REACCIONES QUÍMICAS

CAMBIOS FÍSICOS• Un cambio físico es una

transformación de la materia en la cual su composición no se modifica.

• Durante un cambio físico, las sustancias varían su apariencia física pero no su composición, las sustancias

son la misma antes y después del

cambio.

EJEMPLOS• Cuando el agua se evapora,

cambia del estado líquido al gaseoso, pero sigue estando constituida por moléculas de agua.

• Todos los cambios de estado son cambios físicos, en estos cambios las partículas no se modifican, varía la distancia entre ellas, las fuerzas que las mantiene unidas y su movimiento.

• Expresión simbólica de los cambios de estado:

• H2O (g) H2O (l) “ el agua en estado gaseoso se transforma en agua líquida”

• H2O (s) H2O (l) “ el agua en estado sólido

se transforma en agua líquida”

• Existen otros procesos con características distintas de las anteriores.

• Si se quema azúcar en presencia del oxígeno del aire, se desprenden gases y queda un residuo sólido, negro.

• Si se pretende volver a obtener el azúcar por enfriamiento de los productos obtenidos, no es posible: ha habido un cambio que no se puede invertir.

CAMBIOS QUÍMICOS• Un cambio químico es una

transformación que modifica la composición de la materia.

• En los cambios químicos, también llamados reacciones químicas, las sustancias se transforman en

sustancias químicamente diferentes

• Las nuevas sustancias obtenidas difieren de las originales en sus propiedades características e íntimamente en su estructura corpuscular.

IMPORTANTE:

• En los cambios químicos:• * se llama reactivos a las sustancias

presentes inicialmente en el sistema• * se llama productos a las sustancias

que se obtienen después de la transformación.

REACCIONES QUÍMICAS• En toda reacción química habrá

ruptura de enlaces entre átomos que constituyen las especies reaccionantes y formación de nuevos enlaces que originen los productos de la reacción.

• En los cambios químicos las sustancias cambian pero los elementos se conservan.

• Es decir las sustancias iniciales y finales están formadas por los mismos elementos.

MANIFESTACIONES DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

• Muchas veces la formación de nuevas sustancias se evidencia porque los productos tienen propiedades visiblemente diferentes a las de los reactivos.

• La producción de gas, puede ser una evidencia de un proceso químico.

• La formación de un sólido insoluble o poco soluble en el seno del líquido, que se define como formación de un precipitado, puede ser también una evidencia de una reacción química.

• La aparición de una coloración diferente, también puede indicar que se ha producido una reacción química.

• No necesariamente una reacción química está acompañada de efectos fácilmente

detectables.

Ecuaciones químicas• Las reacciones químicas se representan

de forma concisa mediante ecuaciones químicas.

• Por ejemplo:

H2(g) + 2 O2(g) 2 H2O (l)

Se lee el signo + como “reaccionan con” y la flecha

como “produce”.

• Las fórmulas químicas que están a la izquierda de la flecha representa las sustancias de partida, los reactivos.

• Las fórmulas químicas a la derecha de la flecha representan sustancias que se producen en la reacción, los productos.

• La flecha indica la secuencia del proceso.• Los números antepuestos a las

fórmulas son coeficientes.• Los coeficientes se utilizan para

balancear las ecuaciones.

• Dado que en ninguna reacción se crea o se destruyen átomos, toda ecuación química debe tener números iguales de átomos de cada elemento a cada lado de la flecha. Si se satisface esa condición se dice que la ecuación está balanceada.

EJERCICIOS:• 1) Se detallan a continuación ejemplos

transformaciones. Indica cuales son cambios físicos y cuáles químicos.

Justifica.• Sublimación de la naftalina• Combustión de una vela• Oscurecimiento de una manzana• Preparación de una plomada para pesca• Estiramiento de un resorte

2) Iguala las siguientes ecuaciones:

• A) N2 (g) + H2(g) NH3 (g)• B) Zn (s) + HCl(ac) ZnCl2(ac) +

H2(g)• C) Na (s) + H2O(l) NaOH(ac) +

H2(g)