Sustancias simples
Son aquellas que estn constituidas por tomos de un solo elemento. En ellas las
molculas estn formadas por tomos idnticos. En general, muchos elementos que son
gases suelen encontrarse en forma diatmica (N2, O2, H2, etc.).
Otro fenmeno curioso es que ciertos elementos (azufre, fsforo, etc.) se presentan, a
veces, en agrupaciones de distinto nmero de tomos, estas agrupaciones se denominan
formas alotrpicas.
Veamos algunos ejemplos:
H2 Hidrgeno N2 Nitrgeno
F2 Flor O2 Oxgeno
Cl2 Cloro O3 Ozono
Br2 Bromo S8 Azufre
I2 Yodo P4 Fsforo blanco
Los estados de oxidacin ms usuales de los diferentes elementos de la Tabla
Peridica son:
Grupo IA. Alcalinos : Li (+1) Na(+1) K(+1) Rb(+1) Cs(+1) Fr (+1)
Grupo IIA. Alcalino-Trreos : Be (+2) Mg (+2) Ca (+2) Sr (+2) Ba(+2) Ra(+2)
Grupo IIIA: B (+3;-3) Al (+3) Ga (+3) In (+3; +1) Tl (+3; +1)
Grupo IVA: C (+4;-4) Si (+4;-4) Ge (+4; +2) Sn (+4; +2) Pb (+4; +2)
Grupo VA: N (+1; +2; +3; +4; +5; -3) P(+3) As (+3) Sb (+3; +1) Bi (+3; +1)
Grupo VIA: O (-2) S (+2; +4; +6; -2) Se (+2; +4; +6; -2) Te (+2; +4; +6; -2) Po (+2; +4)
Grupo VIIA: F (-1) Cl (+1; +3; +5; +7; -1) Br(+1; +3; +5; +7; -1) l (+1; +3; +5; +7; -1)
Metales
ELEMENTO SMBOLO VALENCIA
Litio Li 1
Sodio Na 1
Potasio K 1
Rubidio Rb 1
Cesio Cs 1
Francio Fr 1
Berilio Be 2
Magnesio Mg 2
Calcio Ca 2
Estroncio Sr 2
Bario Ba 2
Radio Ra 2
Cinc Zn 2
Cadmio Cd 2
Cobre Cu 1 , 2
Mercurio Hg 1 , 2
Aluminio Al 3
Oro Au 1 , 3
Hierro Fe 2 , 3
Cobalto Co 2 , 3
Nquel Ni 2 , 3
Estao Sn 2 , 4
Plomo Pb 2 , 4
Platino Pt 2 , 4
Iridio Ir 2 , 4
Cromo Cr 2 , 3 , 6
Manganeso Mn 2 , 3 , 4 , 6 , 7
No Metales
ELEMENTO SMBOLO VALENCIA
Hidrgeno H - 1 , 1
Fluor F -1
Cloro Cl - 1 , 1 , 3 , 5 , 7
Bromo Br - 1 , 1 , 3 , 5 , 7
Yodo I - 1 , 1 , 3 , 5 , 7
Oxigeno O - 2 , 2
Azufre S - 2 , 2 , 4 , 6
Selenio Se - 2 , 2 , 4 , 6
Telurio Te - 2 , 2 , 4 , 6
Nitrgeno N - 3 , 1 , 2 , 3 , 4 , 5
Fsforo P - 3 , 1 , 3 , 5
Arsnio As - 3 , 3 , 5
Antimonio Sb - 3 , 3 , 5
Boro B - 3 , 3
Bismuto Bi - 3 , 3 , 5
Carbono C - 4 , 2 , 4
Silicio Si - 4 , 4
Combinaciones binarias del Oxgeno
Deben nombrarse como xidos tanto las combinaciones de oxgeno con metales como
con no metales.
Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento ms electropositivo,
intercambindose los nmeros de oxidacin del oxgeno (-2) y del otro elemento.
Algunos ejemplos son:
Li2O xido de litio FeO xido de hierro (II)
Cu2O xido de cobre (I) MgO xido de magnesio
Cr2O3 xido de cromo (III) CaO xido de calcio
Al2O3 xido de aluminio PbO2 xido de plomo (IV)
SiO2 xido de silicio N2O3 xido de nitrgeno (III)
N2O xido de nitrgeno (I) Cl2O5 xido de cloro (V)
Combinaciones binarias del Hidrgeno
Los compuestos derivados de la combinacin del hidrgeno con los restantes elementos
son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrgeno (puede ceder fcilmente su nico
electrn, pero tambin captar un electrn de otro tomo para adquirir la estructura
electrnica del helio).
Las combinaciones del hidrgeno con metales se denominan hidruros, algunos ejemplos
son:
LiH Hidruro de litio AlH3 Hidruro de aluminio
NaH Hidruro de sodio GaH3 Hidruro de galio
KH Hidruro de potasio GeH4 Hidruro de germanio
CsH Hidruro de cesio SnH4 Hidruro de estao
BeH2 Hidruro de berilio PbH4 Hidruro de plomo(IV)
MgH2 Hidruro de magnesio CuH2 Hidruro de cobre(II)
CaH2 Hidruro de calcio NiH3 Hidruro de niquel (III)
Las combinaciones binarias del hidrgeno con oxgeno, nitrgeno, fsforo, arsnico,
antimonio, carbono y silicio tienen nombres comunes:
H2O Agua NH3 Amonaco
PH3 Fosfina AsH3 Arsina
SbH3 Estibina CH4 Metano
SiH4 Silano
Las combinaciones del hidrgeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Se se denominan hidrcidos
debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones cidas.
Frmula Nombre sistemtico (en disolucin acuosa)
HF Fluoruro de hidrgeno cido fluorhdrico
HCl Cloruro de hidrgeno cido clorhdrico
HBr Bromuro de hidrgeno cido bromhdrico
HI Yoduro de hidrgeno cido yodhdrico
H2S Sulfuro de hidrgeno cido sulfhdrico
H2Se Seleniuro de hidrgeno cido selenhdrico
H2Te Telururo de hidrgeno cido telurhdrico
Otras combinaciones binarias
Las combinaciones binarias, que no sean ni xidos ni hidruros, son las formadas por no
metales con metales. Para formularlos se escribe a la izquierda el smbolo del metal, por
ser el elemento ms electropositivo. Para nombrarlos se le aade al nombre del no
metal el sufijo uro. Algunos ejemplos son:
CaF2 Fluoruro de calcio FeCl2 Cloruro de hierro(II)
FeCl3 Cloruro de hierro(III) CuBr Bromuro de cobre(I)
CuBr2 Bromuro de cobre(II) AlI3 Yoduro de aluminio
MnS Sulfuro de manganeso(II) MnS2 Sulfuro de manganeso(IV)
V2S5 Sulfuro de vanadio(V) Mg3N2 Nitruro de magnesio
Ni2Si Siliciuro de niquel(II) CrB Boruro de cromo(III)
cidos oxicidos
Son compuestos que contienen oxgeno en la molcula, capaces de ceder protones.
Presentan la frmula general:
HaXbOc
en donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser tambin un metal
de transicin con un estado de oxidacin elevado. Para nombrar los oxocidos
utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos oso e ico, nomenclatura que est admitida por la IUPAC.
Oxocidos del grupo de los halgenos
Los halgenos que forman oxicidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los
nmeros de oxidacin pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener ms de dos estados de
oxidacin junto a las terminaciones oso e ico, utilizaremos los prefijos hipo (que quiere decir menos que) y per (que significa superior), tendremos as los siguientes oxicidos:
HClO cido hipocloroso HClO2 cido cloroso
HClO3 cido clrico HClO4 cido perclrico
HBrO cido hipobromoso HBrO2 cido bromoso
HBrO3 cido brmico HBrO4 cido perbrmico
HIO3 cido ydico HIO4 cido perydico
Oxicidos del grupo VIA
De los oxicidos de azufre, selenio y teluro, los ms representativos son aquellos en los
que el nmero de oxidacin es +IV y +VI. Para estos cidos se utilizan los sufijos oso e ico.
H2SO3 cido sulfuroso H2SO4 cido sulfrico
H2SeO3 cido selenioso H2SeO4 cido selnico
H2TeO3 cido teluroso H2TeO4 cido telrico
Oxocidos del grupo VA
Los cidos ms comunes del nitrgeno son el cido nitroso y el cido ntrico en los que
el nitrgeno presenta nmero de oxidacin +III y +V, respectivamente.
HNO2 cido nitroso HNO3 cido ntrico
Los cidos del fsforo ms comunes son el fosfnico (antes llamado fosforoso, en el
que el fsforo presenta nmero de oxidacin +III) y el fosfrico (nmero de oxidacin
+V). Ambos cidos son en realidad ortocidos, es decir, contienen tres molculas de
agua en su formacin.
P2O3+ 3H2O = H6 P2O6 = H3PO3 cido fosfnico
P2O5+ 3H2O = H6 P2O8 = H3PO4 cido fosfrico
No es necesario utilizar los trminos ortofosfnico y ortofosfrico.
Oxocidos del carbono y del silicio
El estado de oxidacin, en ambos casos, es de +IV. Los ms comunes son:
H2CO3 cido carbnico
H4SiO4 cido ortosilcico
Sales
Podemos considerar como sales los compuestos que son el resultado de la unin de una especie catinica cualquiera con una especie aninica distinta de H, OH y O2.
Algunas sales ya las hemos visto cuando tratamos de las combinaciones binarias no metalmetal. Por ejemplo, compuestos como el KCl (cloruro de potasio) y Na2S (sulfuro de sodio) son sales.
Cuando el anin procede de un oxicido debemos recordar que, los aniones llevan el sufijo ito o ato segn del cido del que procedan.
Para nombrar las sales basta tomar el nombre del anin y aadirle detrs el nombre del catin, tal como puede verse en los siguientes ejemplos:
Sal Oxoanin de procedencia Nombre
NaClO ClO Hipoclorito de sodio
NaClO2 ClO2 Clorito de sodio
NaClO3 ClO3 Clorato de sodio
NaClO4 ClO4 Perclorato de sodio
K2SO3 SO32
Sulfito de potasio
K2SO4 SO42
Sulfato de potasio
Hidrxidos
En este apartado vamos a ver unos compuestos formados por la combinacin del anin
hidroxilo (OH-) con diversos cationes metlicos.
El modo de nombrar estos hidrxidos es:
LiOH Hidrxido de litio
Ba(OH)2 Hidrxido de bario
Fe(OH)2 Hidrxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidrxido de hierro (III)
Cr(OH)2 Hidrxido de cromo (II)
NH4(OH) Hidrxido de amonio
Cationes y Aniones
Cationes
Cuando un tomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales ms externos,
tambin llamados electrones de valencia) adquiere, como es lgico, una carga positiva
neta.
Para nombrar estas especies qumicas basta anteponer la palabra catin o ion al nombre del elemento.
En los casos en que el tomo puede adoptar distintos estados de oxidacin se indica
entre parntesis. Algunos ejemplos son:
H+ In hidrgeno Li
+ In litio
Cu+ In cobre (I) Cu
+2 In cobre (II)
Fe+2
In hierro (II) Fe+3
In hierro (III)
Sn+2
In estao (II) Pb+4
In plomo (IV)
Hay bastantes compuestos como, por ejemplo, el amonaco que disponen de electrones libres, no compartidos. Estos compuestos se unen al catin hidrgeno, para
dar una especie cargada positivamente. Para nombrar estas especies cargadas debe
aadirse la terminacin onio tal como se ve en los siguientes ejemplos:
NH4+ In amonio
PH4+ In fosfonio
AsH4+ In arsonio
H3O+ In hidronio
Aniones
Se llaman aniones a las especies qumicas cargadas negativamente. Los aniones ms simples son los monoatmicos, que proceden de la ganancia de uno o ms electrones
por un elemento electronegativo.
Para nombrar los iones monoatmicos se utiliza la terminacin uro, como en los siguientes ejemplos:
H In hidruro S
2 In sulfuro
F In fluoruro
Se
2
In seleniuro
Cl In cloruro N
3 In nitruro
Br In bromuro P
3 In fosfuro
I In yoduro As
3 In arseniuro
Los aniones poliatmicos se pueden considerar como provenientes de otras molculas
por prdida de uno o ms iones hidrgeno. El ion de este tipo ms usual y sencillo es el
ion hidroxilo (OH) que procede de la prdida de un ion hidrgeno del agua.
Sin embargo, la gran mayora de los aniones poliatmicos proceden o se puede considerar que proceden de un cido que ha perdido o cedido sus hidrgenos.
Para nombrar estos aniones se utilizan los sufijos ito y ato segn que el cido de procedencia termine en oso o en ico, respectivamente.
HClO cido hipocloroso ClO In hipoclorito
H2SO3 cido sulfuroso SO32
In sulfito
HClO3 cido clrico ClO3 In clorato
HClO4 cido perclrico ClO4 In perclorato
H2SO4 cido sulfurico SO42
In sulfato
A menudo, para construir el nombre del anin, no se reemplazan simplemente las terminaciones oso-ico por ito-ato, sino que la raz del nombre se contrae. Por ejemplo,
no se dice iones sulfurito y sulfurato sino iones sulfito y sulfato.
Perxidos y Peroxicidos
La formacin de estos compuestos se debe a la posibilidad que tiene el oxgeno de
enlazarse consigo mismo para formar el grupo perxido.
Este grupo da lugar a compuestos como:
H2O2 Perxido de hidrgeno
Li2O2 Perxido de litio
Na2O2 Perxido de sodio
BaO2 Perxido de bario
CuO2 Perxido de cobre (II)
ZnO2 Perxido de Zinc
Esta agrupacin peroxi (OO) se puede presentar tambin en ciertos cidos que se denominan peroxicidos.