Términos

espectroscópicos

Ramón L. Hernández CastilloEnero 2012

Configuraciones electrónicas no son

suficientes en sistemas de más de un e–

� Cuando se tienen configuraciones con más de un electrón y mas de una vacante (ej. 2p2, 3d6, 4f6, etc.) se obtienen diferentes estados cuyas energías dependen de cómo se combinen los diferentes valores de ml y ms.� Hay que sumar los valores individuales de

momento angular (ml)� Hay que sumar los valores individuales de

momento de espín (ms)

Para un átomo de carbono (1s22s22p2)

� Para una configuración nlN uno puede tener

así que para C estaríamos hablando de 15 microestados

Es más útil tener el

“término espectroscópico”

¿Cómo se consiguen esos valores???

Término espectroscópico para el estado raso

� Escribe la configuración electrónica del estado raso� Usa la regla de Hund para la máxima multiplicidad de

espín� Procura tener el mayor valor de ml posible para los

electrones� Conociendo el valor máximo de ML puedes obtener L y

su letra asociada� Conociendo el valor máximo de MS puedes obtener S

y luego obtienes la multiplicidad (2S+1)

Acoplamiento LS (Russell-Saunders)

Acoplamiento espín-orbita (J=L+S)

¿Por qué son importante los términos

espectroscópicos?

� Nos permiten conocer si una determinada transición electrónica es permitida o prohibida

� Reglas de selección� ∆n, arbitrario� ∆l = ±1� ∆j = ±1, 0

Regla de Laporte y regla de espín

� Regla de Laporte � Sólo las transiciones que envuelven un cambio en paridad son permitidas� Gerade � ungerade� Ungerade � gerade

� Regla de espín � Las transiciones no pueden envolver un cambio en el espín total (∆S = 0 es permitida; ∆S ≠ 0 es prohibida)