AD1 DE FISICO-‐QUIMICA 2 E 4.1 O Potencial Químico (m) é a grandeza que relaciona a energia de Gibbs e a variação da quantidade de matéria de um sistema a pressao e temperatura constantes. É o coeficiente angular da curva de G x n:m = (dG/dn)T,p Para sistemas molares o potencial quimico é diretamente proporcional à energia de Gibbs molar, portanto, a variação do potencial químico possui as mesmas interpretações de espontaneidade que a variação da energia de Gibbs.
5.1 O objetivo deste capítulo é caracterizar o estado de equilíbrio para sistemas termodinâmicos fechados, sujeitos a restrições como temperatura e volume constantes, ou temperatura e pressão constantes. GL(T,P) = GV(T,P) (6.9) Como a energia livre de Gibbs é difícil de ser calculada, na química e engenharia química usamos o conceito de fugacidade para estabelecer e calcular o equilíbrio, pois a fugacidade é proporcional à energia livre de Gibbs. 5.3 O estudo das propriedades coligativas tem uma aplicação bem interessante também na determinação da massa molar de compostos desconhecidos. Se o composto é solúvel com pressão de vapor apreciável e as constantes crioscópica e ebulioscópica são conhecidas, pode-‐se então determinar a massa molar. Para isso, utilizamos uma das duas equações para encontrarmos a molalidade, para que a partir desse valor encontrado, possamos achar a quantidade de soluto em mols. A razão entre a quantidade de soluto em mols e sua massa nos fornece a massa molar. ∆Tc = Kcm e ∆Te = Ke m 5.4 São propriedades que dependem do número, mas não do tipo, das partículas do soluto em um dado volume do solvente. As mais importantes são: (i) abaixamento da pressão de vapor; (ii) elevação ebulioscópica; (iii) abaixamento crioscópico; (iv) osmose. Todas essas são provenientes do abaixamento do potencial químico do solvente líquido pela presença do soluto.
6.1 Fase – Identifica um estado uniforme de matéria, não só no que se refere à composição química, mas também no que se refere ao estado físico. Constituinte • Qualquer espécie química (íon ou molécula) que esteja presente no sistema • Etanol e água • NaCl (aq) – NaCl e água Componente (C) – é um constituinte quimicamente independente do sistema – Quando não há reações o n. de componentes é igual ao número de constituintes Grau de liberdade -‐É o número de variáveis intensivas que podem ser independentemente alteradas sem perturbar o número de fases em equilíbrio
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