Practica #8 REACCION DEL OXIGENO CON METALES Y NO METALES
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES NAUCALPANMESTRA: Karla Goroztieta
EQUIPO 5: Jorge Santana, Maria Fernanda Montealegre Montero, Natalia Rangel Luna, Francisco
Michell Dorantes.
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
¿El comportamiento químico de un metal frente al oxigeno es igual que el de un
no metal?
OBJETIVO
Encontrar la diferencia de oxidación entre los metales y no
metales.
INTRODUCCION
Aceleraremos el proceso de oxidación de elementos metálicos y no metálicos,
por sus estados, con indicador universal y con
fenolftaleína observaremos y analizaremos la
diferencia entre estos.
HIPOTESIS Aceleraremos el proceso de oxidación con fuego,
en el caso de los metales, el magnesio su oxidación se obtendrá un estado sólido y con el indicador universal tendrá un color violeta, en el
mismo procedimiento pero con indicador de fenolftaleína se obtendrá un color azul marino
con los dos procesos un pH 8; y en el caso de un no metal, el azufre su oxidación se mantendrá en estado gaseoso, con indicador universal tendrá
una coloración naranja y un pH 5; y en el caso de otro no metal como el carbono, se transformo en
estado gaseoso, y al agregarle indicador universal se obtiene una coloración amarilla con
un pH 11.
MATERIAL Y SUSTANCIAS
MATERIAL SUSTANCIASCucharadita de
combustiónCinta de magnesio
4 viales con tapa Azufre en polvo
1 espátula Carbón
Mechero de alcohol Agua destilada
Pinzas Indicador universal
Encendedor Indicador fenolftaleína
peseta
OBSERVACIONES
Notamos que el magnesio es plateado y al oxidarlo con fuego brillo y se convirtió su color en blanco pero con el mismo estado sólido, y al insertarle el indicador universal se obtuvo un color violeta, y al insertar en el otro indicador fenolftaleína se obtuvo un color azul rey en la sustancia; en el azufre
al quemarlo se vuelve gaseoso y al agregarle indicador universal se obtuvo un color naranja fuerte en la sustancia; y en el carbono al oxidarlo se hace gaseoso y se obtiene un color amarillo en la sustancia.
RESULTADOS
ELEMENTO TIPOS DE OXIDO
OBTENIDO, GASEOSO, SÓLIDO O LIQUIDO
COLORACION QUE
ADQUIERE
PH
Magnesio Solido Violeta 8Magnesio Solido Azul marino 8
Azufre Gaseoso Naranja fuerte
11
carbono Gaseoso Amarillo 5
CONCLUSIONES No es el mismo comportamiento
la oxidación de un metal con un no metal, ya que con el de un metal de obtendrá un sólido, y
con el de un no metal se obtendrá un liquido, sólido o
gaseoso.
BIOGRAFIAInformación dada por la Maestra:
Karla Goroztieta
Elaborado por: Maria Fernanda Montealegre Montero, Jorge
Santana, Natalia Rangel Luna, Francisco Michell Dorantes
Pallares
CUESTIONARIO
1.- ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio? R=son elementos
metálicos 2.- ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de
azufre y de carbón? R=son no metales
3.- Se sabe que el magnesio y el sodio o el calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son elementos metálicos ¿existe alguna diferencia entre
los óxidos de los metales y los no metales?R=si, los óxidos metálicos todos son sólidos, y todos los
no metales pueden ser gaseosos, sólidos o líquidos. 4.- ¿Se puede afirmar que tienen el mismo
comportamiento frente al oxigeno?R= si, ya que cambia su apariencia (color, olor y sabor).
GRACIAS POR SU ATENCION
Grupo: 171-A
Turno: Vespertino
Generación: 2013-2016
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