UNIDAD EDUCATIVA AMÉRICO VESPUCIOProblemas sobre soluciones
Química del 1º de cienciasProf. Jesús M. Segura
I. Calcular el porcentaje masa/masa, masa/volumen, molalidad, concentración (molaridad) y fracción molar del soluto en cada una de las siguientes soluciones.
1. 7,40 g de CaCl2 en 52,6 g de agua. Densidad de la solución 1,10 g/mL
2. 15,0 g de H2SO4 en 104,7 mL de solución. Densidad de la solución 1,087 g/mL.
Respuestas:
%(m/m) %(m/V) m c xs
12,3 15,62 1,27 1,22 0,022313,0 14,19 1,53 1,45 0,0268
II. Calcular el porcentaje m/m de NaOH en las siguientes soluciones:
1. Solución 3,00 mol/L deNaOH. Densidad de la solución 1,116 g/ml. (Respuesta: 10,8%)
2. Solución 3,00m en NaOH. Densidad de la solución 1,114 g/mL. (Respuesta: 10,7%)
3. Una solución acuosa cuya fracción molar de NaOH es 0,100. (Respuesta: 19,8%)
III. ¿Cuántos gramos de CH3OH deben ser añadidos a 100 g de agua para obtener una solución cuya fracción molar en CH3OH sea 0,0850? (Respuesta: 16,5 g)
IV. Una solución 2,550m en H2SO4 es 2,325 mol/L. ¿Cuál es su densidad? (Respuesta: 1,140 g/mL)
V. Calcular la molalidad de las siguientes soluciones:
1. 2,00 mol/L H2SO4 y de densidad 1,103 g/mL. (Respuesta: 2,21 m)
2. 5,00 %(m/m) H2SO4 y de densidad 1,032 g/mL. (Respuesta: 0,537 m)
VI. ¿Cuántos litros de solución de CaCl2 0,500 mol/L pueden obtenerse a partir de 15 g de CaCl2? (Respuesta: 0,270 L)
VII ¿Cuál es la masa de CaCl2 en las siguientes soluciones?
1. 20,0 g de solución al 10% (m/m). (Respuesta: 2,00 g)
2. 3,75 L de solución 0,250 mol/L. (Respuesta: 104 g)
3. 250 mL de solución de densidad 1,058 g/mL y al 7,00%(m/m). Respuesta: 18,5 g)
VIII. Complete los datos faltantes en la siguiente tabla para soluciones de H2SO4.
Nº a b V en mL c m %(m/m) ρ(g/mL)
1 20,00 100 1,115
2 20,00 2,00 1,122
3 300 311 1,00
4 300 7,50 1,047
*En las tablas dadas:
a = gramos de soluto, b = gramos de disolvente, V = mL de solución, c = concnentración, m = molalidad y ρ = densidad
Respuestas:
1
Nº a b V en mL M m %(m/m) ρ(g/mL)
1 20,00 100 108 1,89 2,04 16,7 1,115
2 20,00 94,5 102 2,00 2,16 17,5 1,122
3 29,4 300 311 0,965 1,00 8,93 1,060
4 23,6 290 300 0,803 0,830 7,50 1,047
IX. Se mezclan 100 mL de una solución de HCl de densidad 1,030 g/mL y al 6,433 % (m/m) con 200 mL de otra solución de HCl de densidad 1,005 g/mL y al 1,360 % (m/m). Asuma que los volúmenes son aditivos.
a. Calcular la densidad de la solución resultante. (Respuesta: 1,013 g/mL)
b. Calcular los porcentajes % (m/m) y % (m/V) de la solución resultante.
( Respuestas: 33,9 % (m/m) y 34,3 % (m/V) )
c. Calcular la molaridad, molalidad y fracción molar del soluto en la solución resultante.
(Respuesta: 0,854 mol/L, 0,854 N, 0,870 m y 0,0154)
d. ¿Cuál volumen de la primera solución habría que tomar para preparar 200 mL de la segunda solución? (Respuesta: 41,3 mL)
e. ¿Cuál volumen de NaOH 2,00 mol/L será requerido para neutralizar completamente 50,00 mL de la mezcla resultante? (Respuesta: 21,4 mL)
X. Se tiene dos soluciones de KOH con las siguientes características:
Solución A: ρ = 1,030 g/mL y % (m/m) = 3,48
Solución B: ρ = 1,090 g/mL y % (m/m) = 9,96
a. ¿Qué volumen de cada solución habría que tomar para que la solución resultante posea 100 mL 1,6 mol/L? (Respuesta: 26,1 mL de la solución A y 73,9 mL de la solución B?
b. ¿Cuál sería la densidad, el porcentaje m/m y concentración de la solución resultante?
(Respuesta: 1,074 g/mL, 8,34 %, 1,62 m)
c. Para neutralizar 25, 00 mL de la solución A es requerido 10 mL de HCl, ¿cuál es la concentración del ácido? (Respuesta: 1,6 M)
d. Tomando como base 100 mL de las soluciones A y B, calcular la concentración, molalidad, fracción molar del soluto, fracción masa del soluto y la densidad de concentración de cada solución.
Respuestas:
Solución c m xm wm ρc (g/ml)
A 0,64 0,64 0,011 0,035 0,0358
B 1,94 1,98 0,034 0,0998 0,109
XI. Se mezclan 10 mL de HCl 0,10 mol/L con 23,5 ml de HCl 0,25 mol/L y 8,6 ml de HCl 0,12 mol/L. Calcular la concentración de la solución resultante. Asuma volúmenes aditivos.
Respuesta: c = 0,19 mol/L
XII. Calcular el volumen de solución de HCl de densidad 1,19 g/mL y 37,23% m/m, requerido para preparatr 2 L de solución 0,8 mol/L. ¿Qué volumen de NaOH 0,5 mol/L será requerido para neutralizar 25 mL de la solución de concentración 0,8 mol/L?
Respuestas: V = 131,8 mL y Vb = 40 mL
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