uea Química GeneralClave 230029
CONTENIDO SINTETICO:
1. Átomos y tabla periódica
2. Enlaces químicos
3. Compuestos Inorgánicos
4. Orbítales Moleculares
5. Ácidos y bases
6. Soluciones
7. Equilibrio químico
8. Estequiometría
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Tema: 1 Átomos y tabla periódica
Átomos. Partículas subatómicas: nucleones (número de masa) y electrones (número atómico).Niveles y subniveles de energía. Orbitales (s, p, d y f). Configuración electrónica. Electrones de valencia. Representaciones de Lewis de los átomos.
Periodos y grupos de la tabla periódica. Gases nobles: Estabilidad química. Grupos 1 y 7. Elementos del 1º y 2º periodo.
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Tema 2: Enlaces químicos
Octeto y apareamiento electrónico. Electronegatividad. Tipos de enlaces: iónico, covalente y covalente coordinado. Ejemplos de combinaciones entre átomos de los diferentes grupos de la tabla periódica. Puentes de hidrógeno. Rompimiento de enlaces covalentes: homólisis y heterólisis.
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Tema 3: Compuestos Inorgánicos
Formulación y nomenclatura: óxidos, bases, ácidos y sales más importantes
Tema 4: Orbítales Moleculares
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Hibridizaciones sp3, sp2 y sp. Combinación de orbitales atómicos. Orbitales α (sigma) y π (pi): concepto y ejemplos en moléculas comunes (por ejemplo: agua, dióxido de carbono, ácido nítrico, etc,)
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Tema 5: Ácidos y bases
Conceptos: Arrhenius, Bronsted – Lowry y Lewis. Óxidos básicos. Óxidos ácidos (anhídridos). Reacciones entre ácidos y bases
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Tema 6: Soluciones
Disolvente. Soluto. Solubilidad. Agua de coordinación. Expresiones de concentración: Molalidad, molaridad, normalidad, % en volumen, y % en peso. Número de Avogadro.
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Tema 7: Equilibrio químico
Ley de acción de masas. Constante de velocidad. Constante de equilibrio. Disociación del agua y constante del equilibrio del agua (Kw). pH. Disociación de ácidos y bases (fuertes y débiles). Constantes de acidez (Ka) y basicidad (Kb). Concepto de pKa y pKb. Ecuación de Henderson – Hasselbalch. Sistemas amortiguadores. Ejemplos de amortiguadores de importancia fisiológica: hemoglobina, bicarbonato – ácido carbónico.
Escala de pH
Tema 8: Estequiometría
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Reacciones ácido – base: balanceo de ecuaciones. Reacciones de óxido – reducción: número de oxidación, conceptos de oxidante y reductor, balanceo de ecuaciones redox.
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Bibliografía
Chang, R. (1992). Química. (6ª ed.). México: McGraw-Hill.
Titulo: Química la Ciencia Central (Incluye CDROM)Autor: Brown
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Modalidades en la conducción del proceso de enseñanza aprendizaje
El curso consistirá de una parte teórica con exposición del profesor sobre conceptos teóricos y resolución de problemas
1. Apuntes elaborados por el profesor sobre cada tema, que servirán de guía para la clase
2. Resolución de Tareas en clase sobre cada tema
3. Resolución de problemas los días viernes de cada semana
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