LEYES DE LOS GASES
INTRODUCCION
T E M A S S E L E C T O S D E Q U I M I C A I
I N G . I N D / Q F B . V E R O N I C A B E J A R A N O R A M I R E Z
LEY DE BOYLE -MARIOTTE
LEY DE BOYLE-MARRIOTE
Las primeras mediciones del comportamiento
térmico de los gases, fueron realizadas por
Robert Boyle en 1662.
Y observo lo siguiente:
LEY DE BOYLE - MARIOTE
A temperatura constante (T), y cantidad de
sustancia constante (n), el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.
Es decir, que a mayor presión menor volumen y viceversa, matemáticamente se expresaría así:
V ф 1/P
CONSTANTE DE PROPORCIONALIDAD
Para transformar la proporcionalidad en igualdad se debe incluir una
constante de proporcionalidad, la cual se obtiene:
V = K 1 /PSi despejamos la K tendríamos:
K = 1.4 x 10 -3 = VP
P1V1 =k
P2V2 =k
P6V6 =k
P3V3 =k
P5V5 =k
P4V4 =k
Aplicando la constante de proporcionalidad, a las condiciones
iniciales y finales de un gas, manteniendo la T y n constantes
definimos la ley de Boyle – Mariotte con la siguiente ecuación:
Temperatura y Cantidad de Sustancia (n) constantes
APLICACIONES DE LA LEY DE BOYLE
APLICACIÓN EN EL
AUTOMOVIL
Una de las formas practicas
de la ley de Boyle en los
automoviles es el sistema
airbag o también llamado
ACRS (Air Cushion Restraint
System) el cual funciona
descargado una cantidad
de aire o gas desde una
cámara hacia la bolsa
exterior donde podemos ver
que la presión disminuye y el
volumen aumenta con una
temperatura constante.
EJEMPLO1
La capacidad de una bolsa de aire expandida es de
aproximadamente 60 lts a una presión de 103.35 Kpa
A que presión se mantiene la bolsa dentro del volante
del auto, si su volumen es de 1.5 lts?
APLICACIONES DE LA LEY DE BOYLE
Esta ley tiene una aplicación clara en
el buceo, al calcular la presión de los
gases a profundidad.
EJEMPLO 2
Los tanques de buceo, tienen una capacidad
de 11 lts de una mezcla de gases a 1 Atm de
presión; si un buzo desciende a 35 mts , que
genera una presión de 4.5 Atm; que volumen de
gas efectivo tendrá el tanque?
APLICACIONES DE LA LEY DE BOYLE
EJEMPLO 3
El volumen total de los pulmones es de 5 L
renovándose 0,5 L en cada respiración en
condiciones de trabajo normales para
Mexicali con una presión atmosférica de
1.03 Atm.
En la ciudad de México la presión
atmosférica es de 69 914.25 Pa que
volumen de renovación pulmonar tendrá
una persona de Mexicali que viaja a esta
ciudad?
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