Números cuánticos y los orbitales atómicos
Un orbital atómico es específicado por tres números cuánticos.
n el número cuántico principal – un entero positivo
l el número cuántico del momento angular – un entero desde 0 a n-1
ml el número cuántico magnético – un entero desde -l a +l
La jerarquía de los números cuánticos para los orbitales atómicos
Nombre, Símbolo(Propiedad) Valores permitidos Números cuánticos
Principal, n (tamaño,energía)
Momento angular, l(forma)
Magnético, ml (orientación)
Entero positivo(1, 2, 3, ...)
0 a n-1
-l,…,0,…,+l
1
0
0
2
0 1
0
3
0 1 2
0
0-1 +1 -1 0 +1
0 +1 +2-1-2
Número cuántico principal (n) n = 1, 2, 3, 4, …. (números enteros positivos)
Tamaño relativo de un orbital y el nivel de energía
Número cuántico del momento angular (l)Para un valor dado de n:
l = 0, 1, 2, 3, … n-1
n = 1, l = 0 (s)n = 2, l = 0 (s), 1 (p)n = 3, l = 0 (s), 1 (p), 2 (d)n = 4, l = 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f)
Forma del orbital
l = 0 orbital s l = 1 orbital p
l = 2 orbital d l = 3 orbital f
Número cuántico magnético (ml)
Para un valor dado de l :ml = -l, …., 0, …. +l
Orientación del orbital en el espacio
si l = 1 (orbital p), ml = -1, 0, 1
Y = f(n, l, ml)
Niveles de energía del átomo de hidrógenoLa energía depende solamente del número cuántico n
En = -RH ( )1n2
n=1
n=2
n=3
7.7
Los posibles conjuntos de números cuánticos para n = 1 y n = 2.
Los posibles conjuntos de números cuánticos para n = 3.
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