Apellidos y nombres: Atencio Quispe Pastor RonaldCodigo: 20142569H

1) Al quemar 2,34 g de un hidrocarburo se forman 7,92 g de dixido de carbono y 1,62 g de vapor de agua. En condiciones normales, la densidad del hidrocarburo gaseoso es 3,48gxl1;a)Determine la masa molecular y frmula de dicho hidrocarburo;b)Qu volumen de oxgeno gaseoso a 85C y 700 mm de presin, se necesita para quemar totalmente los 2,34 g de este hidrocarburo? Datos: Masas atmicas: O = 16,0 y C = 12Solucin: CaHb+ (a + b/4) O2 a CO2 + (b/2) H2O

7,92x(12 a + b) = 2,34x44 a; 1,62x(12 a + b) = 2,34x9 bResolviendo el sistema obtenemos quea=ben ambas ecuaciones.M=dxVmolar= 3,48gxl1x22,4lxmol1=78,0gxmol1 Como 77,3/13nos da como 6, la frmula molecular ser:C6H6b) C6H6+15/2O2 6 CO2 + 3 H2O 78g 7,5mol 2,34g nDe donde se obtiene que n = 0,225mol.Tambin puede obtenerse:

Nombrar los siguientes compuestos:

2)

Solucin: Fenantreno

3)

CH3-CH-COOCH3 NH2

Solucin: 2-aminopropanoato de metilo

4)

CH3-CH3

Solucin: Etano

5)

CH3-CH2-CH2-CHO

Solucin: Butanal6)OH

COH-CHO

OH

Solucin: Etanodial

7)

CH3-CH-CH2-COOH NH2

Solucin: Dietilter8)Solucin: Cianuro de metilo