NÚMEROS CUÁNTICOS Y CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
Tabla periódica
PARTES DEL ÁTOMO
El átomo se compone de tres partículas principales: Protón es la carga positiva y se encuentra en el núcleo Neutrón es la partícula que no tiene carga y está también en el núcleo Electrón es la partícula que se encuentra alrededor del núcleo y tiene carga negativa.
TEORÍA CUÁNTICA Los estudios de Plank (1858 – 1947) lo llevaron a deducir que la energía que toma o absorbe y emite la materia cualquiera que sea su naturaleza y cualquiera que se la fuente de la energía radiante, lo hace en unidades constantes llamadas quantum que depende de su frecuencia
E = h f h = 6.625X10-34 j/s
Modelo de Bohr
NIVEL CUÁNTICO PRINCIPAL
NÚMEROS CUÁNTICOS
Número Cuántico
Representado por la
letra
Significado Valores
Principal n Tamaño y energía del orbital
1,2,3,4,…
Azimutal o secundario l Forma del orbital 0,1,2,3,
s,p,d,fMagnético M o Ml Orientación espacial
del orbital -l,…,0,…, +l
Espín S o Ms Sentido de la rotación del electrón en torno a su propio
eje
+1/2, -1/2
n NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL
Valores de n Nivel de energía
Número de niveles
Energía y tamaño de orbitales
n=1,2,3,…n=1 Primero 1n=2 Segundo 2n=3 Tercero 3n=4 Cuarto 4n=5 Quinto 5n=6 Sexto 6n=7 Séptimo 7
Etcétera
aumenta
L NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL
Valores de l Subcapa o tipo de orbital
Forma del orbital
L = 0,1,2,3.4l= 0 S l=0 orbital s
m = 0Spin =
L NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTALValores de l Subcapa o Forma del orbital
1=0… hasta n-1l = 1
tipo de orbitalp l=1 orbital p
m = -1, 0, +1Spin
=
L NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTALValores de l Subcapa o Forma del orbital
1=0… hasta n-1 l= 2
tipo de orbital
d l=2 orbital d
m = -2, -1, 0, +1, +2Spin
=
L NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTALValores de l Subcapa o Forma del orbital
1=0… hasta n-1 l= 3
tipo de orbitalf l=3 orbital f
-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
S p i n
m =
NÚMEROS CUÁNTICOS (CLIC)
Número Cuántico
Representado por la letra
Significado Valores
Principal n Tamaño y energía del
orbital
1,2,3,4,…
Azimutal o secundario l Forma del
orbital0,1,2,3, s,p,d,f
Magnético M o Ml Orientación del orbital - l,…,0,…, + l
Espín S o Ms Propiedad del orbital
+1/2, -1/2
PRINCIPIO DE AUFBAU (CONSTRUCCIÓN) :LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LA TABLA PERIÓDICA SE CONSTRUYE SIGUIENDO EN FORMA CRECIENTE LA ENERGÍA RELATIVA
ENERGÍA RELATIVA ER = N+L
n n+l (0) n+l (1) n+l (2) n+l (3)1K 1s = 12L 2s = 2 2p = 33M 3s = 3 3p = 4 3d = 54N 4s = 4 4p = 5 4d = 6 4f = 75O 5s = 5 5p = 6 5d = 7 5f = 86P 6s = 6 6p = 7 6d = 87Q 7s = 7 7p = 8
EJEMPLOS DE CONFIGURACIONES ELECTRÓNICA 26Fe
79Au
47Ag
56Ba
82Pb Usar tabla periódica interactiva
11Na19K12Mg20Ca7N
8O9F17Cl6C5B13Al
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