2.1) INTRODUCCIÓN
FISICA CLÁSICA FÍSICA CUANTICAFísica determinista Física indeterministaCant.Físicas continuas Cant. Físicas discontinuas
r= r(t)
gt
V(o) e
..
.
.
.
.
.
.
.
. ..
1
2
En el último tercio del s. XIX:
• Radiación de cuerpo negro• Efecto fotoeléctrico• Efecto Compton• Espectros de Absorción- Emisión• Emisión de RX• Estabilidad de la materia …
2.2) FENÓMENOS ANTECEDENTES
i) RADIACION DE CUERPO NEGROEste fenómeno presentado por G R Kirchhoff en 1862 no pudo ser resuelto clásicamente hasta que en 1900 M Planck, usando argumentos revolucionarios, lo resuelve.
El cuerpo negro, CN, es un modelo que representa a un cuerpo {sistema} de absorción infinita. Un buen ejemplo es una cavidad con abertura pequeña.
Cavidad=CN
Todo cuerpo radia energía en función de su temperatura, esto permitió analizar al CN en cuanto a su emisión para diversas temperaturas. La información experimental se conocía con mucha anticipación debido a que era un viejo problema sin resolver.
T
T
Celda fotoeléctrica I ( λ, T)
Una primera observación de estos espectros de emisión estuvo relacionada con el corrimiento de la λ correspondiente al pico del espectro, = max, este corrimiento de la fue resuelto por una ecuación propuesta por W Wien llamada ecuación de corrimiento de Wien,
2max 0,2898 10T
Toma de datos:
Sin embargo, esta relación no explicaba el espectro. Una mejor relación propuesta por RAYLEIGH – JEANS, permitió de alguna manera explicar parte del espectro. Esta relación consideraba la emisión en todas las frecuencias, es un resultado clásico,
42),(
TckTI B
En 1900 M Planck propone una Ec para I(λ,T) que resuelve el problema,
1
2),(5
2
Tkhc
Be
hcTI
h: constante de Planck
: 6,63 x10 -34 Js
kB : constante de Boltzmann : 1,38 x 10 -23 J/K
Esta ecuación presentada por Planck obedece a una delicada labor de comparación de la información contenida en las gráficas I-λ{exp}, que no es otra cosa que energía, haciendo las siguientes consideraciones a T fija:
“I ( λ, T)”=I(λ) : Intensidad / Longitud de onda, I=E/(Ãt)
I(λ)/ t=1, Ã=1 : energía / longitud de onda
A= Área=Energía
0
),( dTIEA
λ discretas
La h permite ajustar estos resultados. Los postulados propuestos por Max Planck para justificar los λs discretos, cambiarían la formulación de la Física Clásica.
1) Los estados energéticos moleculares son discretos según la siguiente ecuación,
En = n h n: entero, : frecuencia lineal
2) La emisión o absorción molecular se produce solo cuando la molécula cambia de estado, el cual es caracterizado por n, numero cuántico energético,
POSTULADOS
Max Planck
1858(Kiel)-1947(Gotinga)
nf ←→ ni
ii) EFECTO FOTOELÉCTRICOEste efecto fue reportado por H Hertz en 1887, cuando investigaba en el laboratorio la producción de las OEM.
Este fenómeno fue resuelto por A Einstein y presentado en 1905 en su reconocido año milagroso.
UVes : fotoelectrones
Superficie metálica
La física clásica no resolvía el problema puesto que, por ejemplo, la radiación fotoelectrónica se debía producir luego de varios minutos de “iluminar” la superficie , sin embargo la emisión es casi instantánea.
Heinrich Hertz
1857(Hanburgo)-1894(Bonn)
clásica
Energía dispersada en toda la
cuántica
e
Energía localizada en el fotón,
Albert Einstein propone a la luz compuesta por partículas o fotones (), esto es, le otorga una concepción cuántica, lo cual permite explicar los resultados experimentales.
Albert Einstein
1879(Ulm)-1955(Princenton)
Intensidad I
es : fotoelectrones
UV
Superficie metálica
Ek Ek,max
,max
,max ...
::
( )e k
k
E E E
E hv
v frecuencia del fotónfunción trabajo que caracteriza al metal
Montaje experimental sencillo:
Asumiendo conservación de la energía,
AV
VV
Luz:I,v
e-
Ek,max
c = u
c=u :
Frecuencia de corte o umbral
tg m h
i)
Los resultados experimentales se muestran a continuación, en i) la relación lineal entre Ek,max- muestra la frecuencia umbral o de corte y en la pendiente el valor de h, en ii) que la intensidad no influye la Ek,max y la iii) mientras mas energético el fotón el e- adquiere mayor Ek,max.
Sk
fS
sek
eVE
frenadodepotencialVV
eVVqEE
max,
max,
:
+ -sVV
EK,MAX
VV 12 SS VV
iI
1212 , IIiii)
VV fs VV
iI
,
,
1
2
I
Iii)
I2>I1
iii) EFECTO COMPTONEfecto descrito en 1923 por A H Compton, donde se informa acerca de la dispersión de s RX por un blanco de grafito.
La teoría clásica indica que la dispersión estaría dependiendo tanto de la intensidad de radiación así como del tiempo de exposición, lo cual es desbaratado por el experimento.
θ
sustancia
radiación
Recordando que la teoría clásica indica que la emisión {dispersión} es producida por oscilación de e-
s, el proceso se representaba de la siguiente forma,
θ
’
e-
A H Compton
1892(Ohio)-1962(Berkeley)
Sin embargo, A Compton describe el proceso en una imagen moderna de la radiación, esto es, mediante fotones {A Einstein}, en la cual se producen “choques” entre fotones RX y e-,
e- 0
’
θ
Φ
A Compton resuelve el problema mediante la teoría de choques relativistas , proponiendo la siguiente ecuación,
)cos1(' 0 C
c : longitud de onda de Compton
: corrimiento de Compton
0 : a dispersión “cero”
90,0024 ,3 10C e
mh mmc
λ’
Los experimentos desarrollados por Compton se podrían sintetizar en el siguiente diagrama experimental:
Cámara de ionización
espectrómetro
Grafito
colimador
o
θ
λ’
λλ
I I
λo λo λ’
´
12
W
RXV
λ’: Espectrómetro de cristal giratorio
I : I registrada en la cámara de ionización
Esta extensión de los fotones de luz { A Einstein} a fotones del espectro EM , EM , {A Compton} , permite intensificar los marcos conceptuales que se producirían entre 1925-26 , para formalizar la Física Cuántica, esto es, los formalismos de Heisenberg y Schroedinger.
´
αα
´
Estructura de Red Cristalina
2:maximo
dSen nP
P
Estos espectros de emisión-absorción discretos, de gases de elementos a baja presión, se conocían desde 1850, a raíz del auge de la termodinámica que estudiaba a los gases ideales.
Estos gases emitían bajo descarga, debido a la diferencia de potencial que se les aplicaba.
En 1885 se propone una ecuación empírica que describe las λ {visible} en la emisión de una muestra de H. JJ Balmer propuso la siguiente ecuación,
iv) ESPECTRO DE EMISIÓN Y ABSORCIÓNT
Radiación
Gas
λ
I
λλ1 λ2 λ3 λ4
Radiación
CN
22
1211
nRH
Serie de Balmer ; n= 3,4,…
RH: constante de Rydberg, RH = 1,0973732 * 107
Visible y UV
Espectros de absorción y emisión del Hidrógeno
Posteriormente, en base a este reporte, se proponen otras ecuaciones
que justifican diversas series en los espectros de emisión del H,
22
1111
nRH
22
1311
nRH
22
1411
nRH
; n= 2,3,4,…
; n= 5,6,…
; n= 4,5,…
Serie de Lyman
Serie de Paschen
Serie de Brackett
UV
IR
IR
La importancia de estos espectros radica en que son propios de cada elemento, tanto en su versión de emisión como de absorción,
La técnica espectroscópica de absorción permite identificar la composición tanto cualitativa como cuantitativa de las sustancias o materia en general,
2.3) Modelo de BohrESPECTROS
ATÓMICOS
Explicación empírica:
* Series de Lyman, Balmer, Paschen y Brackett
En 1913, Niels Bohr propone un modelo de átomo de H, en función a estos resultados así como por el conocimiento de ciertos valores físicos ya determinados, por ejemplo, la energía de ionización del H,
E ionización aproximadamente 13,6 eV
22111
ifH nnR
N Bohr
1885-1962 (Copenhague)
La teoría de Bohr propone un modelo semiclásico del átomo de H, basado en 4 postulados:
1.- El e- orbita al p+ circularmente debido a la fuerza eléctrica ( clásico)
2.- Estas órbitas electrónicas son estables, esto es, el e- no radía energía (no clásico)
3.-La radiación de energía del e- sólo se produce cuando cambia de órbita( cuántico)
4.-Las órbitas electrónicas cumplen la cuantización del momento angular (L)(cuántico)
,
: 1,2,3....
2
L mrv L r p mr vL mrv n
L mrv
cuántica
n nh
Los argumentos 3º y 4º son los que produjeron la cuantización de los radios orbitales y de la energía,
r
p
epKM EEE
22
2 2
2
2 2 22
2 2 2
12
...2 2
02 2
K e pel
e
e cp
M
cp
M
E E
kemvr
ke mvF F mar r
ke mv kevr rmke ke ker
Er r
E
De la energía mecánica del sistema,
FI : Tierra - Sol
rn rm E<0
De la condición de cuantización de L,
22 2
0
22
2
2
0
2 2 2
2 2
...
:
:
( 1)
( )
0,53 ,
L mrv n
kevmr ke n
mr m rr n n r n
mke
r radio de Bohr
n vmr
r n
Si esta r(n) se reemplaza en la ecuación de energía, se obtienen los E = E(n),
2 2 4
2 2 2 2
2
1 1( )2 2ke mk eE n
n nmke
21)(nEnE eVE 6,131
2 4 2 4 2 4 2 2
2 2 2 2 2
22 2 4
¿ ?2
mk e mk e MF L L MLEnergíah J T T
Ke F L
La cuantización de la energía conduce a una energía (-E1) que ya se conocía, esto es, la energía de ionización del átomo de Hidrógeno,
Emisión de energía
E2
E3
E4
Balmer
22111
ifH nnR
E1= -13,6 eV
E(eV)
Para la comprobación de las ecuaciones de las series se usa el postulado 3º,
21)(nEnE
1 2 2
1 1 7 12
2 2
2
1 1
1 1 1, 1,0973732 10
1 1 1
i f
i fi f
Hf i
Hf i
cE E E h h
hcE E E
n n
E ER m
hc n n h
n n
c
R
Las series ahora son entendidas como producidas por las transiciones electrónicas, entre los diversos niveles de energía, tal como se muestra en la figura,
Bohr extiende su modelo del H a átomos tipo H (hidrogenoides) , He+ , Li ++, caracterizados por sus Z,
212
2
12
2 *( )
*
( )
( ) ( )
oor n n r
EE
n rr nZE ZE nn
n n
2.4) Naturaleza dual de la luz
: …un interesante problema sin resolver
Griegos: divinidad
Galileo: medición descrita en SSS ( Salviati- Sagredo-Simplicio)
Newton : haz de partículas
Fizeau : 1ra medición no astronómica, v~c
Maxwell : onda v = c =3*10 8
Einstein : fotones de luz
Nosotros {actualidad} : onda- partícula
¿? Misterio acerca del mejor modelo para describirla
ONDA:
InterferenciaDifracciónReflexiónRefracción..
PARTÍCULA
Efecto fotoeléctricoEfecto ComptonRayos X
Esta diferenciación es posible de notar en parte del espectro visible
400 700
onda partícula
La luzdebe ser descrita mediante este doble comportamiento
Onda- Partícula
partícula onda
(nm)
2.5) La naturaleza ondulatoria de las partículas
Simetría : Onda Partícula
Albert Einstein Louis Víctor de Broglie
Propone, aproximadamente en 1923, que las partículas de materia tienen comportamiento ondulatorio. Lo cual establece el comportamiento simétrico onda partícula de los constituyentes del universo.
Partícula onda
Louis Víctor de Broglie
15 de agosto de 1892(Dieppe)-19 de marzo de 1987(Paris)
relatividad { }cuántica { }
E pc AEE hv MP
c cpc hv p p h
Partiendo de las ideas de M Planck, asociadas a los estados energéticos vibracionales moleculares cuantizados y de A Einstein, de la energía relativista del fotón( onda→particula) obtiene la longitud de onda asociada a los electrones( particula→onda)
Esta λ de De Broglie es la de las llamadas Ondas de Materia.
mvph
La prueba experimental de la propuesta de L V de Broglie se produce en 1927 en un experimento de dispersión de e-
s sobre un blanco de Ni cristalizado, ejecutado por Davisson y Germer. Durante el experimento , el Ni fue cristalizado accidentalmente comportándose como una rejilla de difracción, de tal manera que los ángulos observados correspondían a ángulos de difracción, con longitudes de onda de los electrones en acuerdo con la ecuación de de Broglie,
θe- e-
mvhVv
exp
,2
:
teo
emmmvhndSen
difraccion
θ
λ
λ
v
Este experimento se generaliza con diversas partículas, corroborando la naturaleza ondulatoria de las mismas.
En 1929 LV de Broglie es galardonado con el Nobel de Física.
La teoría de LV de Broglie permite entender de mejor manera la Teoría de Bohr,
Postulado 2 : Órbitas Circulares Estables
e
Oe
Los estados orbitales se podrían entender como superposiciones constructivas
{interferencias constructivas}
Caso: Ondas Estacionarias
n
n
LnnL
TvLmT
2
2
:,
Ondas de materia
Postulado 4 : Cuantización del L
2
: 2
2
Orbita
hL n n mrv
hr n n
p mvnhrmv
L m
s
rv n
H : interferencias constructivas de Os e-s
rn
Wilhelm Wien
13 de enero de 1864, Fischhausen(Prusia)-30 de agosto de 1928(Munich)
Nobel de Física 1911: por las Leyes de radiación de calor
Gustav Robert Kirchhoff 12 de marzo de 1824, Köningsberg(Prusia)-17 de
Octubre de 1887, Berlin
Investigacion: Tres Leyes de espectroscopia y
dos Leyes de electricidad
John William Strutt, tercer Barón de Rayleigh
12 de noviembre de 1842(Essex)- 30 de junio de 1919(Essex)
Nobel de Fisica en 1904:por descubrimiento del argon y densidad de muchos gases
Sir James Hopwood Jeans
11 de setiembre de 1877(Lancashire)-16 de setiembre de 1946(Surrey)
Investigación: Radiación de CN, astronomía
Johann Jakob Balmer
1825 (Lausen)-1898(Basilea)
Investigación: Espectros de emisión de gases, Ley empírica de emisión para el H.
Clinton Joseph Davisson
22 de octubre de 1881(Bloomington)-1 de febrero de 1958(Charlottesville)
Nobel de Física en 1937: difracción de electrones por cristales