7/26/2019 Practica de La Yodacin
1/15
DETERMINACIN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ.
ESTUDIO DE LA CINTICA DE YODACIN DE LA ACETONA.
Laboratorio de Equilibrio y Cintica
Grupo 2; equipo 4
Integrantes:
Horario. Lunes de 8: a !!: "rs.
OBJETIVO GENERAL# Co$prender que la co$posici%n de un siste$a reaccionante ca$bia con el tie$po.
OBJETIVOS PARTICULARES
a. &eleccionar las 'ariables que per$itan deter$inar el ca$bio de la co$posici%n con el
tie$po.b. Elegir la tcnica anal(tica adecuada para deter$inar los ca$bios en la co$posici%n del
siste$a reaccionante.c. Encontrar un $odelo $ate$)tico *ley de rapide+, aplicando el $todo integral.d. E-plicar el unda$ento del $todo de aisla$iento de /st0ald y su utilidad en el dise1o
de un estudio cintico.
PROBLEMA
# eter$inar la ley e-peri$ental de rapide+ de la reacci%n de yodaci%n de la acetona.
DATOS, CLCULOS Y RESULTADOS
!. 3egistrar los datos e-peri$entales de tie$po y absorbancia en la tabla !.Condiion!" d! #$%&%'o(
T!)*!$%#+$%( 2.45C P$!"in %)&i!n#%-( 8$$Hg /46n$
T%&-% 0. 3egistrar los datos de tie$po y absorbancia7 calcular la concentraci%n deyodo7 su logarit$o y su in'ersa.
t *$in, 9bsorbancia C *$olL, Ln C !C
.4 . .-!
7/26/2019 Practica de La Yodacin
2/15
.! .262 6.!!-!
7/26/2019 Practica de La Yodacin
3/15
6.2 .2 .8-!
7/26/2019 Practica de La Yodacin
4/15
.2 .2! .88-!
7/26/2019 Practica de La Yodacin
5/15
d CA
dt =kps
d CA=kpsdtA
o
A
d CA=kps0
t
dt
CA=kps (t)+CAo
/rden de reacci%n !5 =1
r=kps CA
r=kps (CA)1=kpsCA
d CA
dt =kpsCA
d CA
CA =kpsdtA
o
A
d CA
CA =kps0
t
dt
ln(CA)=kps (t)+ ln(CAo)
/rden de reacci%n 25 =2
r=kps CA
r=kps (CA)2=kpsCA
2
d CA
dt =kpsCA
2
d CA
CA2 =kpsdt
Ao
A
d CA
CA2 =kps
0
t
dt
1
CA=kps(t)+
1
CA o
>e+cla I2*.2>,*$L, H2/*$L, I2 $olL 9bs.
! ! .2 .=!2
2 8 2 .!6 .2=
6 4 .!2 .4
4 4 6 .8 .2
2 8 .4 .!=
ELABORACIN DE GR5ICOS.
!. ?ra+a las gr)icas de C 's. t7 LnC 's. t y !C 's. t7 para cada concentraci%n de yodo.
Calcular la pendiente *$, y el coeiciente de correlaci%n *r,.
7/26/2019 Practica de La Yodacin
6/15
7/26/2019 Practica de La Yodacin
7/15
lnC=0.1388t7.0084
m=0.1388 ; r=0.98731
y=mx+b
1
C=301.7126 t+825.1652
m=301.7126 ; r=0.95451
C/33I9 2:
7/26/2019 Practica de La Yodacin
8/15
y=mx+b
C=4.852x 104 t+8.539x 104
m=4.852x104 ; r=0.991
7/26/2019 Practica de La Yodacin
9/15
C/33I9 :
y=mx+b
lnC=0.09109t7.0196
m=0.09109 ; r=0.981
7/26/2019 Practica de La Yodacin
10/15
y=mx+b
1
C=137.2299 t+1112.0672
m=137.2299 ; r=0.68
2. ?ra+ar la gr)ica 9bsorbancia 's. Concentraci%n *cur'a patr%n,.
7/26/2019 Practica de La Yodacin
11/15
r=C vs t=0.99850
r=lnC vs t=0.98731
r=1
Cvs t=0.9545 2
!. @Cu)l es el 'alor de ApsB
Corrida !: Kps=6.82105
Corrida 2: Kps=4.852x 104
CONCLUSIN
En esta pr)ctica se pudo deter$inar el orden de reacci%n con respecto al yodo7
ade$)s de que pudi$os deter$inar el 'alor de Aps *constante de pseudo orden,. ?odo
esto $ediante un $odelo $ate$)tico *ecuaci%n de rapide+, aplicando el $todo
integral; ta$bin aprendi$os a utili+ar el $todo de aisla$iento de /st0ald para as(
poder obtener r=kpsCA donde C9es el reacti'o li$itante en la reacci%n.
En la ecuaci%n de rapide+ dic"a constante de rapide+ *Aps, depende de: pH7
concentraci%n7 te$peratura7 7 uer+a i%nica y catali+adores; sin e$bargo cuando la
reacci%n es de orden 5 la rapide+ de reacci%n no depende de la concentraci%n ya que
nos queda r=kps . Dosterior$ente con ayuda de las gr)icas pode$os deter$inar la
7/26/2019 Practica de La Yodacin
12/15
pendiente donde m=kps y la ordenada al origen b=C o L n C o 1
C esto
dependiendo de la gr)ica. 9de$)s se puede anali+ar si la tendencia es lineal o no7
sto $ediante el c)lculo del coeiciente de correlaci%n y si sta se apro-i$a a ! la
tendencia de la gr)ica es lineal.
En sta pr)ctica se deter$in% la ley e-peri$ental de rapide+7 se ocup% acetona que
suri% un ca$bio por $edio de una reacci%n7 la yodaci%n de la acetona. La soluci%n de
coloc% en el espectroot%$etro donde se $idi% la absorbancia a dierentes tie$pos7
reali+ando as( sus gr)icas correspondientes de dos corridas dierentes.
&e utili+% dierentes %rdenes de reacci%n y para resol'erlo se integr% obteniendo
dierentes ecuaciones que se graicaron para obser'ar la tendencia que ten(a cada
gr)ica. 9s( co$o la relaci%n de la concentraci%n con el tie$po.&i la orden de reacci%n es cero7 la rapide+ de reacci%n *r, ser) igual a la constante de
reacci%n *Aps,.
En el pri$er e-peri$ento se obtu'o que r 6.82105
Con la 'ariaci%n de la concentraci%n respecto al tie$po7 a $ayor concentraci%n la
reacci%n se lle'a a cabo $)s r)pido7 ya que7 cuando la reacci%n se 'a eectuando se
'a perdiendo concentraci%n en los co$puestos que la co$ponen y al "aber $enos de
cada uno de ellos la reacci%n tarda $)s en eectuarse la $is$a. 9l ir graicando los
datos con dierentes ordenadas y abscisas nos 'a$os a poder dar cuenta del orden alque pertenece la reacci%n7 para la gr)ica de orden cero se to$a en cuenta la
concentraci%n 's el tie$po7 para la de pri$er grado se to$a en cuenta el ln de la
concentraci%n 's. tie$po y inal$ente para la reacci%n de segundo grado se to$a en
cuenta el in'erso de la concentraci%n 's. tie$po. espus de graicarse y para saber a
qu orden pertenece la reacci%n7 la que tenga una 32! en la grFica es la gr)ica la
cual nos indica que orden tiene7 por ee$plo la reacci%n de la pr)ctica es de orden
cero. a que su 32 tiende a uno y la pendiente de la gr)ica corresponde con la del
orden cero.RESPUESTA AL PROBLEMA.
# eter$inar la ley e-peri$ental de rapide+ de la reacci%n de yodaci%n de la acetona.
r=kps CA donde =0
r ps 6.82105
7/26/2019 Practica de La Yodacin
13/15
APLICACIONES AL TEMA.
!. En la industria ar$acutica. ?ienen aplicaciones co$o catali+adores7
antispticos y ger$icidas7 y en obtenci%n de )r$acos y e$ulsiones otogr)icas *co$o
el I9g,. En la or$aci%n del enol es $uy utili+ado en la industria qu($ica7 ar$acutica y
cl(nica co$o un potente ungicida7 bactericida7saniti+ante y desinectante7 ta$bin paraproducir agroqu($icos7 bisenol 9 *$ateria pri$a para producir resinas epo-i y
policarbonatos,7 en el proceso de abricaci%n de )cido acetilsalic(lico *aspirina, y en
preparaciones $dicas co$o enuagues bucales y pastillas para el dolor de garganta.2. Jna de las tantas aplicaciones se encuentra en $edio a$biente7 el $odo
en que las aguas naturales adquieren su co$posici%n est) controlado por
principios ter$odin)$icos del equilibrio qu($ico y de la cintica. 9l cabo del
tie$po7 en su trayectoria subterr)nea7 el control lo eerce en la cintica qu($ica.
En $uc"os trabaos relacionados con la calidad de las aguas naturales7 no seconsidera el papel que uega el actor tie$po en el proceso de disoluci%n de los
$inerales7 li$it)ndose solo a estudiar dic"a calidad en condiciones de equilibrio.
&in e$bargo7 el tie$po de reacci%n unto a la te$peratura y el contenido de
C/27 son los tres principales ele$entos que deter$inan el proceso de
adquisici%n de la co$posici%n qu($ica a tra's de las distintas ases presentes:
gas7 l(quido y s%lido. En las condiciones naturales7 en un $o$ento dado7 el
contenido de C/2 libre y de C/2 co$binado es el resultado de la acci%n del
tie$po.
PROBLEMAS RESUELTOS.
!. Dara la reacci%n K/*g,/2*g, 2NO2*g,7 la ley de 'elocidad es: ' MA NK/O2P N/2O. Cuando las
concentraciones iniciales son NK/O 2 103 $olL y N/2O ! 103 $olL7 la 'elocidad
inicial de reacci%n es 26 106 $olLs.a. eter$ina las unidades de la constante de 'elocidad7 A.
b. Calcula el 'alor de la constante de 'elocidad7 A7 de la reacci%n.c. Calcula la 'elocidad de reacci%n si las concentraciones iniciales son: NK/O ! 103
$olL y N/2O ! 103 $olL.
&/LJCIQK.
7/26/2019 Practica de La Yodacin
14/15
a.
NO2(O2)
k=v
b.
NO2(O2)
k=v
c.
NO2(O2)
NO2(O2)
k=v
v=6.5103 L
2
mo l2
s(1106mo l2/L2)(1103mol /L)=6.5106
mol
L s
2. La reacci%n: &/2Cl2*g, SO2*g, Cl2*g,es de pri$er orden con
respecto a &/2Cl2. Con los datos cinticos siguientes7deter$ine la $agnitud de la constante de 'elocidad de pri$er
orden:
&/LJCIQK.
7/26/2019 Practica de La Yodacin
15/15
&e utili+a la ecuaci%n integrada para reacciones de pri$er orden: ln N9O ln N9 oO < At;
por lo tanto si se graica el ln D 's t7 se obtendr) una recta de pendiente
Top Related