Anàlisi Química Agrícola. ESAB
M.Soliva
Volumetries neutralització
ESA
B. M
ST, 2
00
4
Volumetries
ESA
B. M
ST, 2
00
4
Anàlisi Quantitativa
Volumetries
Gravimetries
En la darrera transparència d’aquesta presentació trobareu una comparació resumida de volumetries i gravimetries
ESA
B. M
ST, 2
00
4
• Què és una volumetria?
• En quin tipus de reaccions es basen?
• Quines condicions han de complir les reaccions per poder-les utilitzar en mètodes volumètrics?
• Són les mateixes condicions que han de complir-se en l’aplicació de mètodes gravimètrics?
Indiqueu tres exemples de volumetries aplicades a productes
agrícoles
ESAB. MST, 2004
• Què és una volumetria?
A un volum conegut de la solució problema se li afegeix una quantitat de SOLUCIÓ VALORANT (de concentració exactament coneguda), fins que les dues sigui químicament equivalents.
Per conèixer quan s’arriba a aquest moment (punt d'equivalència, concepte teòric) tenim que observar algun canvi físic; majoritàriament s’observa un canvi de color gràcies a l'addició d’un INDICADOR. Així es troba el punt experimental anomenat punt final.
Com mes s’acosti el punt d'equivalència al punt final mes exacte serà el resultat.
Les valoracions poden ser directes o per retrocésLes valoracions poden ser directes o per retrocés
Recordeu que vol dir exactitud i precisió d’una determinació. Quan hàgiu fet les pràctiques intenteu veure què afecta a l'exactitud i què a la precisió d’una volumetria.
•En quin tipus de reaccions es basen les volumetries?
Neutralització, precipitació, oxidació-reducció i formació de complexes
Cada tipus de reacció tindrà els seus reactius valorants, els seus indicadors i els càlculs del pes equivalent també seran diferents
Reviseu alguns conceptes en el document que s’anomena pes equivalent
• Quines condicions han de complir les reaccions per poder-les utilitzar en mètodes volumètrics?
Han de ser ràpides, complertes (l’equilibri ha d’estar desplaçat al màxim perquè el canvi a observar sigui notable), estequiometriques i especifiques
• Són les mateixes condicions que han de complir-se en l’aplicació de mètodes gravimètrics?
Penseu la resposta quan hàgiu fet alguna gravimetria
ESAB. MST, 2004
ESA
B. M
ST, 2
00
4
Les volumetries de neutralització són les mes conegudes i tenen aplicació en la determinació de l’alcalinitat de les mostres d’aigua de diferents tipus.
Ens poden servir per revisar conceptes bàsics.
Recordeu : reactiu valorant, patró primari, factor de correcció, indicador, punt d'equivalència i punt final, corbes de valoració. Quins tipus d’errors podem fer?
Quin material de laboratori es necessita per realitzar mètodes volumètrics?
ESAB. MST, 2004
VolumetriesImportancia de la lectura de la bureta
Indicador
Reactiu valorant de concentració coneguda
Càlculs
Totes les determinacions que es fan del punt final en les volumetries de neutralització es basen en els canvis de pH que tenen lloc en les proximitats dels punts d'equivalència
Per tant tenim que tenir molt clars tots els factors que influeixen en la [H+] o [OH-]
•Kw de l’aigua 1.10-14
• existència d'àcids i bases forts i dèbils
• concepte de hidròlisi
• solucions tampó
ESAB. MST, 2004
ESAB. MST, 2004
Saña, 1993
ESAB. MST, 2004
CHRISTIAN, 1981
ESAB. MST, 2004
CHRISTIAN, 1981
ESAB. MST, 2004ESAB. MST, 2004
http://www.carlton.paschools.pa.sk.ca/chemical/equilibrium/abindicators.htm
ESAB. MST, 2004
Hidròlisi de diferents tipus de sals
Sal d’àcid fort i base forta hidròlisi neutra
Sal d’àcid fort i base dèbil hidròlisi àcida
Sal d’àcid dèbil i base forta hidròlisi bàsica
Sal d’àcid dèbil i base dèbil la hidròlisi dependrà de la fortalesa relativa de l’àcid respecte de la base.
ESAB. MST, 2004
CHRISTIAN, 1981
ESAB. MST, 2004
CHRISTIAN, 1981
ESAB. MST, 2004
CHRISTIAN, 1981
ESAB. MST, 2004
CHRISTIAN, 1981
ESAB. MST, 2004
CHRISTIAN, 1981
ESAB. MST, 2004
Els canvis de pH al llarg d’una volumetria es poden determinar introduint un elèctrode de pH en la solució a valorar i anar fent lectures desprès de l'addició de reactiu valorant i desprès de agitar la barreja. Però ara el que es farà és calcular teòricament com varia el pH. Es comença per un exemple senzill valorant un àcid fort amb una base fortaValorar 100 mL de HCl 0,1M amb solució de NaOH O,1M.
(o be el mateix pero 0,01M)
HCl 0,1M HCl 0,01M
V de NaOH pH pH
0,0 1,0 2,0
50,0 1,5 2,5
90,0 2,3 3,3
98,0 3,0 4,0
99,0 3,3 4,3
99,50 3,6 4,6
99,8 4,0 5,0
100 7,0 7,0
100,2 10,0 9,0
100,5 10,4 9,4
102 11,0 10,0
110 11,7 10,7
Indiqueu el pH en els punts d'equivalència
ESAB. MST, 2004
Seguiment d’una volumetria per la mesura continua del pH
Corbes volumètriques
ESAB. MST, 2004
SKOGG-WEST
ESAB. MST, 2004
SKOGG-WEST
ESAB. MST, 2004
Valoració d’un àcid fort a dos concentracions diferents amb una base forta
Quin indicador és el mes adequat?