UNIDAD 1 : ÁCIDOS Y BASES“EQUILIBRIO ÁCIDO BASE I”
Asignatura: Química Diferenciada PROF. Andrea Mena T.
FUERZAS DE ÁCIDOS Y BASES
ÁCIDOS
FUERTES
Disocian completamente
HA --- H+ + A-
DÉBILES Disociación es parcial
Se produce un equilibrio
• ÁCIDOS FUERTES (sólo moléculas neutras)• Son fuertes HCl; HBr; HI.• El resto de los ácidos fuertes cumple la
siguiente fórmula:
X es un no metal.• Serán fuertes aquellos donde b-a ≥ 2.• H2SO4 4-2 = 2, fuerte• HNO3 3-1= 2, fuerte
HaXOb
BASES
FUERTES
Disocian completamente
MOH ---M+ + OH-
DÉBILES Disociación es parcial
Se produce un equilibrio
BASES FUERTES• En general son fuertes los hidróxidos de
metales del grupo I-A y II-A.
I-A LiOH; KOH; NaOHII-A Mg(OH)2; Ca(OH)2
Ácidos y Bases Fuertes
1- Disocian por completo de modo que no se considera el estado de equilibrio químico.
2- Generan iones H+ y OH- respectivamente.
3- Presentan valores de constante muy alto.
4- Se comportan como electrolitos fuertes en solución acuosa
Ka o Kb ≥1
Ácidos y Bases Débiles
1- Disocian parcialmente estableciendo la condición de equilibrio químico.
2- Generan iones H+ y OH- en baja cantidad.
3- Presentan valores de constante bajos o muy bajos.
4- Se comportan como electrolitos débiles en solución acuosa
Ka o Kb <1
EQUILIBRIOS ÁCIDOS – BASES
ÁCIDOS DÉBILES Y CONSTANTE DE IONIZACIÓN
La constante de equilibrio para esta ionización ácida, se llama CONSTANTE DE IONIZACIÓN ÁCIDA (Ka)
Etapas
1- Expresar las concentraciones [ ] de equilibrio de todas las especies.
2- Una sola incógnita (x), la cual representa el cambio en la concentración.
3- Escribir (Ka) 4- Al tener el valor de x, se puede calcular pH
EJEMPLO
• Calcular las concentraciones del ácido no ionizado y de los iones producidos cuando una disolución, inicialmente 0,100 M de ácido fórmico (HCOOH). Ka = 1.7 *10-4
HCOOH ==== H+ + COOH-
• Remplazar datos:
Porcentaje de ionización
Bases Débiles y Constante de ionización básica
• Bases débiles: Sustancias que no se ionizan completamente en solución acuosa.
• Kb = constante de ionización básica.
Ejemplo
¿Cuál es el pH de una disolución de amoniaco a 0,400M? Kb= 1.8* 10-5
Porcentaje de ionización