Tabela Tabela PeriódicaPeriódica
Prof.: SALIM KADIProf.: SALIM [email protected]@hotmail.com
Prof.: NILSON NOVAESProf.: NILSON [email protected]@hotmail.com
Histórico da Tabela Histórico da Tabela PeriódicaPeriódica
Johann Wolfgang Döbereiner.Döbereiner.
Alexandre Béguyer de Chancourtois.Chancourtois.
DimitriDimitri MendeleevMendeleev
HenryHenry Moseley Moseley
John NewlandsNewlands
Johann WolfgangJohann Wolfgang Döbereiner Döbereiner (1780 – 1849)(1780 – 1849)..
Em 1829, Johann Johann W. DöbereinerW. Döbereiner teve a primeira idéia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em três - ou tríadestríades.
Elemento Massa atômica
CálcioEstrôncioBário
4088 >>> (40 + 137)/2 = 88,5137
Lei das tríades de Döbereiner
Alexandre Alexandre Béguyer deBéguyer de Chancourtois Chancourtois (1820 – (1820 –
1886).1886).
Em 1863, Chancourtois dispôs os elementos numa espiral traçada nas paredes de um cilindro, em ordem crescente de massa atômica. Tal classificação recebeu o nome de Parafuso TelúricoParafuso Telúrico.
JohnJohn Newlands Newlands(1837 – 1898)(1837 – 1898)
Em 1864, NewlandsNewlands Sugeriu que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, ou grupos de oito, na ordem crescente de suas massas atômicas. A idéia de Newlands, foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical.
Dimitri Ivanovitch Mendeleev Mendeleev (1834 – 1907)(1834 – 1907)
Em 1869, apresentou uma classificação, que é a base da classificação periódica moderna, colocando os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas, distribuídos em oito colunas verticais e doze faixas horizontais.
TABELA DE TABELA DE MENDELEEVMENDELEEV
HenryHenry Moseley Moseley (1887 – 1915)(1887 – 1915)
Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo, era sempre o mesmo.
Moseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo.
Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram.
Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna esta baseada no número atômico dos elementos.
Lei Periódica de Lei Periódica de MoseleyMoseley
As propriedades físicas e químicas dos elementos
são funções periódicas de seus números atômicos.
A Tabela Periódica A Tabela Periódica AtualAtual
ESQUEMA
s1
s2
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
p1 p2 p3 p4 p5
p6
de f1 a f14
METAIS(exceto H)
METAISDE TRANSIÇÃO EXTERNA
METAISDE TRANSIÇÃO INTERNA
METAIS
AMETAIS
GASES
NOBRES
ALCALINOS
ALCALINOS TERROSOSCALCOGÊNIOS
HALOGÊNIOS
4fx LANTANÍDEOS
5fx ACTINÍDEOS
REPRESENTATIVOSREPRESEN- TATIVOS
1A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
8A ou 0
3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B
1º P
2º P
3º P
4º P
5º P
6º P
7º P
3B
Classificação dos Classificação dos Elementos Químicos na Elementos Químicos na
Tabela PeriódicaTabela Periódica A Tabela Periódica Atual apresenta 7 linhas
horizontais chamadas de PERÍODOSPERÍODOS e 18 linhas verticais chamadas de FAMÍLIASFAMÍLIAS.
Os elementos químicos podem ser classificados em:
Elementos Representativos (Familias A)Elementos Representativos (Familias A)
Elementos de Transição (Familias B)Elementos de Transição (Familias B)
Metais Metais
Não-MetaisNão-Metais
Gases NobresGases Nobres
Classificação dos Classificação dos Elementos Químicos na Elementos Químicos na
Tabela PeriódicaTabela Periódica Algumas Famílias recebem Algumas Famílias recebem
nomes Especias:nomes Especias:
FAMÍLIA FAMÍLIA 1 1 ou ou 1 A1 A Metais Alcalinos Metais Alcalinos
FAMÍLIA FAMÍLIA 2 2 ou ou 2 A2 A Metais Alcalinos Metais Alcalinos TerrososTerrosos
FAMÍLIA FAMÍLIA 16 16 ou ou 6 A6 A Calcogênios Calcogênios
FAMÍLIA FAMÍLIA 1717 ou ou 7 A7 A Halogênios Halogênios
FAMÍLIA FAMÍLIA 1818 ou ou 8 A8 A Gases Nobres Gases Nobres
Classificação dos Classificação dos Elementos Químicos na Elementos Químicos na
Tabela PeriódicaTabela Periódica OBS:OBS:
Elementos CisurânicosElementos Cisurânicos São São elementos que antecedem o elementos que antecedem o elemento químico URÂNIO.elemento químico URÂNIO.
Elementos TransurânicosElementos Transurânicos São São elementos posteriores ao elemento elementos posteriores ao elemento químico URÂNIO. Todos os químico URÂNIO. Todos os elementos transurânicos são elementos transurânicos são artificiais. artificiais.
Característica de Característica de alguns Elementos alguns Elementos
QuímicosQuímicos Metais AlcalinosMetais Alcalinos
são metais leves, brilhantes como a prata e apresentam baixo ponto de fusão.
Reagem com água formando bases (álcalis).
Metais Alcalinos TerrososMetais Alcalinos Terrosos são encontrados na composição de
rochas como o calcário e o basalto. São bastante reativos, porém menos
que os metais alcalinos.
Característica de Característica de alguns Elementos alguns Elementos
QuímicosQuímicos CarbonoCarbono
É o elemento básico à vida.
OxigênioOxigênio É o elemento mais abundante na
crosta terrestre, pois faz parte da composição da parte sólida (SiO2), Líquida (H2O) e gasosa (O2) da Terra.
BoroBoro Fibras de boro são usadas em
aplicações mecânicas especiais , como no âmbito aeroespacial.
Estado físico dos Elementos Estado físico dos Elementos Químicos nas condições Químicos nas condições
ambientesambientes
GASESGASES H, N, O, F, Cl e GASES H, N, O, F, Cl e GASES
NOBRES. NOBRES. LÍQUIDOSLÍQUIDOS
Hg e BrHg e Br SÓLIDOSSÓLIDOS
OS DEMAISOS DEMAIS
Propriedades Propriedades PeriódicasPeriódicas
As propriedades periódicas MAIS MAIS IMPORTANTESIMPORTANTES são: Raio Atômico.Raio Atômico.
Eletropositividade.Eletropositividade.
Eletronegatividade.Eletronegatividade.
Afinidade Eletrônica.Afinidade Eletrônica.
Potencial (Energia) de Ionização.Potencial (Energia) de Ionização.
Raio AtômicoRaio Atômico É a distância que separa o núcleo atômico do
nível eletrônico mais externo. Para calculá-lo mede-se a metade da distância
entre dois núcleos de um mesmo elemento.
PARA ÁTOMOS DE UM MESMO PERÍODO:
MENOR Z MAIOR RR
r9F
3Li +
+
CONCLUSÃO: NOS PERÍODOS , O RAIO CRESCE DA DIREITA PARA A ESQUERDA.
CONCLUSÃO: NOS PERÍODOS , O RAIO CRESCE DA DIREITA PARA A ESQUERDA.
ANÁLISE
3Li 9F
SENTIDO CRESCENTE DO RAIO ATÔMICO
1ºP
2ºP
3ºP
4ºP
5ºP
6ºP
7ºP
SENT IDO
CRESCENTE
DO
RA IO
PARA ÁTOMOS DE UM MESMO GRUPO:
MAIOR NC. MAIOR R
ANÁLISE
CONCLUSÃO: NAS COLUNAS , O RAIO CRESCE DE CIMA
PARA BAIXO.
CONCLUSÃO: NAS COLUNAS , O RAIO CRESCE DE CIMA
PARA BAIXO.
Variação do Raio Variação do Raio Atômico na Tabela Atômico na Tabela
PeriódicaPeriódica
RARA
Fr
Raio IônicoRaio Iônico O raio de um átomo é maior que o O raio de um átomo é maior que o
raio de seu cátion.raio de seu cátion. ex: Rex: RNaNa > R > RNa+ Na+
O raio de um átomo é menor que o O raio de um átomo é menor que o raio de seu ânion.raio de seu ânion.
ex: Rex: RN N < R< RNN3-3-
Para íons isoeletrônicos: Terá maior Para íons isoeletrônicos: Terá maior raio quem possuir menor carga raio quem possuir menor carga nuclearnuclear
EletropositividadeEletropositividade
Ex: Ex: Na (Z =11) – 1sNa (Z =11) – 1s22, 2s, 2s22, 2p, 2p66, , 3s3s11
TENDE A PERDER O ELÉTRONTENDE A PERDER O ELÉTRON
Eletropositividade Eletropositividade É uma grandeza que expressa a capacidade de um átomo doar elétrons.
Eletropositividade Eletropositividade É uma grandeza que expressa a capacidade de um átomo doar elétrons.
Variação da Variação da Eletropositividade na Tabela Eletropositividade na Tabela
PeriódicaPeriódica
E+E+
Fr
EletronegatividaEletronegatividadede
OBS: Fila de Eletronegatividade para os ametais:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P> HF > O > N > Cl > Br > I > S > C > P> H
HH ClCl
Eletronegatividade Eletronegatividade É uma grandeza que expressa a capacidade de um átomo atrair elétrons.
Eletronegatividade Eletronegatividade É uma grandeza que expressa a capacidade de um átomo atrair elétrons.
Variação da Variação da Eletronegatividade na Tabela Eletronegatividade na Tabela
PeriódicaPeriódica
E-E-
F
Potencial Potencial (Energia) de (Energia) de
IonizaçãoIonização Energia de ionização Energia de ionização É a
energia necessária para arrancar um elétron da camada de valência de um átomo no estado gasoso.
Energia de ionização Energia de ionização É a energia necessária para arrancar um elétron da camada de valência de um átomo no estado gasoso.
3Li +
ENERGIA ENTRA
ELÉTRON SAI
Variação do Potencial de Variação do Potencial de Ionização naTabela Ionização naTabela
PeriódicaPeriódica
EIEI
He
Afinidade Afinidade EletrônicaEletrônica
É a EnergiaEnergia LiberadaLiberada no processo em que um elétron é adicionado a um átomo no estado gasoso.
A eletroafinidade quantifica a capacidade que o átomo tem de receber elétrons.
OBS:OBS: Quanto menor o átomo maior sua capacidade em receber elétrons.
9F +ENERGIA SAI
ELÉTRON ENTRA
Variação da Afinidade Variação da Afinidade Eletrônica na Tabela Eletrônica na Tabela
PeriódicaPeriódica
EAEA
F
RA / RA / E+E+
E-E- / EI / / EI / EAEA
RESUMORESUMO
Densidade Densidade atômicaatômica
dd
Os
Volume atômicoVolume atômico
VV
Os
Pontos de Pontos de fusão e fusão e
ebulição(PF/PE)ebulição(PF/PE)
PF/PEPF/PE
Sg
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