Química II Medio – Unidad Inorgánica – Carolina Silva - 2020
Liceo Bicentenario Luis Alberto Barrera
Unidad Técnica Pedagógica
Departamento de Ciencias
GUÍA N°4 – NOMENCLATURA INORGANICA
Nombre:
Docente: Carolina Silva Leuquén.
Curso: 2° Medio
INDICADORES
Logrado
No logrado
Comprender el concepto de estado de oxidacion de los elementos químicos
Identificar mediante cálculos numéricos los diferentes estados de oxidacion de compuestos
Aplicar reglas de los estados de oxidacion entregadas para desarrollo de ejercicios
INTRODUCCION
La Nomenclatura Química, es un conjunto de reglas o formulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
Según literatura se utilizan o existen 3 tipos de Nomenclatura inorgánica.
ESTADO DE OXIDACION (E.O)
Dentro de la rama de la química inorgánica, el cálculo de los estados de oxidacion de los distintos elementos químicos es altamente relevante, su objetivo principal es ayudarnos a comprender la naturaleza del elemento en cuestión y asociarlo con sus propiedades químicas individuales.
El número de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto químico es la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto o especie.
Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
Ejemplos:
Mg+2 estado de oxidación del Mg es +2
K+1 estado de oxidación de K es +1
Cl-1 estado de oxidación de Cl es -1
1. NORMAS O REGLAS PARA CALCULAR EL NÚMERO DE OXIDACION DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS.
a) En las sustancias simples, es decir aquellas formadas por un solo elemento, el NÚMERO DE OXIDACIÓN ES 0.
Ejemplo:
Au: 0
Cl2: 0
S8: 0
b) Un compuesto SIEMPRE está formado por unos elementos que actúan con número de oxidacion positivo y otros con número de oxidacion negativo
c) Al escribir la fórmula del compuesto se coloca primero el o los elementos que actúen con número de oxidacion positivo.
d) La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos.
Ejemplo 1:
Compuesto NaCl (cloruro de sodio)
Na (elemento del grupo IA), entonces E.O. = +1
Para calcular estado de oxidacion del cloro se trabaja el compuesto como una ecuación matemática sencilla, reemplazando el valor del sodio en el compuesto, es decir:
E.O (Na) + E.O (Cl) = 0
1 + E.O (Cl) = 0
E.O (Cl) = -1
e) En los iones, poliatomicos o monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión.
Ejemplo:
K+1 estado de oxidación del K es +1
Ca+2 estado de oxidación del Ca es +2
Al+3 estado de oxidación del Al es +3
Mg+2 estado de oxidación del Mg es +2
Cl-1 estado de oxidación de Cl es -1
2. NUMERO DE OXIDACION DE ALGUNOS ELEMENTOS COMUNES.
GRUPO IA
estado de oxidación es +1
GRUPO IIA
estado de oxidación es +2
GRUPO IIIA
estado de oxidación es +3
OXÍGENO, cuando está combinado con otro elemento químico
Estado de oxidacion es -2
OXÍGENO formando Peróxidos
Estado de oxidacion es -1
HIDRÓGENO cuando está combinado con un NO METAL
Estado de oxidacion es +1
HIDRÓGENO cuando está combinado con un METAL
Estado de oxidacion es -1
METALES DE TRANSICION
Estado de oxidacion POSITIVO
ACTIVIDADES
Usa estos EJEMPLOS como AYUDA para desarrollo de los EJERCICIOS PROPUESTOS
a) Calcular el estado de oxidacion del azufre (S) en el compuesto Na2SO3
DESARROLLO DEL EJERCICIO: Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en las REGLAS entregadas, es decir:
Na corresponde al sodio, elemento del GRUPO IA de la tabla por lo tanto posee E.O +1
Oxígeno, se encuentra asociado a otro elemento químico por lo tanto posee E.O -2
Una vez conocidas algunas variables REEMPLAZO EN EL COMPUESTO ENTREGADO y trabajo como ecuación matemática.
Na2SO3
[2 x (+1)] + [S] + [3 x (-2)] = 0
(+2) + (S) + (-6) = 0 despejo la variable correspondiente al símbolo químico S
S = 6 – 2
S = +4 → el ESTADO DE OXIDACION del AZUFRE es igual a +4
b) Calcular el estado de oxidacion del cromo (Cr) en el compuesto (Cr2 O 7) -2
DESARROLLO: según reglas tenemos
Oxígeno, estado de oxidacion -2, entonces REEMPLAZAMOS DATOS en compuesto entregado
(Cr2 O 7) -2
(2 Cr) + [7 x (-2)] = -2, considero valor de la carga del ion según regla
2 Cr + (-14) = -2
2 Cr = 12
Cr = 12/2
Cr = 6, entonces estado de oxidacion del Cromo es igual a +6
AHORA DESARROLLA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
Calcula los estados de oxidacion para los siguientes compuestos químicos.
H2O
HClO
Na2S
Al2O3
SrH3
PbH2
AlH3
NaH
PbH4
H2Te
HF
HI
BH3
CrO3
HgO
CaO
ClO2
SO3
CO2
Sb2O5
11
Estado de Oxidación
En un compuesto iónico, indica la carga real que adoptan cada uno de los iones, debido a la perdida o ganancia de electrones.
En un compuesto covalente representa la carga aparente que adopta cada átomo cuando se rompen hipotéticamente todos los enlaces
Pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios
No Metales: pueden presentar valores positivos o negativos
Metales: sólo pueden exhibir valores positivos
Gases Nobles: presentan valores neutros
ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN
TIPOS DE NOMENCLATURA
TIPOS DE NOMENCLATURA
11
Estado de Oxidación
Enuncompuestoiónico,indicalacarga
realqueadoptancadaunodelosiones,
debidoalaperdidaogananciade
electrones.
Enuncompuestocovalenterepresentalacarga
aparentequeadoptacadaátomocuandose
rompenhipotéticamentetodoslosenlaces
Pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionariosNo Metales: pueden presentar valores positivos o negativosMetales: sólo pueden exhibir valores positivosGases Nobles: presentan valores neutros
ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN
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