N
As
P
Sb
Bi
Francisco Javier Aguilar MontillaRicardo López Farfán
Aida Moreno MoralFrancisco José Campos Laborie
A partir del AIRE LÍQUIDO
A partir de sus COMPUESTOS
NH4NO2 (s) 2H2O (g) + N2 (g)
2NH3 + 3CuO 3H2O + N2 + 3Cu0
Nitrógeno LÍQUIDO
N2 + 3H2 2NH3 + 21.880 calorías.
Proceso Haber
Obtención de NHNH33
• Fertilizantes• Fabricación de HNOHNO33
NHNH33 líquido líquido::-Buen disolvente-Procesos a bajas temperaturas
• Nitroglicerina
vasodilatadorvasodilatador
Nitroglicerina y TNTNitroglicerina y TNT
NN22HH44
• DESTILACIÓNDESTILACIÓN de orina
• REDUCCIÓNREDUCCIÓN del fosfato con carbón de coque, en presencia de sílice (SiO2):
2 Ca3(PO4)2(s) + 6 SiO2 + 10 C(s) P4(s) + 6 CaSiO3(s) + 10 CO(g)
• El FÓSFORO BLANCOFÓSFORO BLANCO
ESTALLAESTALLA en flamas de manera espontánea cuando se expone al aireexpone al aire
P4(s) + 5 O2(g) P4O10(s)
TÓXICO
SUSTITUCIÓNSUSTITUCIÓN por trisulfuro de tetrafósforo,Ptrisulfuro de tetrafósforo,P44SS33
PORTADORPORTADOR de luz
• El fósforo BLANCOBLANCO
• ALEADOALEADO con níquel forma el NiPNiP
1. Definición de ALOTROPÍA
2. Fósforo BLANCOBLANCO3. Fósforo ROJOROJO
4. Fósforo NEGRONEGRO
• ALOTROPÍA:ALOTROPÍA: propiedad de algunos elementos químicos de presentarse, en un mismo estado físico, en dos o más formas cristalinas o moleculares
ALÓTROPO de un
elemento
• En el caso del fósforo presenta 2 alótropos:
BLANCO BLANCO y ROJOROJO (con una variedad: el fósforo negro)
• Cada uno tiene propiedades distintas:propiedades distintas: (aspecto, la reactividad….)
• En el fósforo tienen en comúncomún los enlaces P-PP-P
• Descubierto por H.Brandt. Sustancia formada por 4 4 átomosátomos de fósforo con estructura tetraédricatetraédrica
• Sólido molecularSólido molecular con puntos de ebullición y fusión bajosbajos, elevadaelevada presión de vapor y un aspecto que se asemeja al de la cera.
• Blando y soluble en disolventes no polares o poco polares y, por tanto, insolubleinsoluble en agua.
• Muy tóxicotóxico. Provoca necrosisnecrosis de la mandíbula y una muertemuerte lenta. Se debe prevenir el contacto con la piel.
• Sólido metaestablemetaestable. Cuando se expone a radiación UV evoluciona al rojorojo
• Variedad más reactivareactiva debido a las tensiones esféricas de la molécula por sus enlaces de 60º
• ArdeArde en contacto con el aire a 35º C, y en atmósfera húmeda a menos de 35º C. El óxido se forma en un estado electrónicamente excitado y cuando los electrones decaen a su estado fundamental, se emite luz ((fosforescenciafosforescencia))
• Se obtiene por reducciónreducción de fosfato cálcico con carbón que requiere una alta temperatura a pesar de ser exotérmica
• Obtención:Obtención: Si calentamos(270-300º C) en ausencia de aire el fósforo blancofósforo blanco obtenemos el fósforo rojofósforo rojo:
sustancia amorfa, más dura, más densa y con un punto de ebullición mucho mayor
• Es menos tóxico y reactivo que el blancoblanco, pudiendo ser almacenado en presencia de aire.
• Forma redes tridimensionales con cada átomo de P en un entorno piramidal y por ello es insoluble. Mayor densidad que el blancoblanco.
• Reactividad:Reactividad: es + estable termodinámicamente que el blancoblanco, y, por tanto, menos activo. NONO hay peligro de combustión al aire en condiciones normales, ya que empieza a arder en presencia de aire a una temperatura de 400º C
• Se forma cuando es calentado bajo presión(1.2 GPa)menos densa y aún menos reactiva, con forma
tridimensional
Forma alotrópica + estable de las tres, con propiedades de semiconductor semiconductor y que recuerda al grafito estructuralmente
»Estructura romboédricaromboédrica y ortorrómbicaortorrómbica
AAAA
POSIBLE ENCONTRARLOS LIBRESLIBRES
EN FORMA DE SULFUROSULFURO EN MUCHOS MINERALES
ARSENOPIRITA ARSENOPIRITA (FeAsS)POR REDUCCIÓNREDUCCIÓN DEL SULFURO,
(ESTIBNITA Sb2S3)
AMBOS SE VOLATILIZAN VOLATILIZAN EN EL PROCESO DE FUSIÓN DE MINERALES DE Cu, Pb, Co Y Au Y SON ARRASTRADOS POR LOS GASES DE LA CHIMENEA,
PUDIÉNDOSE OBTENER DE AQUÍ TRAS UNA PURIFICACIÓN
FABRICACIÓN VIDRIO
GASES VENENOSOS MILITARES
TRATAMIENTO SÍFILIS
COMPUESTOS DE As COMO SEMICONDUCTORESSEMICONDUCTORES
EN DIODOS EMISORES DE LUZ
F. ARTIFICIALES PINTURAS
ALEACIONES DE Pb
EN ALEACIONESALEACIONES DE PLOMO
BATERÍAS ÁCIDAS DE PLOMOPLOMO (5% Sb)
CRECIENTE IMPORTANCIA EN LA INDUSTRIA DE SEMICONDUCTORESSEMICONDUCTORES:
DIODOS, DETECTORES DE INFRARROJOS…
EN ALEACIONESALEACIONES DE BAJO PUNTO DE FUSIÓN
BISMUTITA (Bi2S3)
COMO SUBPRODUCTO
DEL REFINADO DE Pb, Cu Y Sn
LOS COMPUESTOSCOMPUESTOS SE USAN EN COSMÉTICOS, BARNICES, PINTURAS Y MEDICAMENTOS
EN LA INDUSTRIA ELECTRONICAELECTRONICA
Enriquecimiento en nutrientes inorgánicos en un ecosistema acuático
Para el desarrollo de los productores en ecosistemas acuáticos, es necesaria la existencia de N y PN y P
P
3.- Esta provoca un enturbiamiento enturbiamiento que impideimpide que la luz penetre hasta el fondo del ecosistema.
2.- Proliferación de productores productores primariosprimarios. Algas unicelulares
1.- Gran aporte de nutrientesnutrientes (N y P) derivados de la contaminación de las aguas y suelos
5.- Al mismo tiempo, aumentaaumenta la actividad actividad metabólicametabólica consumidora de oxígeno de los descomponedores, que empiezan a recibir
los excedentes de materia orgánica producidos cerca de la superficie
4.- Como consecuencia en el fondo se hace imposibleimposible la fotosíntesis
6.- Se agotaagota el oxígeno del fondo por la actividad aerobiaactividad aerobia y el ambientese vuelve anaerobioanaerobio
7.- Con la falta de oxígeno, se puede llegar al EXTERMINIOEXTERMINIO de la vida en el ecosistema
Principal causaPrincipal causa antropogénica: CONTAMINACIÓNCONTAMINACIÓN
Puede darse de distinta forma:
• La CONTAMINACIÓN de suelos y de los acuíferos por:
fertilizantes inorgánicos, excrementos animales o por efluentes urbanos
(Aportan N y P)
• Las CONTAMINACIONES forestales (Aumentan la materia orgánica disuelta)
• La CONTAMINACIÓN atmosférica por: óxidos de nitrógeno (NOx) y
óxidos de azufre (SOx)
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