1. Una determinada cantidad de gas a 220 ºC y 2500 mmHg ocupa un volumen de 580 litros. ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales? (2 Pts.)

Datos:T1: 220 ºCP1: 2500mmHgV1:580L

T2:273ºKCN P2:760 mmHg

V2: ?

T1=220ºc = 220+273 = 493ºK

LEY COMBINADA DE LOS GACES

V1.P1/T1 = V2.P2/T2 V2=V1.P1.T2/T1.P2

V2=(580L).(2500mmHg).(273ºK)/ (493ºK).(760mmHg) = 1056,5LV2=1056,5L

2. Calcular la relación de rapidez de efusión del nitrógeno con relación a la rapidez de efusión del cloro, es decir, VN2/VCl2 bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, escapando ambos por el mismo orificio. (2 Pts.)

Datos:N2 = 28gr N2 = 1,25gr/L22,4L

Cl2 = 71gr Cl2 = 3,16gr/L22,4LFormula

VN2 = √1,25VCl2√3,16

VN2 = 1,12 VN2 = 0,63VCl2 VCl2 1,78

3. Se tiene la siguiente reacción:NH3(g) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4 (ac)Calcule el volumen de NH3(g) a 120 ºC y 45 atm necesario para que reaccione con 1150 gde H2SO4(ac) al 92,3%. (2 Pts.)

NH3(g) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4 (ac)

AL BALANCEAR LA ECUACION QUEDA

2NH3(g) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4 (ac)2.(17(g)) + 98 g = 132g(34g) NH3 + 98g H2SO4 = 132g (NH4)2SO4

MASAS MOLARES :

NH3 H2SO4 (NH4)2SO4

N=1.14 = 14 H= 2.1=2 N=2.14=28H=3.1=3/17g/mol S=1.32=32 H=8.1=8

O=4.16=64/98g/mol S=1.32=32

0=4.16=64/132g/mol

M(H2SO4) =1150g. 92.3/100 = 1061,45 g H2SO4

1061,45g H2SO4 . 34g NH3 / 98g H2SO4 = 368,26 g NH3

N (NH3 ) = m/pm = 368,26g/17g/mol = 21,66 mol NH3

T= 120ºC = 120 + 273 = 293 ºK

LEY UNIVERSAL DE LOS GASES

P.V = NRT / P= ( 21,66mol) ( 0,082 L.aT/mol ºK)(393ºK) / 45 atm

V= 698,02/45 L

V= 15,51 L NH3

ANGELICA HERNANDEZCI 26561630