ENLACES

LOGRO: Analizar las formas como se enlazan los atomos para formar compuestos parte 1

1. VISITE LOS SIGUIENTES LINKS PARA VER LOS VIDEOS

https://www.youtube.com/watch?v=-k0pXaoq2fM

https://www.youtube.com/watch?v=hd1eTxqozSs&t=332s

https://www.youtube.com/watch?v=2PiU8etWnhQ

https://www.youtube.com/watch?v=-HBq7RMaoh8

https://www.youtube.com/watch?v=MoWDaRRbWEw

ADICIONALES PARA COMPLEMENTAR EL TEMA

https://www.youtube.com/watch?v=rhx8T5fDUU0&t=477s

https://www.youtube.com/watch?v=hLxC_aPQMHA

https://www.youtube.com/watch?v=WnVFcnGvJ-Y&t=533s

2. COPIE LO SIGUIENTE EN EL CUADERNO Y HAGA LOS EJEMPLOS DEL DOCENTE PASO A PASO COMO LO INDICA EL DOCENTE NOTA 1 envie las fotos al docente al correo electrónico cienciasquimicayoroz@gmail.com

DEFINICION: Es la fuerza que une los atomos donde lo que se acepta, se dona o se comparte son los electrones

1)TIPOS DE ENLACES

1. Enlace iónico: SE DONAN o SE PIERDEN Y SE ACEPTAN o SE GANAN e-El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).Elementos situados a la derecha de la tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónicoTodos los compuestos iónicos son solidos, se disuelven en agua, tienen altas temperaturas de fusión

2. Enlace covelente: SE COMPARTEN e-La combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos en el que en cada enlace se comparten un par de electrones, cada átomo implicado en el enlace aporta un electrón al enlace formándose EL ENLACE COVALENTE SENCILLO. Es posible también la formación de enlaces múltiples, o sea, la compartición de más de un par de electrones por una pareja de átomos Y SE FORMAN LOS ENLACES COVALENTES DOBLES Y TRIPLES. En otros casos, el par compartido es aportado por sólo uno de los átomos, formándose entonces un enlace que se llama COORDINADO O DATIVO.

3. Enlace metálico

Enlace ionico DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES

2) Regla del octeto

La teoría del octeto, enunciada en 19161 por Lewis, dice que los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquieren una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble, los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta conclusión es conocida como la regla del octeto.

Hoy en dia se conocen muchísimas excepciones a la regla del octeto pero se sigue usando esta regla por la facilidad de aplicación

3 ) ESTRUCTURAS DE LEWIS

Cada átomo se representa de la siguiente forma: el símbolo del elemento en cuestión con los electrones de valencia a su alrededor. Los elementos de grupo uno con un electrón de valencia, los del grupo II con dos electrones de valencia, los del III con tres electrones de valencia, etc, los electrones siempre se ubican POR PARES porque en cada orbital caben 2 e-

4) REPRESENTACIÓN DE ATOMOS

Los atomos se representan de acuerdo al grupo y el periodo donde se encuentran

El magnesio esta en el periodo o fila 3 por lo tanto dibujamos tres niveles alrededor del núcleo de color amarillo del Mg y además esta en el grupo II lo que quiere decir que tiene 2 electrones en el ultimo nivel o electrones de valencia por eso dibujamos 2 e- en el ultimo nivel del Mg

Si miramos la configuración del Mg 1s22s22p63s2 tiene 3 niveles y sus 12 e- se distribuyen asi

2 e- en el primer nivel

8 e- en el nivel 2

2 e- en el último nivel: nivel 3 o electrones de valencia

El oxigeno esta en el periodo o fila 2 por lo tanto dibujamos dos niveles alrededor del núcleo de color verde del O y además esta en el grupo VI lo que quiere decir que tiene 6 electrones en el ultimo nivel o electrones de valencia por eso dibujamos 6 e- en el ultimo nivel del O

Si miramos la configuración del O 1s22s22p4 tiene 2 niveles y sus 8 e- se distribuyen asi

2 e- en el primer nivel

8 e- en el nivel 2

2 e- en el último nivel: nivel 3 o electrones de valencia

En el esquema solo representamos los niveles y los e- de valencia asi

5) PERDIDA Y GANANCIA DE ELECTRONES PARA FORMAR ENLACES IONICOS

En teoría todos los atomos deben completar el octeto en su ultimo nivel o nivel que les quede para ALCANZAR LA ESTABILIDAD

Si el Mg tiene 2e- y se encuentra con el O con 6e- es MAS FACIL que el Mg PIERDA sus 2 electrones

y el O los ACEPTA O RECIBE asi el O queda con 6e- + 2e- = 8e- COMPLETA EL OCTETO

y el Mg pierde su ultimo nivel y queda con

2 e- en el primer nivel

8 e- en el nivel 2 QUEDA CON 8 e- en su ultimo nivel COMPLETA EL OCTETO

2 e- en el último nivel: nivel 3 o electrones de valencia PIERDE ESTOS ELECTRONES Y ESTE NIVEL

OXIGENO Y MAGNESIO COMPLETAN EL OCTETO

6) FORMACION DE IONES

CATION: el átomo que pierde electrones forma siempre un CATION con carga POSITIVA

Si un átomo pierde un electrón FORMA UN CATION CON CARGA +1

Si un átomo pierde dos electrones FORMA UN CATION CON CARGA +2

Si un átomo pierde tres electrones FORMA UN CATION CON CARGA +3

ANION: el átomo que gana electrones forma siempre un ANION con carga NEGATIVA

Si un átomo gana un electrón FORMA UN CATION CON CARGA -1

Si un átomo gana dos electrones FORMA UN CATION CON CARGA -2

Si un átomo gana tres electrones FORMA UN CATION CON CARGA -3

El Mg visto antes pierde dos electrones y forma un cation con carga +2

Mientras que el O gana dos electrones y forma un anion con carga -2

Que se representa asi

o simplemente se representa así

Mg+2 y O-2

7) FORMACION DEL ENLACE IONICO

Los iones: catión y anión se consideran partículas con carga, estas partículas con cargas opuestas SE ATRAEN FUERTEMENTE Y FORMAN EL ENLACE IONICO

ESTRUCTURA DE LEWIS DEL COMPUESTO

8) FORMULA: los químicos suelen representar estos enlaces en formas mas sencillas que se denominan FORMULAS

La formula del compuesto químico formado es

Mg1O1

Los subíndices: el 1 del Mg quiere decir que en el enlace se involucran un magnesio y el 1 del O quiere decir que en el enlace se involucra un oxigeno y estos unos se pueden omitir en la formula (note que las cargas del anión y el catión se omiten) o sea que se representa simplemente así

MgO

observe que el elemento de la izquierda en la tabla periódica se coloca a la izquierda de la

formula y el elemento de la derecha en la tabla periódica se coloca a la derecha en la formula

si tenemos el siguiente compuesto iónico NaClquiere decir que en el compuesto se enlaza un sodio Na y un cloro Cl porque no aparecen subíndices en la formula

EJEMPLO 2: ya vimos UNA RELACION 2:2 es decir 2 e- se donan y 2e- se aceptan

Ahora veamos una relación 1:2

Litio y Oxigeno

El litio esta en el periodo 2 y el grupo IA lo que significa que tiene 2 niveles y tiene 1 e- de valencia

El Oxigeno esta en el periodo 2 y el grupo VIA que significa que tiene 2 niveles y tiene 6e- de valencia.

El oxigeno necesita 2 e- para completar el octeto pero el litio solo tiene 1 e- de valencia por lo tanto el Oxigeno necesita de dos atomos de litio para poder completar el octeto

Cada litio aporta un electron al oxigeno y por lo tanto el oxigeno completaría el octeto

Cada litio pierde 1 electrón y forma un catión con carga +1 y se forman 2 cationes

Mientras que el O gana dos electrones y forma un anión con carga -2

Estructura de Lewis:

Las particulas de carga opuesta se atraen y se forma el compuesto

Formula: Li2O

Lo que quiere decir que intervienen dos litios y un oxigeno para la formación del compueto quimico

EJEMPLO 3: ya vimos UNA RELACION 1:2 es decir 1 e- se dona y 2e- se aceptan

Ahora veamos una relación 2:1

Magnesio y Bromo

El Magnesio esta en el periodo 3 y el grupo IIA lo que significa que tiene 3 niveles y tiene 2 e- de valencia

El Bromo esta en el periodo 4 y el grupo VIIA que significa que tiene 4 niveles y tiene 7e- de valencia.

El Bromo necesita 1 e- para completar el octeto pero el Magnesio solo tiene 2 e- de valencia por lo tanto el Magnesio necesita de dos atomos de Bromo para poder completar el octeto

Cada Bromo acepta un electron del magnesio y por lo tanto el bromo y el magnesio completarían el octeto

Cada Bromo gana 1 electrón y forma un anión con carga -1 y se forman 2 aniones

Mientras que el Mg pierde dos electrones y forma un catión con carga +2

Estructura de Lewis

Las particulas de carga opuesta se atraen y se forma el compuesto

Formula: MgBr2

Lo que quiere decir que intervienen dos bromo y un magnesio para la formación del compueto quimico

SIEMPRE LOS METALES UBICADOS EN LOS GRUPOS I, II y III DONAN ELECTRONES MIENTRAS QUE LOS NO METALES DE LOS GRUPOS V, VI, y VII GANAN LOS ELECTRONES

4. HAGA LA SIGUIENTE TAREA NOTA 2

AVERIGUAR QUE ES LA RADIOACTIVIDAD, LA FUSION Y LA FISION NUCLEAR, COLOCAR EJEMPLOS y enviar el documento al docente

5. HAGA LOS SIGUIENTES LABORATORIOS LLENANDO LA TABLA de abajo DETERMINANDO EL TIPO DE ENLACE SI ES IONICO, COVALENTE (esto se logra diferenciando si el compuesto en cuestión conduce la electricidad) NOTA 3 envie la tabla al docente

https://www.youtube.com/watch?v=XcyI8ryvHLI

https://www.youtube.com/watch?v=0yTMd9xfzDc

https://www.youtube.com/watch?v=b7Y_lFmnpYA

correo: cienciasquimicayoroz@gmail.com

6. EL 17 DE ABRIL LES COLOCO UN TALLER EN LA PLATAFORMA NOTA 4 www.cienciasquimicayoroz.wordpress.comY EL 22 DE ABRIL LES SUBO UNA EVALUACION QUE ESTARA HABILITADA HASTA EL 24 DE ABRIL NOTA 5

COMPUESTO SOLUBLE EN AGUA CONDUCE LA ELECTRICIDAD

TIPO DE ENLACE

SULFATO DE COBRE COLOQUE SI O NO EN ESTA COLUMNA

COLOQUE SI O NO EN ESTEA COLUMNA

SI CONDUCE LA ELECTRICIDAD ES IONICO SI NO LA CONDUCE ES COVALENTE

TETRACLORURO DE CARBONOBENCENOCLORURO DE SODIO O SAL ACIDO CLORHIDRICOAZUCARAROMATELLIMPIDO O CLOROX O DECOLLIMONACEITE VEGETAL