PowerPoint PresentationTipos de enlace
Tipos de enlace NM2 Química
Por los conocimientos que tenemos hasta el momento, sabemos que
existen al menos 103 elementos en la tabla periódica.
Pero en la naturaleza existen mucho más sustancias que esos 103
elementos.
Entonces cabe preguntarse: ¿Cómo interactúan entre sí estos
elementos?
Introducción
Tipos de enlace NM2 Química
Obviamente ha de existir una “forma” en que estos elementos se unan
entre sí, para generar más sustancias y compuestos.
La “forma” en que se unen estos elementos es mediante
enlaces.
Introducción
Enlaces
¿Qué es un enlace?
En palabras muy simples, un enlace es una fuerza que mantiene
unidos a grupos de dos o más átomos, de tal forma que hace que
funcionen como una sola unidad.
Enlace
Tipos de enlace NM2 Química
Otra definición algo más compleja agrega que para que exista un
enlace, necesariamente tiene que existir una gran estabilidad en el
compuesto que se ha formado.
Esta definición dice que enlace es la fuerza que existe entre dos
átomos, cualquiera sea su naturaleza, debido a la transferencia
total o parcial de electrones. De esta forma adquieren ambos una
configuración electrónica estable, la que correspondería a un gas
noble.
Enlace
Tipos de enlace NM2 Química
La respuesta a qué es un enlace no es tan simple, debido a que
existen al menos tres modelos que explican cómo se unen los
átomos.
Estos modelos son:
Tipos de enlace NM2 Química
Es la unión que se realiza entre elementos cargados eléctricamente,
es decir, con cargas opuestas (recordemos que los polos opuestos se
atraen).
Este tipo de enlace ocurre generalmente entre metales y no
metales.
En este tipo de enlace los átomos transfieren electrones
completamente, pudiendo ser uno o más electrones los que se
transfieren.
Enlace iónico
Tipos de enlace NM2 Química
En este proceso de transferencia de electrones se forman iones. El
átomo que pierde electrones queda cargado positivamente y se llama
catión. El átomo que gana electrones queda cargado negativamente y
se llama anión.
Ambos iones adquieren la configuración de un gas noble.
Enlace iónico
Tipos de enlace NM2 Química
No deja de ser curiosa la forma en que dos elementos que en sus
estados puros son peligrosos (el Na es un metal corrosivo y el Cl
es un gas venenoso), al combinarse forman un compuesto que nosotros
usamos diariamente en nuestras comidas: la sal.
Enlace iónico
Tipos de enlace NM2 Química
El Na entrega un electrón (el de su último nivel) al Cl,
transformándose en el catión Na+.
El Cl acepta este electrón, transformándose en el anión Cl-.
Ahora ambos átomos tienen 8 electrones en su último nivel. Es
decir, adquirieron la configuración electrónica de un gas
noble.
Enlace iónico
Tipos de enlace NM2 Química
Acá vemos como el Na entrega su electrón al Cl, quedando ambos como
resultado de esta entrega con 8 electrones en su último
nivel.
Ejemplo
Na
Cl
Na
Cl
Tipos de enlace NM2 Química
En este tipo de enlace, los elementos se unen y “comparten” sus
electrones.
Se da entre no metales -o sea, elementos que tienen
electronegatividades similares- y entre no metales y el
hidrógeno.
En este tipo de enlace no se forman iones.
Enlace covalente
Tipos de enlace NM2 Química
Al compartir los electrones, comparten la estabilidad que
correspondería a un gas noble.
Existen dos tipos de enlaces covalentes.
Enlace covalente normal.
Enlace covalente coordinado.
Tipos de enlace NM2 Química
En este tipo de enlace cada uno de los elementos aporta con un
electrón al par que forma el enlace.
Al ser elementos semejantes, son atraídos por sus núcleos en forma
simultánea, formando el enlace.
Este tipo de unión es muy fuerte.
Enlace covalente normal
Ejemplo: el gas Cloro.
Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón para así
adquirir la estabilidad semejante al gas noble Ar.
Ejemplo
Ejemplo
Cl
Cl
Cl
Cl
Tipos de enlace NM2 Química
En este tipo de enlace también se “comparte” una pareja de
electrones.
Pero la gran diferencia es que esta pareja proviene de tan solo uno
de los átomos que forman el enlace.
El átomo que aporta la pareja de electrones se llama donante y el
átomo que los recibe aceptor.
Enlace covalente coordinado
Tipos de enlace NM2 Química
Un ejemplo de este tipo de enlace es la unión entre O y S, formando
el dióxido de azufre, en donde el S cede su par de electrones al
O.
Ejemplo
S
O
O
S
O
Este tipo de enlace ocurre entre átomos de metales.
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su último
nivel.
Estos átomos pierden fácilmente estos electrones.
Estos electrones forman una nube electrónica que está débilmente
unida al núcleo.
La unión de estos átomos tiene la forma de una red
cristalina.
Esta nube tiene una gran movilidad.
Lo que nos lleva a que el enlace metálico es deslocalizado.
Esto explicaría algunas características de los metales.
Enlace metálico
Un ejemplo de enlace metálico es Litio.
En donde su único electrón está enlazado deslocalizadamente a los
otros átomos, formando una red cristalina.
Ejemplo