REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAUNIDAD EDUCATIVA COLEGIO “ARÍSTIDES BASTIDAS”

ASIGNATURA: Química. 4to año PROFESORA: Anayka C. Gómez Mendoza

Guía de Ejercicios No 1. Unidad I. Segundo Lapso. Equilibrio Químico

1. Escribe las constantes de equilibrio para las siguientes reacciones

heterogéneas:

a)

b)

c)

d)

2. En un recipiente se introducen 2,94 moles de yodo y 8,10 moles de hidrógeno,

estableciéndose el equilibrio cuando se han formado 5,60 moles de yoduro de

hidrógeno. A la temperatura de la experiencia todas las sustancias son gaseosas.

Calcular: a) Las cantidades de yodo e hidrógeno que han reaccionado; b) La

constante de equilibrio de la reacción.

3. En un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el

vacío, se introducen 0,1 mol de NO, 0,05 moles de H2 y 0,1 mol de agua. Se

calienta el matraz y se establece el equilibrio:

Sabiendo que cuando se establece el equilibrio la concentración de NO es 0,062 M, calcule:

a) La concentración de todas las especies en el equilibrio. b) El valor de la constante Ke a esa temperatura

4. En un recipiente de 0,5 L, y a cierta temperatura, se introducen 10 g de

. Cuando se alcanza el equilibrio:

la constate Ke vale 0,182 M. ¿Cuáles son las

concentraciones en el equilibrio?

5. En un recipiente de 10 L, a 800 K, se encierran un mol de CO (g) y un mol

de vapor de agua. Cuando se alcanza el equilibrio:

hay 0,665 moles de dióxido de carbono y 0,665 moles de hidrógeno gaseoso.

a) ¿Cuáles son las concentraciones de cada una de las especies en el

equilibrio? b) ¿Cuál es el valor de Ke?

6. Se introducen, en un recipiente de 1,5 L, 0,300 moles de H2 y 0,600 moles

de I2, a 350 ºC. Si la constante de equilibrio a esa temperatura es 38, ¿cuál

es la concentración de cada especie en el equilibrio

?

7. La constate de equilibrio de la descomposición del PCl5 es Ke=33,3 para la

siguiente ecuación: PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g). Si a un tubo cerrado de 36,3

ml se inyectan 1,5g de PCl5, ¿Cuáles son las concentraciones de las

especies químicas en el equilibrio