes reacciones, para que el calor actúe como catalizador

- Tubo de ensayo: Es un pequeño tubo de vidrio con una abertura en la zona superior, y en la zona inferior es cerrado y cóncavo. Está hecho de un vidrio especial que resiste las temperaturas muy altas, sin embargo los cambios de temperatura muy radicales pueden provocar el rompimiento de tubo. En los laboratorios se utiliza para contener pequeñas muestras líquidas, y preparar soluciones

- vaso de precipitados: tiene forma cilíndrica y posee un fondo plano. Se encuentran en varias capacidades.Se encuentran graduados. Pero no calibrados, esto provoca que la graduación sea inexacta.Son de vidrio y de plástico (Cuando están hechos de vidrio se utiliza un tipo de material mucho más resistente que el convencional denominado pyrex).Posee componentes de teflón y otros materiales resistentes a la corrosión.Su capacidad varía desde el mililitro hasta el litro (o incluso más).

- Pipeta: permiten la transferencia de un volumen generalmente no mayor a 20 ml de un recipiente a otro de forma exacta. este permite medir alícuotas de líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio. Está formado por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una graduación (una serie de marcas grabadas) indicando distintos volúmenes.

- Acetona: Compuesto orgánico líquido, incoloro, de olor agradable, inflamable y volátil, que se obtiene a partir del acetato de calcio, del ácido acético o de los gases procedentes del petróleo.

GUIÓN DEL LABORATORIO

Práctica 1:

-Introducción: La característica más común de los lípidos es que son insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos como el éter,

benceno, xilol, cloroformo, gasolina... Cuando se mezcla con agua se forma una emulsión transitoria y al dejar reposar la mezcla el aceite deja de producirse. Si a la mezcla del agua y aceite se añade jabón y se agita se produce una emulsión.

-Materiales empleados (específico):

1. Pipeta de vidrio 2. Tres tubos de ensayo3. Agua4. Acetona5. Agua con jabón

-Método de realización del experimento:

1. Se coloca 1 cm3 de aceite en tres tubos de ensayo.2. Añadir a un tubo 1 cm3 de agua, a otro 1cm3 de disolvente

orgánico y al otro 1cm3 de agua con jabón 3. Agitar y observar4. Dejar reposar

-Resultados e Interpretación

1. En el tubo de aceite al que echamos agua se puede observar como los colores de tanto el soluto como el disolvente se mantienen sin ningún cambio. Además, observamos como el aceite queda por encima del agua pudiéndose diferenciar perfectamente.

-Interpretación: el aceite no se disuelve en el agua debido a que tiene una estructura química muy diferente ya que el aceite se conforma de largos hidrocarburos no polares, lo que significa que experimentan fuerzas débiles de atracción. Por otro lado, las moléculas de agua son dipolares, lo que significa que uno de sus extremos está cargado positivamente mientras que el otro está cargado negativamente. La diferencia en las estructuras moleculares del aceite y el agua es una de las principales razones por las que no se mezclan entre sí. Líquidos inmiscibles.

Otro factor importante debido al cual, el agua y el aceite no se mezclan, es la tensión superficial. Cuando las moléculas de agua se unen, forman una red de enlaces de hidrógeno que se traduce en una tensión superficial muy alta. Tanto el aceite como el agua tienen altas tensiones superficiales, y debido a esto, la adherencia entre ellos es débil y no pueden mezclarse. (Para más información leer introducción teórica: “ el comportamiento con el agua de los ácidos grasos”)

2. Al mezclar el aceite con disolvente orgánico ambos se fusionan por lo que no se pueden distinguir uno del otro, sus colores también se mezclan llegando a un tono medio en este caso verde blanquecino

-Interpretación: El aceite es un ácido graso es decir pertenece a los lípidos saponificables, como hemos dicho en la introducción de esta práctica los lípidos no son solubles en agua (no se pueden disolver como demostramos en el experimento anterior debido a su carácter anfipático), pero si son solubles en un disolvente orgánico (como podemos ver en la imagen) por tanto podemos concluir a partir de los datos que la acetona es un disolvente orgánico

.

3. Al echar jabón al aceite podemos observar cómo se diluyen en parte ambos compuestos ya no podemos diferenciarlos del todo bien, pero se ve que no se han disuelto tanto como en el caso anterior ya que el color recuerda más al jabón que a un tono medio entre ambos.

-Interpretación: En la introducción de la práctica comentábamos que si se añade jabón a una mezcla agua-aceite (sustancias inmiscibles) se producía una emulsión (Una emulsión es una mezcla de dos líquidos inmiscibles de manera más o menos homogénea ) es decir el jabón actúa como un emulsionante.Esto sucede ya que el jabón o en otros casos detergente es un compuesto tensioactivo que consigue romper las fuerzas de tensión molecular de ambos compuestos haciendo en otras palabras que se forme una mezcla más o menos homogénea (como vemos en la foto el color se asemeja más al del jabón y además podemos ver como la mezcla no es totalmente homogénea pues se observan partes con una coloración un poco diferente)

Practica 2

-INTRODUCCIÓN: algunos lípidos por tener una composición de ácidos grasos reaccionan con una base y se obtiene una sal. Que es un jabón y glicerina

1. Materiales usados:2. Tubo de ensayo3. Aceite4. Disolución de Sosa5. Mechero

-PROCEDIMIENTO

1. Preparar una disolución de NaOH (sosa) al 30%, con cuidado que puede quemar.

2. Se colocan 2 cm3 de aceite en un tubo de ensayo.3. Se añade al tubo 2 cm3 de la disolución de sosa.4. Se agita con cuidado y se pone a calentar al baño maría unos 40

minutos.5. Se deja reposar.

-RESULTADO E INTERPRETACIÓN:

Hemos comenzado disolviendo aceite e hidróxido de sodio. Tras esto hemos comprobado que ambos componentes quedaban perfectamente disueltos. Nos hemos quedado cortos de tiempo al calentarlos ya que había que dejarlo 40 min, pero debido a la falta de tiempo solo lo dejamos 15 por lo que no observamos ningún cambio notorio. (solo una pequeña película que quedaba entre los dos componentes, esta película era de jabón como nos dijo Isabel más tarde)

Si hubiésemos seguido el hidróxido de sodio, hubiera realizado una reacción de neutralización, con producción de agua, y una sal sódica del ácido palmítico, que se llama palmitato de sodio, oleato de sodio, que, por sus características, se conocen como jabón. Gracias a este experimento hemos podido comprobar uno de los métodos de creación de jabón, además podemos concluir que el hidróxido de sodio (más tarde la solución de sosa) es una sal(por si no se presupone de antemano)

la Reacción es la siguiente ácido graso + Sal---> Jabón + Glicerina

Imagen tras haber calentado el tubo 30 min. Se puede ver como entre el hidróxido de sodio y el aceite se está formando un poco de jabón.