ALGUNES REACCIONS QUÍMIQUES IMPORTANTS
4t ESO COL·LEGI ANUNCIATA CERDANYOLA
ÀCIDS I BASES
Àcids i bases
Són unes substàncies amb unes propietats ben conegudes des de l’antiguitat. Ex:
Cítricsàcid àscòrbic Vinagreàcid acètic Desodoranthidròxid de magnesi (base) Laxanthidròxid de magnesi (base)
Les Bases també es coneixen com a àlcalis.
SABOR ÀCID REACCIONEN AMB
MARBRE ACOLOREIXEN
VERMELL PAPER TORNASOL
REACCIONEN AMB LES BASES
SABOR AMARG SENSACIÓ
SABONOSA AL TACTE ACOLOREIXEN BLAU
PAPER TORNASOL REACCIONEN AMB
ELS ÀCIDS
LES SOLUCIONS ÀCIDES LES SOLUCIONS BÀSIQUES
Àcids i bases - Propietats
Àcids i bases - Comportament Els àcids en són capaços de donar protons (H+) i
en aigua aquests s’uneixen a l’aigua per donar ió hidroni (H3O+)
HCl(aq) H+(aq)+ Cl-(aq)
H2O(l)+ H+(aq) H3O+
(aq)
Les Bases són capaces de donar ions hidroxil (OH-) i en aigua
NaOH(aq) Na+(aq)+ OH-
(aq)
H2O(l)+ NH3(aq) NH4+
(aq)+ OH-(aq)
Les solucions neutres tenen igual quantitat d’H+
i d’OH-
Àcids i bases – Indicadors i pH
Són substàncies que viren (canvien) de color en funció de si estan en contacte
amb àcids o bases.
El pH és matemàticament pH= -log [H3O+]
Per exemple: [H3O+]=0,01M= 10-2 M
pH= -log [0,01]= -log [10-2] = 2
pH<7
pH>7
àcids bases
pH=7Neutre
ÀCID+BASESAL+AIGUA En la reacció de neutralització “s’eliminen
mútuament” una molècula d'àcid i una de base, però això no significa que el pH resultant sigui de 7 (neutre)
Exemples 1. HCl(aq) +NaOH(aq) NaCl(aq)+ H2O(l) El pH resultant seria neutre
2. HCl(aq)+NH3(aq)NH4Cl(aq)+ H2O(l) El pH resultant seria àcid (el clorur amònic ès àcid)
3. NH4Cl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+NH3(aq)+H2O(l) El pH resultant seria bàsic (l’amoníac és bàsic)
Àc-B – Rx’s de Neutralització
REACCIONS REDOX
Reaccions REDOX
Són aquelles reaccions on existeix una espècie química que es redueix (guanya electrons i la seva valència disminueix) i una altra espècie química s’oxida (perd electrons la seva valència aumenta).
EXEMPLE Fe(s)+O2(g)Fe2O3 (s) El Fe ha agafat oxigen, s’ha oxidat. (L’oxigen s’ha reduït) El Fe passa de valència 0 a +3 (oxidació) L’O passa de valència O a -2 (reducció)
Els compostos quan s’oxiden o es redueixen canvien les seves propietats fonamentals: Estat (S,G,L), Color … OI QUE ÉS DIFERENT EL FERRO METÀL·LIC I GRIS DEL FERRO OXIDAT I VERMELLÓS?
REACCIONS DE PRECIPITACIÓ
Reaccions de Precipitació
Són aquelles en les que barregem dues substàncies que no tenen perquè ser sòlides i se’n formen d’altres, una de les quals és sòlida.
EXEMPLENaCl(aq) +AgNO3(aq) AgCl(s)+ NaNO3(aq)
El clorur de plata és separable: el podríem filtrar
ALGUNES REACCIONS QUÍMIQUES IMPORTANTS
4t ESO COL·LEGI ANUNCIATA CERDANYOLA
Top Related