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QUÍMICAEL ESTADO LÍQUIDO
ING. DORIS GUIL
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EL AGUA
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1. PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS GENERALES DEL AGUA
• Compuesto mas importante
•
3/4 partes de sup. Terreste = • Océanos= 1.35x 1018 m3 de• 2/3 de la masa de un organis
• 95 % masa embrión humano,
• Búsqueda agua en Marte (200
concentraciones de sales: su
cloruros (evaporación del ag
• Tierra: 97, 3 % reserva agua e
Resto: casquetes de hielo po
Mantos freáticos (0,6 % ). Lag
dulce: 0,01 %, pero es enorm
(1.26 x 1014 m3 ).
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EL AGUA A NIVEL CONTINENTAL
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El AGUA DE MAR• No apta para beber, no agricult
c/kg: 35 g de sales disueltas(cloruro de sodio).
• 60 elementos presentes en pequcantidades
• Iones que forman 99 % de la masales disueltas.Ión g/kg de agua de
Cl- 19.0
Na+ 10.5
SO42- 2.65
Mg 2+ 1.35
Ca2+ 0.40
K+ 0.38
HCO3 –
Br-
0.14
0.065
¿Por qué no se recuperan estas sales delmar?
Comercialmente se obtienen: Cloruro de sodio,magnesio y hierro
É
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2. MOLÉCULA DE AGUA – ESTRUCTURA
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PUENTE DE HIDRÓGENOLa interaccióndipolo-dipolo consiste
en laatracción electro
stática entre elextremo positivo
deuna moléculapolar y el negativo
de otra. El enlace de hidrógeno esun tipo especial
de interaccióndipolo-dipolo
3 PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA
https://es.wikipedia.org/wiki/Electrost%C3%A1ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrost%C3%A1ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrost%C3%A1ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrost%C3%A1ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_por_puente_de_hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_por_puente_de_hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_por_puente_de_hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_por_puente_de_hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_por_puente_de_hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttps://es.wikipedia.org/wiki/Electrost%C3%A1tica
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3. PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA
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• LÍQUIDO INODORO E INSÍPIDO
• COLOR AZUL CUANDO SE ENCUENTRA EN GRANDES MASAS
• A LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA EL PUNTO DE FUSIÓN DEL AGUAPURA ES 0ºC Y EL PUNTO DE EBULLICIÓN ES DE 100ºC.
• SE CRISTALIZA EN SISTEMA HEXAGONAL (NIEVE O HIELO)
• SE EXPANDE AL CONGELARSE (AUMENTA VOLUMEN)
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c
la
n
e
1d
m
El c
eva
en
con
sus
vap
de
late
https://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADficohttps://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico
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4. PROPIEDADES QUÍMICAS DEL AGUA
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Propiedades Químicasdel agua
Disolución:
• Agua solvente universal.• Capacidad de formar puentes
de hidrógeno• Sustancias se disuelven cuando
interaccionan con moléculaspolares de agua.
• Capacidad disolvente es
responsable de dos funciones:
a. medio en el que transcurrenreacciones del metabolismo.
a. Aporte de nutrientes yeliminación de desechos serealizan a través de sistemas
que involucran el agua
.
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5 LOS L QUIDOS PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
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5. LOS L QUIDOS PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
• Intermedio entre el gaseoso y el sólido• Movimiento de moléculas mas lento que gases (permanecen juntas), pero mas rápido que sólidos (volumen
propia).• Líquidos son incompresibles• Al aumentar temperatura aumenta su volumen (disminuye su densidad), porque aumenta la energía cinétic
moléculas.• Si dos líquidos son solubles se difundirán el uno en el otro al ponerse en contacto, en un proceso las lento qu
PRESIÓN DE VAPOR
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PRESIÓN DE VAPOR
Líquido en recipiente abierto
•
Es la presión ejercida por las moléculasgaseosas que escaparon del líquido (elnúmero de éstas debe ser ctte.) es la presióndel vapor del líquido.
• La presión de vapor aumenta con latemperatura.
VARIACIÓN DE LA PVS TEMPERATURA
Líquido en recipientecerrado
PUNTO DE EBULLICIÓN
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PUNTO DE EBULLICIÓN
• Temperatura a la cual, la presión devapor de una sustancia se iguala conla presión atmosférica (760 mm Hg)
• A esta temperatura todas lasmoléculas pueden pasar a la fase
gaseosa
TENSIÓN SUPERFICIAL
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TENSIÓN SUPERFICIAL
• Medida de las fuerzas de atracción molecular , al actuar sobre la superficie
• Forman una especie de membrana o película sobre el líquido.
• Existe fuerza neta de atracción hacia el centro del recipiente, las moléculason atraídas al interior del líquido, por lo tanto el área superficial del líquidodisminuir.
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El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicholíquido se solidifica debido a una reducción de energía. El procesoinverso se denomina punto de fusión.
PUNTO DE CONGELACIÓN Y PUNTO DE FUSIÓN
6 HIDRATOS Y SUSTANCIAS HIGROSCÓPICAS
https://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura
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6. HIDRATOS Y SUSTANCIAS HIGROSCÓPICAS
HIDRATOS:
Compuestos sólidos que contienen moléculas de agua.
Sales hidratadas:
Perclorato de magnesio hexahidratadoMg (ClO4) 2 . 6H2O
Cloruro de aluminio hexahidratadoAlCl3 . 6H2O
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EL AGUA POTABLE
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EL AGUA POTABLE
• Origen: lagos, ríos o acuíferos subterráneos• Proceso: Purificación• Elementos a eliminarse: partículas sólidas, materia coloidal, bacterias y otras• Pasos: filtración preliminar, sedimentación, filtración por arena, aireación, esteriliz• ¿Qué papel cumple el CaO y el Al2 (SO4)3 en la potabilización del agua y el cloro•
Agua con cationes de doble carga Ca 2+, Mg 2+, Fe2+. (agua dura). ¿Cómo se
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GRACIAS POR SU ATENCIÓN