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Compuestos Orgánicos
Mg. Quím. Lizardo Visitación F.
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Fórmula empírica y
molecular
La fórmula empírica de un compuesto es la relación más
simple obtenida de sus elementos.
La fórmula molecular se obtiene de la fórmula empírica y de
la masa molecular que puede ser determinada mediante
espectroscopia de masas u otros métodos
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Fórmula empírica y
molecularUna muestra de glucosa purificada, con masa de 0.1014 g se
quema en un tren de combustión ! " y produce 0.14#$ gramos
de %& y 0.0$0' gramos de "&%. (l análisis elemental indica que
la glucosa contiene sólo carbono, )idrógeno y o*ígeno.+etermine la fórmula molecular si la masa molecular es de 1#0
uma.
El resto de la muestra debe ser oxígeno.
0.1014 g de muestra - (0.0406 g de C + 0.00681 g de H ) = 0.0540 g de
C de g
COde g
C de g 0406.0
01.44
01.12
2
=
H de g O H de g
H de g 00681.0
02.18
016.2
2
=
0.1486 g de CO 2 *
0.0609 g de H 2 O *
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Fórmula empírica y
molecularElemento !" de #oles Entre el menor $ela%&'n
01.12
0406.0 0.00-4
0034.0
0034.0 1
" 1
00681.0 0.00$#10034.0
00681.0 &
% 16
0540.0 0.00-4
0034.0
0034.0 1
a 'rmula em*ír&%a es "&% (masa mole%ular = ,0.0 uma)Como la masa mole%ular es 180 umas enton%es
/or lo tanto la 'rmula mole%ular de la glu%osa es $"1&%$
00.602.30
180==
uma
uman
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Indice de Deciencia de
!idrógeno
2
22 N X H C IDH
+−+−=
+onde
cantidad de carbonos,
" cantidad de )idrógenos,/ cantidad de )alógenos,
cantidad de nitrógenos,
los o*ígenos no se cuentan.
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Indice de Deciencia de
!idrógeno
(emplo alcular el 2alor de 3+" del compuesto cuya formula
molecular es "
.
4
2
)1(2)5()5(2=
++−= IDH C
C
C
!
C
C
H
H
HH
H
omo se obser2a, el compuesto presenta tres dobles enlaces y
un anillo lo que corresponde a un 3+" de 4.
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Indice de Deciencia de
!idrógeno
(emplo +eterminar los 2alores de 3+" de los siguientes
compuestos
C
C
C
C
C
C
Cl
C
H
H
H
H
H
Cl
H
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"rupos #uncionales5on conuntos de átomos en una molécula que tiene un
comportamiento químico característico
adena Lateral
CH,
CH-
CH-
CH-
CH-
%%"
6rupo 7uncional
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!ombre de la
am&l&a
Estru%tura del gru*o
un%&onalEem*lo sen%&llo
2erm&na%&'n del
nombre
8lcanos
ontiene solo enlaces
sencillos ! " y ! "-"- (tano
8lquenos C C
CH CH (teno
8lquinos C C C C HH (t&no
8renosC
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
9enceno
!idrocar$uros
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!alogenuros de al%uilo
C 3CH, Cl
Halo -genuros
(3 = Cl r )
Clorometano
ombre dela familia
(structura del
grupo 7uncional
(emplo sencillo :erminación delnombre
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O&igenadosombre de lafamilia
(structura del grupo
7uncional (emplo sencillo
:erminación del
nombre
C H CH, H
C C
CH,
CH,
C
C
C
C
C
C
H
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
l%o7oles #etanol
teres (ter d&metíl&%o
enoles 7enol
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O&igenados
C
C HC
CH, H
C
C CC
CH, CH,
C
C H C
CH, H
C
C CC
CH, CH,
lde7ídosEtanal
Cetonas/ro*anona
9%&dosCarboxíl&%os 9%&do etanoico
steresEtanoato de met&lo
ombre de la
familia
(structura del
grupo 7uncional(emplo sencillo
:erminación del
nombre
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'itrogenados
C ! H
H
CH, !H-C ! H
C !
m&nas #et&lamina
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'itrogenados
C C !CH, C !
!&tr&los Etanonitrilo
C
C !C
CH, !
H
CH,
m&das
! : met&letanamida
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(spectros de a$sorción
in#rarro)o
(s una técnica de análisis químico cualitati2o ycuantitati2o, que en base a la absorción en el espectro
infrarroo de la lu;, y a las 2ibraciones de las moléculas
permite a los grupos funcionales tener una absorción
caracteristica.
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*lcanos
CH,
CH-
CH-
CH,
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*l%uenos
C C
H
H H
H
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*l%uinos
CH CH
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*romático
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
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*lco+ol
CH, H
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*lde+ído
CH, C
H
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Cetona
CH, C
CH,
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,cidos Car$o&ílicos
CH, C
H
O - !
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*minas
! CH,
CH,
H
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'itrilos
CH, C !
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()emplo
C
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
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