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COMPETENCIAS PREVIAS
• APLICAR LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA. • REALIZAR BALANCES MACROSCÓPICOS DE MATERIA Y ENERGÍA
• USO E INTERPRETACIÓN DE DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO
• USO DE TABLA DE DATOS TERMODINÁMICOS
• APLICACIÓN DE PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
• CÁLCULO DE COEFICIENTES GLOBALES DE TRANSFERENCIA DE CAMASA
• SOLUCIÓN NUMÉRICA DE SISTEMAS DE ECUACIONES LINEALES Y NLINEALES.
• MANEJO DE TABLAS DE CAPACIDADES CALORÍFICAS Y CALORES LAT
• SOLUCIÓN NUMÉRICA DE MATRICES E INTEGRALES.
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ASIGNATURAOPERACIONES UNITARIAS
UNIDAD III .- CRISTALIZACION
OBJETIVO GENERAL DEL CURSO Di!"#$ % !&!''i()#$ !*+i,(*+! i)(&+'$#) $#)/!$!)'i# 0! 1## %2( '#&($ !) 0i!$(
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3.4 FUNDAMENTOS DE LA CRISTALIZA
• LA CRISTALIZACIÓN ES UNA OPERACIÓ
TRANSFERENCIA DE MATERIA EN LA QU
PRODUCE LA FORMACIÓN DE UN SÓLID
O PRECIPITADO6 A PARTIR DE UNA FASE
7OMOGÉNEA 5SOLUTO EN DISOLUCIÓN
• ESTA OPERACIÓN SE UTILIZA CON FREC
LA INDUSTRIA PARA LA PURIFICACIÓN
SUSTANCIAS QUE8 GENERALMENTE8 SE
ACOMPA9ADAS DE IMPUREZAS.
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PROCESO DE CRISTALIZACIÓN• EN ESTE PROCESO8 UNA SUSTANCIA SÓLIDA CON UNA CANT
PEQUE9A DE IMPUREZAS SE DISUELVE EN UN VOLUMEN MDISOLVENTE 5CALIENTE SI LA SOLUBILIDAD DE LA SUSTANCIPRETENDE PURIFICAR AUMENTA CON LA TEMPERATURA6. A CONTINDISOLUCIÓN SE DEJA ENFRIAR MUY LENTAMENTE8 DE MANERACRISTALES QUE SE SEPAREN SEAN DE LA SUSTANCIA PURA8 Y SE PSU FILTRACIÓN.
•
EL FILTRADO8 QUE CONTIENE TODAS LAS IMPUREZAS8 SE SUELE PARA QUE LA CRISTALIZACIÓN FRACCIONADA SEA UN MÉTODO DE SAPROPIADO8 LA SUSTANCIA QUE SE VA A PURIFICAR DEBE SER MSOLUBLE QUE LAS IMPUREZAS EN LAS CONDICIONES DE CRISTALIZACANTIDAD DE IMPUREZAS DEBE SER RELATIVAMENTE PEQUE9A.
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EL SOLVENTE IDEAL PARA LACRISTALIZACIÓN DE UN COMPUEST
PARTICULAR ES AQUEL QUE;• NO REACCIONA CON EL COMPUESTO.• 7IERVE A TEMPERATURA POR DEBAJO DEL PUNTO DE FUSIÓN DEL COMPU
• DISUELVE GRAN CANTIDAD DEL COMPUESTO CUANDO ESTA CALIENTE.
• DISUELVE UNA PEQUE9A CANTIDAD DE COMPUESTO CUANDO ESTA FRÍO
• ES MODERADAMENTE VOLÁTIL Y LOS CRISTALES PUEDEN SER SECADOSRÁPIDAMENTE.
• NO ES TÓ
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EQUILIBRIO Y RENDIMIENTOS•
EN MUC7OS PROCESOS INDUSTRIALES DE CRISTALIZACIÓNLOS CRISTALES Y LAS AGUAS MADRES PERMANECEN EN
CONTACTO DURANTE EL TIEMPO SUFICIENTE PARA
ALCANZAR EL EQUILIBRIO8 DE FORMA QUE LAS AGUAS
MADRES ESTÁN SATURADAS A LA TEMPERATURA FINAL DEL
PROCESO. EL RENDIMIENTO DE LA CRISTALIZACIÓN SE
PUEDE CALCULAR A PARTIR DE LA CONCENTRACIÓN DE LASOLUCIÓN ORIGINAL Y LA SOLUBILIDAD A LA TEMPERATURA
FINAL. SI SE PRODUCE UNA EVAPORACIÓN APRECIABLE
DURANTE EL PROCESO ES PRECISO TENERLA EN CUENTA.
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CRECIMIENTO Y NUCLEACIÓN• LA VELOCIDAD DE CRECIMIENTO DE UN CRISTAL ES CONOCIDA COMO VELOCIDAD DE CRISTALIZACIÓN. LA CRIS
PUEDE OCURRIR SOLAMENTE DESDE SOLUCIONES SOBRESATURADAS. EL CRECIMIENTO OCURRE PRIMERO CONDEL N=CLEO8 Y LUEGO CON SU CRECIMIENTO GRADUAL. EN CONCENTRACIONES ARRIBA DE LA SOBRESATURAC
NUCLEACIÓN ES CONCEBIDA COMO ESPONTÁNEA8 Y RÁPIDA.
• EN LA REGIÓN METAESTABLE8 LA NUCLEACIÓN ES CAUSADA POR UN GOLPE MECÁNICO8 O POR FRICCIÓN Y UNA
SECUNDARIA PUEDE RESULTAR DE EL ROMPIMIENTO DE CRISTALES YA FORMADOS. 7A SIDO OBSERVADO QUE L
CRISTALIZACIÓN SE AJUSTA A LA SIGUIENTE ECUACIÓN; LOS VALORES DEL E
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3.>. BALANCE DE MATERIA Y ENERGÍCRISTALIZADORES POR ENFRIAMIENT
POR EVAPORACIÓN
3.3. RENDIMIENTO DE LA CRISTALIZA
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PROBLEMA
• DETERMINE LA CANTIDAD DE DE CLORURO DE SODIO 5NACL6 Q
CRISTALIZA8 SI 4G DE SOLUCION SATURADA DE NACL EN AGU
ENFRIA DE ? C A 4C
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SELECCIONAR TIPOS DE CRISTALIZAINDUSTRIAL
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SELECCIONAR TIPOS DE CRISTALIZAINDUSTRIAL
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GRACIASIBQ. ETZALLI VANESSA NAVARRO CRUZ
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