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Examen de Química 2º Bachillerato 21 de noviembre de 2011 Segundo Parcial Primera Evaluación Nota: Nombre: 1. Considerando las moléculas de metanal y óxido de dibromo: a) Representa su estructura de Lewis. b) Justifica sus geometría molecular empleando las dos teorías que conoces. c) Razona si cada una de estas moléculas es soluble en agua y explica cómo serán sus puntos de ebullición. 2. Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35, respectivamente: a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos. b) Indica su situación en la tabla periódica. c) Justifica si los siguientes números cuánticos pueden corresponder a los electrones más externos de alguno de ellos, indicando a cuál: (2, 1, 0, +1/2); (3, 0, 1, +1/2); (3, 2, 1,+1/2); (4, 1, 1, +1/2). d) Justifica cuál de estos elementos tienen la menor reactividad química. 3. Considera los procesos de licuación del hidrógeno: H 2 (g) → H 2 (l), ΔH f = -1,0 kJ·mol -1 ; y de combustión del mismo gas: H 2 (g) + ½ O 2 (g) → H 2 O(g), ΔH f = -242 kJ·mol -1 . Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En ambos procesos ΔS < 0. b) Ambos procesos son espontáneos a cualquier temperatura. c) Para la combustión del hidrógeno (l) se tiene ΔHº c = -241 kJ·mol -1 . d) La energía de cada enlace O-H es de 242/2 kJ·mol -1 . 4. El etanol se utiliza como alternativa a la gasolina en algunos motores de vehículos.
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Examen de Química 2º Bachillerato 21 de noviembre de 2011
Segundo Parcial Primera Evaluación Nota:
Nombre:
1. Considerando las moléculas de metanal y óxido de dibromo:a) Representa su estructura de Lewis.b) Justifica sus geometría molecular empleando las dos teorías que conoces.c) Razona si cada una de estas moléculas es soluble en agua y explica cómo serán
sus puntos de ebullición.
2. Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35, respectivamente:a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos.b) Indica su situación en la tabla periódica.c) Justifica si los siguientes números cuánticos pueden corresponder a los
electrones más externos de alguno de ellos, indicando a cuál: (2, 1, 0, +1/2); (3, 0, 1, +1/2); (3, 2, 1,+1/2); (4, 1, 1, +1/2).
d) Justifica cuál de estos elementos tienen la menor reactividad química.
3. Considera los procesos de licuación del hidrógeno: H2(g) → H2(l), ΔHf = -1,0 kJ·mol-1; y de combustión del mismo gas: H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g), ΔHf = -242 kJ·mol-1. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) En ambos procesos ΔS < 0.b) Ambos procesos son espontáneos a cualquier temperatura.c) Para la combustión del hidrógeno (l) se tiene ΔHºc = -241 kJ·mol-1.d) La energía de cada enlace O-H es de 242/2 kJ·mol-1.
4. El etanol se utiliza como alternativa a la gasolina en algunos motores de vehículos.a) Escribe la reacción ajustada de la combustión del etanol para dar dióxido de
carbono y agua, y calcula la energía liberada cuando se quema una cantidad de etanol suficiente para producir 100L de CO2, medido a 1 atm y 25ºC.
b) Calcula la energía necesaria para romper todos los enlaces de una molécula de etanol, expresando el resultado en eV.
Datos: NA: 6,023·1023 mol-1; 1eV = 1,6·10-19 J; R= 0,082 atm·L·mol-1·K-1; ΔHC-C = 347 kJ·mol-1; ΔHC-O= 351 kJ·mol-1; ΔHC-H = 414 kJ·mol-1; ΔHO-H = 460 kJ·mol-1; ΔHºf (etanol (l)) = -277,6 kJ·mol-1; ΔHºf (dióxido de carbono (g)) = -393,5 kJ·mol-1; ΔHºf (agua (l)) = - 285,8 kJ·mol-1.
5. La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso CnH2n+2 es de -2220 kJ·mol-1. Calcula:
a) La fórmula molecular de este hidrocarburo.b) La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC
y 1 atm.c) La masa H2O (l) que se obtendrá en la combustión anterior.
Datos: R= 0,082 atm·L·mol-1·K-1; ΔHºf (kJ·mol-1): CO2(g) = -393; H2O (l) = -286; CnH2n+2 (g) = - 106; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.
