Docente: Giuliana Churano Tinoco
Curso: Química Tema 3: Teoría y estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOSTEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS
JOHN DALTON
1808“Los átomos son esferas rígidas, INDIVISIBLES e INDESTRUCTIBLE”
1896“El átomo es una esfera compacta dentro de la cual se encuentran los ELECTRONES”
Curso: Química Tema 3: Teoría y estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
RUTHERFORD
1911“Descubrió los PROTONES dentro del núcleo y a los ELECTRONES que giraban alrededor del núcleo”
1913“Los electrones giran alrededor del núcleo en ÓRBITAS”
Curso: Química Tema 3: Teoría y estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
SCHRÖDINGER
1961“Desarrolló una ecuación para describir el movimiento del electrón en el átomo”
1974
“Descubrió el NEUTRÓN”
La estructura del átomo comprende al núcleo atómico y a la zona extranuclear.
Estructura AtómicaEstructura AtómicaCurso: Química Tema 3: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
La parte básica de un elemento es el átomo, que en su composición interna presenta un núcleo atómico y una nube electrónica.
Definiciones atómicasDefiniciones atómicasCurso: Química Tema 3: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
1. Número atómico (Z): “Indica el # de protones”
Z = p+
Nota: Cuando un átomo es neutro se cumple que:
Z = p+ = ē
Curso: Química Tema 3: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
2. Número de masa (A): “Indica el # de nucleones entre protones y neutrones”
A = p+ + on
3. Estado de oxidación (E.O): “Indica el # de electrones ganados o perdidos durante una transferencia”
q = p+ +/- ē
Curso: Química Tema 3: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
EJERCICIOSEJERCICIOS
Son átomos que tienen características en común, pueden ser:
Especies atómicasEspecies atómicasCurso: Química Tema 3: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
1. Isótopos: Se da entre átomos iguales. S e caracteriza por tener igual número de protones (p+). Ejemplo:
H HH1 2 3
1 1 1Protio (H) Deuterio (D) Tritio (T)
Curso: Química Tema 3: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
2. Isóbaros: Se da entre átomos diferentes. Se caracteriza por tener igual número de masa (A). Ejemplo:
K Ca40 40
19 20
3. Isótonos: Se da entre átomos diferentes. Se caracteriza por tener igual número de neutrones (n°). Ejemplo:
Na Mg23 24
11 12
Tarea Domiciliaria
Curso: Química Tema 3: Sistema de Medición II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Curso: Química Tema 3: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Problema 1. Para los átomos mostrados:
6C14
7N14
7N15
7N16
10Ne18
7N17
8N16
9F17
¿Cuántos son isóbaros?. ………………………….
Curso: Química Tema 3: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Problema 2. De la relación mostrada:
35Br8053I
12730Zn75
33As7810Ne18
7N17
¿Cuántos son isótonos?. ………………………….
Curso: Química Tema 3: Estructura atómica II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Problema 3. Relaciona correctamente:
K40
19I. Isótopos
II. Isóbaros
III. Isótonos
Ca40
20
He4
2 He3
2
Na23
11 Mg24
12
a)
b)
c)
Top Related