Professora Alanna Sandrelly
Toda matéria do universo é composta por átomos Naturais e artificiais Extremamente pequenos Microscópios de tunelamento
Grécia Antiga (400 a.c.) Leucipo
Demócrito
Modelos atômicos – Teorias e leis
Dalton (1803) – “Bola de bilhar” Indivisibilidade e indestrutibilidade
Não poderia ser visto nem com microscópio
Vários tipos de átomos (Elementos químicos)
Átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos
É uma partícula esférica, maciça e indivisível.
Thomson (1897) – “Pudim com passa” O átomo não é indivisível
Descoberta do elétron (carga negativa)
O átomo era uma massa homogênea e positiva com
elétrons mergulhados por ele.
Rutherford (1904)
Rutherford (1904) Os átomo não é indivisível
A maior parte da massa se encontra no centro (núcleo)
Ao redor do núcleo estão os elétrons, na eletrosfera.
Os elétrons orbitavam o núcleo (“Sistema Solar”)
O núcleo possuía carga positiva (prótons)
O átomo é constituído por um núcleo com carga elétrica
positiva e uma eletrosfera onde situam-se os elétrons.
Bhor (1913) Os elétrons giram em torno do átomo em órbita circulares com
valores de energia definida.
As órbitas foram denominadas como Níveis de Energia ou Camadas
O átomo pode ser representado de forma que as órbitas permitidas para
os elétrons tenham relação com os diferentes níveis de energia.
Chadwick (1932)
Descoberta dos nêutrons, que é a partícula com carga nula (nêutrons), com massa semelhante ao próton.
Núcleo Protóns Nêutrons
Eletrosfera Elétrons
Prótons e Nêutrons têm aproximadamente a mesma massa. Elétrons é cerca de 1837 vezes menor Eletrosfera possui um diâmetro muito maior que o núcleo
É o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo.
Representado pela letra maiúscula Z
Lítio (Li)
É a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) presentes no núcleo de um átomo.
Lítio (Li)
A = p + n A = Z + n
Níveis eletrônicos (camadas eletrônicas)
Cada camada suporta uma quantidade específica de elétrons
Porém a distribuição dos elétrons obedece regras. 1- Os elétrons devem ocupar primeiro a camada mais próxima ao núcleo.
Porém a distribuição dos elétrons obedece regras. 2- Regra do octeto
Ex: Sódio (Na) Z=11 Potássio (K) Z= 19
Porém a distribuição dos elétrons obedece regras. 3- A penúltima camada da eletrosfera deve conter 8 ou 18 elétrons
Ex: Prata (Ag) Z= 47
Linus Pauling (1901-1994)
Exemplo 1: Magnésio (12Mg)
Ordem energética da distribuição eletrônica do 12Mg: 1s2, 2s2, 2p6 e 3s2.
Exemplo 2: Vanádio (23V):
Ordem energética da distribuição eletrônica do 23V: 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6, 4s2 e 3d3.
Exemplo 3: Bromo ( 35Br ):
Exemplo 3: Estrôncio (38Sr)
É a espécie química que apresenta o número de prótons diferente do número de elétrons.
Porém a distribuição dos elétrons obedece regras. 3- Os íons deve seguir as mesmas regras
Cátion – Ca (Z= 20) Ânion – F (Z=9)
2+
1-
Professora Alanna Sandrelly
Aristóteles • Ar
• Fogo
• Terra
• Água
A ciência hoje sabe que uma
substância é formada pela
combinação de elementos
químicos
118 elementos • 90 naturais
Os elementos químicos são formados por um conjunto de átomos
com o mesmo número atômico (quimicamente idênticos)
Os átomos são representados por símbolos compostos
por uma ou duas letras
A primeira letra sempre é maiúscula
Na Cl C
Sódio Cloro Carbono
O número de massa (A) é representado no canto
superior.
Número atômico (Z) no canto inferior.
Cl Cl 35 35
17 17
Além da existência de vários átomos com o mesmo
número de prótons, pode ocorrer semelhanças entre
números de nêutrons e de massa. • ISÓTOPOS
• ISÓTONOS
• ISÓBAROS
São aqueles que apresenta o mesmo número de prótons e
diferente número de nêutrons e de massa.
Obrigatoriamente, pertencem ao mesmo elemento químico
Emitem radiações até o núcleo se estabilizar
Urânio-235
Césio-137
Fissão nuclear
Fusão nuclear
Uso benéfico dos isótopos radioativos
• Raio X
• Tomografia
• Radioterapia
• Marcadores em exames médicos
Iodo-131
Estrôncio-85
Gálio-67
• Industria alimentícia
Cobalto-60
São aqueles que apresentam o mesmo número de nêutrons e
diferente número de prótons e de massa.
Obrigatoriamente, não podem pertencer ao mesmo elemento
químico.
São aqueles que apresentam o mesmo número de massa e
diferente número de prótons e de nêutrons.
Obrigatoriamente, não podem pertencer ao mesmo elemento
químico.
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