REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química se presenta cuando las sustancias sufren cambios fundamentales de identidad, es decir, una o mas sustancias se consumen y al mismo tiempo se forman otras.
ECUACIÓN QUIMICA
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
SIMBOLOS EMPLEADOS EN LAS ECUACIONES QUÍMICAS (s)sólido, (l) líquido, (g) gas, (aq) solución acuosa + sirve para separar reactivos o productos Δ se aplica calor →producen, o reaccionan para dar → reacción irreversible
↔ Reacción reversible
se precipita
se desprende un gas
CATALIZADOR
SON SUSTANCIAS QUE PUEDEN ACELERAR O RETARDAR LA VELOCIDAD DE REACCIÓN.
CATALIZADOR + ACELERA LA REACCIÓN CATALIZADOR - RETARDA LA REACCIÓN
GENERALMENTE SE ESCRIBEN SOBRE LA LINEA DE :SE PRODUCE
→ Y ESTA NO SUFRE CAMBIOS EN SU COMPOSICIÓN
EJEMPLOS DE CATALIZADOR ( -)
ES IMPORTANTE APLICAR AGENTES ANTIOXIDANTES A LOS POLIMEROS PARA EVITAR LA PRONTA OXIDACIÓN
CATALIZADOR (+)
ACELERA LA REACCIÓN ( MnO2)
TIPOS DE REACCIONES
Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto
2CaO(s) + H2O(l) →Ca(OH)2(ac)
Ocurre cuando un solo compuesto se descompone en dos o mas
sustancias: 2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)
Es cuando un elemento reacciona sustituyendo o reemplazando a otro dentro de un compuesto.
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
SERIE DE ACTIVIDAD DE METALES
LitioPotasioCalcioSodioMagnesioAluminioCincCromoHierroNíquelEstañoPlomoHidrógenoCobreMercurioPlataPlatinoOro
AUMENTA
Se da cuando el catión (+) de un compuesto se intercambia con el anión (-) de otro compuesto en una reacción química.
K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS
Se realiza cuando se hace reaccionar un hidrocarburo o derivado de hidrocarburo con el oxígeno para producir siempre CO2 y H2O + energía.
C4H10 + O2 CO2 + H2O
DE ACUERDO A SU FACTIBILIDAD
REVERSIBLE IRREVERSIBLE
REACCIÓN QUIMICA REVERSIBLE
Es la que puede proceder en cualquier dirección.
REACCIÓN IRREVERSIBLEES AQUELLA QUE NO TIENE
RETORNO, O SEA, QUE OCURRE EN UN SOLO SENTIDO.
TIPO DE REACCIONES EN BASE A LA ENERGÍA
ENDOTÉRMICAS EXOTÉRMICAS
ENDOTÉRMICA
ES AQUELLA QUE NECESITA ENERGÍA PARA LLEVARSE A CABO.
EXOTÉRMICA ES AQUELLA QUE AL LLEVARSE A CABO
LIBERA ENERGÍA.
BALANCEO DE ECUACIONES
BALANCEO DE ECUACIONES
Definición: Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
PROCEDIMIENTO
Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química.
PARA BALANCEAR UNA ECUACIÓN QUÍMICA, SE DEBE CONSIDERAR LO SIGUIENTE
Conocer las sustancias reaccionantes y productos.
Los subíndices indican la cantidad de
átomos de cada elemento en la fórmula
Los coeficientes afectan a toda la sustancia
El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua
EJEMPLO
2 H2SO4
Significa: Hay dos moléculas de ácido sulfúrico ( o dos
moles) En cada molécula hay dos átomos de hidrógeno,
un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.
BALANCEO DE ECUACIONES POR TANTEO: Se emplea para balancear ecuaciones
sencillas. Se realiza al “tanteo" tratando de igualar ambas partes. Para ello utilizaremos el siguiente ejemplo:
Balancear:
N2 + H2 NH3
EJERCICIOS
Balancear por Tanteo: Fe + HCl FeCl3 + H2
H2SO4 + Ca3 (PO4 )2 CaSO4 + H3PO4
C3H8 + O2 CO2 + H2O CaCO3 CaO + CO2