XX Olimpiada Peruana de Química
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INSTRUCCIONES
LA PRUEBA CONSTA DE 60 PREGUNTAS.
DURACIÓN DE LA PRUEBA: 3 horas.
CÓMO RENDIR LA PRUEBA:
Una vez iniciada la prueba, no podrá retirarse hasta que se lo indiquen.
Usted ha recibido una hoja de respuestas que tiene cuatro espacios para cada pregunta
marcados con las letras A, B, C y D. Los cuatro espacios con sus letras corresponden
a las cuatro opciones de respuestas.
Rellene con lápiz negro el espacio de la letra correspondiente a su respuesta, sin
sobrepasarlo. Use lápiz blando y marque fuerte.
Evite marcar la hoja de respuestas en otros lugares o manchar con lápiz fuera de los
lugares indicados. Cuando cometa un error al marcar, debe borrar perfectamente la
marca mal hecha. Para no manchar la hoja, limpie primero el borrador.
No pierda tiempo. Conteste las preguntas que encuentre fáciles. Deje las complicadas
para el final.
No adivine. Las respuestas incorrectas tienen valor negativo (-1). Las respuestas
correctas valen cuatro (4) puntos y las respuestas en blanco cero (0) puntos.
Si marca dos o más opciones, se considerará respuesta incorrecta (-1 punto).
Solo puede utilizar la tabla periódica que se le entregará junto con la prueba.
No está permitido el uso de hojas adicionales para hacer cálculos. Para ello, usted
cuenta con dos páginas cuadriculadas después de la hoja de Datos y Fórmulas.
Al terminar la prueba, debe entregar:
a) el cuadernillo de preguntas1
b) la hoja de respuestas.
1 Ninguna parte de este material de evaluación, incluido el diseño de la cubierta, puede ser reproducida,
almacenada o transmitida de ninguna forma, ni por ningún medio, sea este electrónico, químico, mecánico,
electro-óptico, grabación o fotocopia o cualquier otro, sin la previa autorización del COMITÉ PERMANENTE
DE ORGANIZACIÓN de la OPQ.
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El siguiente enunciado es para las preguntas 1, 2 y 3.
Entre los compuestos que se dan a continuación:
i. acetaldehído
ii. acetofenona
iii benzonitrilo
iv. ácido metanoico
v. fenol
1. . . . aquellos que generan una solución ácida en agua son:
a) i y ii
b) iii y iv
c) iv y v
d) iii, iv y v
2. . . . aquel(los) que puede(n) reaccionar consigo mismo(s) en una reacción aldólica es (son):
a) i
b) ii
c) i y ii
d) i, ii y v
3. . . . el (o los) compuesto(s) aromático(s) en el (los) cual(es) los sustituyentes dirigen la siguiente
sustitución hacia la posición meta es (son):
a) ii
b) ii y iii
c) iii y iv
d) ii, iii y iv
4. En la síntesis de 3-nitrofenol a partir de benceno, uno de los reactivos que se debe utilizar es:
a) bromo
b) cloruro de aluminio
c) hidróxido de sodio
d) cloruro de acetilo
5. El compuesto C3H7NO2 puede encontrarse como unidad básica de
a) un carbohidrato
b) una grasa
c) un jabón
d) una proteína
6. Un matraz de 2,5 L a 15 °C contiene una mezcla de Ne, He y N2, cuyas presiones parciales son
0,42 atm, 0,15 atm y 0,32 atm. Determine la presión total de la mezcla dada y el volumen (en L)
que ocuparían el He y el Ne en condiciones de temperatura y presión estándar (0 ºC y 105 Pa) si se
elimina el N2.
a) 0,89 atm y 2,5 L
b) 0,57 atm y 1,4 L
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c) 0,89 atm y 1,4 L
d) 0,57 atm y 2,5 L
7. Una sal hidratada tiene la fórmula MgSO4x H2O. Si 54,2 g se calientan en un horno con el fin de
deshidratarlo, calcule el valor de x si el vapor generado ejerce una presión de 29,9 atm en un
recipiente de 2 L a una temperatura de 200 ° C.
a) 6
b) 7
c) 8
d) 9
8. Si el potencial de una celda electroquímica formada por electrodos de Zn e hidrógeno es 0,54 V a
25°C, ¿cuál es el pH de la solución catódica? Considere que [Zn2+] = 1 M y p H2 = 1 atm
a) 4,3
b) 8,6
c) 3,7
d) 1,8
9. Las magnitudes (pero no los signos) de los potenciales estándar de reducción de dos metales A y Z
son:
A2+ + 2 e- A |E° |= 0,26 V
Z+ + e- Z |E° |= 0,65 V
donde |E°| es el valor absoluto (solo magnitud , no el signo). Cuando se conectan las semiceldas de
A y Z los electrones se dirigen de A hacia Z. Cuando A se conecta con un EEH, los electrones se
dirigen desde A hacia el EEH. ¿Cuál es el potencial estándar de la celda formada por A y Z. Nota:
EEH es electrodo estándar de hidrógeno.
a) 0,91 V
b) 0,39 V
c) 1,56 V
d) 1,04 V
10. La descomposición del compuesto X tiene una cinética de primer orden. El gráfico de ln[X]
versus tiempo (en min) tiene una pendiente igual a - 6,22 x 10-4. ¿Cuál es el valor del tiempo de
vida media (en h)?
a) 1,12 x 103 h
b) 18,57 h
c) 6,72 x 104 h
d) 6,18 x 10-4 h
11. La energía de activación de una reacción no catalizada es 42 kJ/mol, mientras que si se utiliza un
catalizador, la energía de activación es de 7 kJ/mol. ¿A qué temperatura la reacción no catalizada
ocurriría a la misma velocidad que la reacción catalizada a 20°C? Considere que el factor de
frecuencia es el mismo en ambos casos.
a) 1,8 x 103 °C
b) 9,0 x 102 K
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c) 1,8 x 103 K
d) 9,0 x102 K
12. El orden de energía de los siguientes orbitales del átomo de H es
a) 1s < 2s = 2p < 3s
b) 1s < 2s < 2p < 3s
c) Depende del estado de excitación del átomo
d) Ninguna de las anteriores
13. Indique la geometría de los pares electrónicos alrededor del átomo central y la geometría
molecular de XeF2 en ese orden.
a) octaédrica, angular
b) octaédrica, lineal
c) bipirámide trigonal, angular
d) Ninguna de las anteriores
14. ¿Cuál de las siguientes moléculas posee momento dipolar nulo?
a) SF4
b) BrF5
c) XeF4
d) Ninguna de las anteriores
15. Cuando el gas NO2 se enfría hasta temperatura ambiente, parte reacciona para formar N2O4.
Suponga que coloca 15,2 g de NO2 a alta temperatura en un recipiente de 10,0 L y lo enfría hasta
25°C. A dicha temperatura, la presión registrada es 0,50 atm. ¿Cuáles son las fracciones molares
de NO2 y N2O4 en el recipiente, respectivamente?
a) 0,21 y 0,79
b) 0,38 y 0,62
c) 0,68 y 0,32
d) 0,88 y 0,12
16. Un químico disuelve 2,00 g de proteína en 100,0 mL de agua y mide que la presión osmótica es
0,021 atm a 25°C. ¿Cuál es la masa molar aproximada de la proteína?
a) 7000 g/mol
b) 16 000 g/mol
c) 23 000 g/mol
d) 38 000 g/mol
17. El agua de mar posee una salinidad de 35 g/L, predominantemente proveniente del contenido de
cloruro de sodio. Estime la temperatura normal de congelamiento del agua de mar asumiendo un
comportamiento ideal de la solución.
a) -5°C
b) -2°C
c) -1 °C
d) -0,1 °C
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18. Considere la reacción CH4(g) + H2O(g)→ CO(g) + 3 H2(g), con Kp= 1,8 x 10–7 a 600 K. En cierto
experimento, las presiones parciales iniciales (antes de reaccionar) del metano, agua y monóxido
de carbono son 1,40 atm, 2,30 atm y 1,60 atm a 600 K, respectivamente. Determine la presión
parcial de hidrógeno una vez alcanzado el equilibrio a dicha temperatura.
a) 2,4 x 10–3 atm
b) 7,1 x 10–3 atm
c) 1,5 x 10–2 atm
d) 6,3 x 10–2 atm
19. Dadas las siguientes energías de ionización sucesivas (en kJ/mol), elija la respuesta más adecuada:
1ª = 578 ; 2ª = 1820; 3ª = 2750; 4ª = 11600; 5ª = 14800
a) Los datos son compatibles con un elemento del grupo 13
b) Los datos son compatibles con un elemento del grupo 14
c) Los datos son compatibles con un elemento del grupo 15
d) Los datos son compatibles con un elemento del grupo 1
20. Ordene las siguientes moléculas (de mayor a menor) según el volumen efectivo que ocupa cada
una de ellas, asumiendo que este depende del tamaño de los átomos involucrados: NF3, AsCl3,
PF3, PCl3.
a) NF3, AsCl3, PF3, PCl3
b) PCl3, AsCl3, NF3, PF3
c) AsCl3, PCl3, PF3, NF3
d) AsCl3, PCl3, NF3, PF3
21. Identifique cuál de los complejos mostrados debajo muestra correctamente la fórmula del
tetraclorooxomolibdato(IV) de sodio:
a) Na[MoOCl4]
b) Na2[MoOCl4]
c) Na2[Mo(OCl)4]
d) Na[Mo(OCl)4]
22. Uno de los primeros compuestos de coordinación que se sintetizaron hace ya más de un siglo fue
el cloruro de pentaaminoclorocobalto (III). Indique la fórmula de ese compuesto:
a) [Co(NH3)5]Cl3
b) [CoCl(NH3)5]Cl3
c) [Co(Cl)5(NH3)5]Cl
d) [CoCl(NH3)5]Cl2
23. Identifique los productos intermedios (a y b) del decaimiento radiactivo del torio. Tenga en cuenta
que α y β hacen referencia a una partícula alfa y una partícula beta, respectivamente.
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a) a= 𝐴𝑐89230 ; b= 𝑅𝑎88
228
b) a= 𝐴𝑐88228 ; b= 𝐴𝑐89
228
c) a= 𝑅𝑎88228 ; b= 𝐴𝑐89
228
d) a= 𝐴𝑐89228 ; b= 𝑅𝑎88
228
24. Proponga el orden en el punto de fusión (de menor a mayor) de las siguientes sustancias: PF3,
AlF3, NF3 y NaF.
a) NF3, PF3, AlF3, NaF,
b) AlF3, NaF, PF3, NF3,
c) NF3, PF3, NaF, AlF3,
d) PF3, NF3, AlF3 y NaF.
25. Determine la densidad del cobre (en g/cm3) sabiendo que cristaliza en una celda centrada en las
caras (es decir, tiene un empaquetamiento cúbico compacto) y su radio metálico en esa estructura
es de 128 pm.
a) 7,55g/cm3
b) 8,90 g/cm3
c) 2,23 g/cm3
d) 4,45 g/cm3
26. Cuando se hace reaccionar oxígeno molecular con los metales de los grupos 1 y 2 de la tabla
periódica, algunos metales dan lugar a óxidos, otros a peróxidos y el resto a superóxidos.
Determine qué opción recoge el producto principal de la reacción del Li, K y Rb con O2(g).
a) Li2O, KO2 y RbO2
b) Li2O2, KO2 y RbO2
c) Li2O, K2O2 y RbO2
d) Li2O, K2O2 y Rb2O2
27. Cuando se desea extraer aluminio a partir del mineral bauxita (principalmente Al(OH)3), que
siempre aparece contaminado de óxido de hierro (III), la mezcla de ambos es introducida en un
reactor que contiene una solución de NaOH concentrado. ¿Qué ocurre en estas condiciones?
a) Se forma el hidróxido de hierro que es soluble en medio básico y precipita el hidróxido de
aluminio.
b) Se forma el hidróxido de aluminio que es soluble en medio básico y precipita el hidróxido de
hierro.
c) Se forman los hidróxidos de hierro y aluminio, los cuales son solubles en medio básico y se
separan de otras impurezas.
d) Se forman los hidróxidos de hierro y aluminio, los cuales precipitan en medio básico y se separan
de otras impurezas solubles.
28. Los metales alcalinotérreos son más estables que los alcalinos en presencia de agua. Algunos
reaccionan en agua fría y caliente, otros solo en caliente y otros son estables. Elija la respuesta que
mejor describa el comportamiento de los siguientes metales en agua: Be, Mg, Ba.
a) Todos dan el hidróxido en agua fría y desprenden hidrógeno.
b) El magnesio y el berilio son estables en agua independientemente de la temperatura.
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c) Solo el bario reacciona con agua en cualquier condición (fría o caliente).
d) El magnesio y el berilio son estables en agua (fría o caliente).
29. Indique lo que se observará si se añade un pedazo de cobre metálico en un vaso de precipitados
que contiene una solución acuosa de ácido nítrico:
a) El cobre se hunde y queda en el fondo del recipiente.
b) El cobre se disuelve y se forma una solución acuosa de CuNO3.
c) El cobre se disuelve y forma el complejo acuoso azul [Cu(H2O)6]+.
d) El cobre se disuelve y forma el complejo acuoso azul [Cu(H2O)6]2+.
30. El zinc se encuentra en la naturaleza principalmente como sulfuro de zinc. Para obtenerlo, se
tuesta este sulfuro en presencia de aire y se forma ZnO. Si usted desea disolver ese óxido, ¿qué
medio acuoso usará?
a) Solo puedo usar un medio fuertemente ácido.
b) Solo puedo usar un medio fuertemente básico.
c) Puedo usar un medio fuertemente ácido o básico.
d) No se disuelve en medio acuoso.
31. De los óxidos mostrados debajo, indique cuál (o cuáles) no es soluble en medio ácido (por
ejemplo, en HCl acuoso): CrO3, Fe2O3, ZnO, Cu2O.
a) En realidad, todos son solubles en ese medio, la pregunta no es correcta.
b) El Fe2O3 y ZnO.
c) El Cu2O.
d) El CrO3.
32. En cierto sistema cromatográfico, la fase estacionaria es un sólido, y está compuesto de una
sustancia inerte que contiene grupos funcionales polares, con lo cual…
a) …las sustancias no polares tendrán una gran afinidad por la fase estacionaria
b) …las sustancias polares tendrán una gran afinidad por la fase móvil
c) …la polaridad de las sustancias importa poco en la separaciones cromatográficas
d) …las sustancias polares tendrán una gran afinidad por la fase estacionaria
33. Según la segunda ley de la termodinámica…
a) el desorden en cualquier tipo de sistema siempre aumenta
b) la energía del universo es constante
c) el desorden del universo está en aumento
d) la energía del universo está disminuyendo
34. ¿Cuál es el valor de energía interna de un sistema que realiza 47 J de trabajo y absorbe 114 J de
calor?
a) +161 J
b) -67 J
c) +67 J
d) -161 J
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35. ¿Cuál es el estado de oxidación del bromo en el HBrO3?
a) +3
b) +5
c) -2
d) -1
36. El sulfuro de cobre (CuS) es una sal de baja solubilidad en agua. Si el CuSO4, una sal soluble en
agua, se añade a una solución saturada de sulfuro de cobre, entonces…
a) [𝐶𝑢2+] aumenta y [𝑆2−] disminuye
b) [𝐶𝑢2+] disminuye y [𝑆2−] aumenta
c) Tanto [𝐶𝑢2+] como [𝑆2−] disminuyen
d) Tanto [𝐶𝑢2+] como [𝑆2−] aumentan
37. El KPS del PbI2 es 6,5x10-9. Si se tiene una solución con [Pb2+] = 1x10-3 M y [I-] = 2x10-3 M,
entonces la solución es…
a) no saturada
b) saturada
c) sobresaturada
d) no se puede definir
El siguiente enunciado vale para las preguntas 38 a 41.
A partir de los datos en la siguiente tabla …
38. … ¿Qué metal se espera que sea un mejor agente oxidante?
a) plata
b) cadmio
c) níquel
d) aluminio
39. …En la siguiente celda voltaica a 25°C : 𝐶𝑑(𝑠)|𝐶𝑑(𝑎𝑐)2+ || 𝑁𝑖(𝑎𝑐)
2+ | 𝑁𝑖(𝑠) …
a) El níquel actúa como agente oxidante y el cadmio como agente reductor
b) El níquel actúa como agente oxidante y el cadmio se reduce
c) El cadmio se oxida y el níquel actúa como agente reductor
d) El cadmio actúa como agente oxidante y el níquel se reduce
40. …¿Cuál es el valor de la energía libre de dicha celda voltaica en condiciones estándar?
a) -27015,8 kJ
b) -13507,9 kJ
c) -63680,1 kJ
Semi-reacción E°
𝑨𝒈+ + 𝒆− → 𝑨𝒈(𝒔) +0,80 V
𝑵𝒊𝟐+ + 𝟐𝒆− → 𝑵𝒊(𝒔) -0,26 V
𝑪𝒅𝟐+ + 𝟐𝒆− → 𝑪𝒅(𝒔) -0,40 V
𝑨𝒍𝟑+ + 𝟑𝒆− → 𝑨𝒍(𝒔) -1,67 V
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d) -127360,2 kJ
41. … ¿Cuál será el potencial de la celda si la molaridad de los iones cadmio y de los iones níquel es
igual a 2,0 M y 0,20 M, respectivamente?
a) +0,17 V
b) +0,11 V
c) +0,08 V
d) +0,20 V
42. Considerando el siguiente proceso: 𝐻𝐶𝑂3(𝑎𝑐)− + 𝐻𝑃𝑂4(𝑎𝑐)
2− ⇌ 𝐻2𝐶𝑂3(𝑎𝑐)+ 𝑃𝑂4(𝑎𝑐)
3− , identifica la
afirmación incorrecta:
a) el 𝐻𝐶𝑂3(𝑎𝑐)− se comporta como un ácido
b) el 𝑃𝑂4(𝑎𝑐)3− se comporta como el ácido conjugado de 𝐻𝑃𝑂4(𝑎𝑐)
2−
c) tanto 𝐻𝑃𝑂4(𝑎𝑐)2− como 𝐻2𝐶𝑂3(𝑎𝑐)
se comportan como ácidos
d) 𝐻2𝐶𝑂3(𝑎𝑐) es la base conjugada de 𝐻𝐶𝑂3(𝑎𝑐)
−
43. ¿Cuál de las siguientes expresiones expresa a la solución más ácida?
a) [H+] = 3,2 x 10-2 M
b) pH = 2,5
c) [OH-] = 7,3 x 10-10 M
d) pOH = 11,2
44. Señale si el siguiente par de moléculas son la misma molécula, enantiómeros, diasterómeros o
isómeros constitucionales:
a) La misma molécula
b) Enantiómeros
c) Diasterómeros
d) Isómeros constitucionales
45. ¿Cuál es la conformación más estable del butano-2,3-diol?
a) CH3
HOH
CH3
OHH
b) CH3
OHH
CH3
OHH
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c) H
CH3OH
CH3
OHH
d)
H
OH
H
CH3CH3
CH3
CH3
OHH
46. ¿Cuál es el nombre IUPAC del siguiente compuesto?
OHOH
O
NH2 a) Ácido 2-amino-4-hidroxibutanoico
b) 1,4-Dihidroxibutamida
c) Ácido 3-amina-1-hidroxibutanoico
d) 4-Hidroxibutanamida
47. ¿Cuál de los siguientes compuestos será menos probable de disolverse en H2SO4 (cc) frío?
a) Alqueno
b) Haluro de alquilo
c) Alcohol
d) Alquino
48. Ordene los siguientes compuestos según su reactividad en reacciones de sustitución nucleofílica
unimolecular (SN1):
Cl
Cl
Cl
I II III
a) III < II < I
b) II < I < III
c) I < III < II
d) I < II < III
49. Compare los calores de hidrogenación de estos compuestos:
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CH3
A B
a) A = B
b) /A/ < /B/
c) /A/ > /B/
d) Depende de los catalizadores utilizados
50. ¿Qué compuesto puede ser el reactivo de la siguiente reacción?
CH3CHOOH2?1) O3
2) H2O
a)
CH3 CH2 CH CH2
b)
CH3
CH2
O CH2
CH3
c)
O
O
d)
CH3 C C CH3
51. ¿Cuál será el producto principal de la siguiente reacción?
+ NaNH2 ?
OH
a) NH2
NaOH+
b)
N2
+
OH-
+
c)
O-Na
+
NH3+
d) Na
+ NH4OH
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52. Indique el reactivo necesario para la siguiente hidratación del alqueno:
OH
?
a) 1) Hg(OAc)2; 2) NaBH4
b) 1) THF:BH3; 2) H2O2, NaOH
c) H3O+
d) 1) HBr; 2) H2O
53. Señale el reactivo que permitiría la siguiente síntesis:
OH
NH2
O
NH
O
?
a)
Et Et
O
b)
EtO OEt
O
c)
Et OEt
O
d)
NH2 OH
O
El siguiente enunciado vale para las preguntas 54 y 55.
Para la siguiente reacción de Wittig:
O
H
CH3
1) Ph3P
CH3
Br
2) RLi
YX
54. Indique la estructura de X:
a)
CH3
PPh3
b)
CH3
R
c)
CH3
PPh3
d)
CH3
PH2Li
55. Indique la estructura del producto Y:
a)
CH3
CH3
b)
CH3
CH3
c)
CH3
O
d)
CH3
O
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56. Una cantidad de 0,20 moles de CuSO4 se añade a un litro de solución de NH3 1,20 M. ¿Cuál es la
concentración de los iones Cu2+ en el equilibrio? La reacción no balanceada es Cu2+(ac) + NH3(ac)
Cu(NH3)42+
(ac) y su constante de equilibro es 5,0 x 1013.
a) 1,0 x 104 M
b) 1,6 x 10-13 M
c) 1,6 x 1023 M
d) 0,5
57. Se desea preparar una solución amortiguadora que tenga pH = 8,60. ¿Cuál o cuáles de los
siguientes ácidos débiles deben escogerse: HA, HB o HC cuyos valores de Ka son 2,7 x 10-3; 4,4
x 10-6 y 2,6 x 10-9 respectivamente?
a) HA
b) HB
c) HC
d) Cualquiera
58. El catión Ag+ es fácilmente identificable porque:
a) se puede precipitar en solución acuosa usando cloruros
b) es un líquido de color metálico
c) es un gas de color verde
d) no existen pruebas para su identificación
59. Un vaso de precipitados contiene una solución acuosa de sulfato de cobre (II) de color azul
característico. Se le añade unas gotas de una solución acuosa concentrada de amoníaco y aparece
un precipitado azul tenue. Se sigue añadiendo más de esta solución concentrada y se observa que
el precipitado desaparece y la solución toma un color azul oscuro. Escoja la respuesta correcta de
entre las que aparecen a continuación.
a) El precipitado es CuSO4 y se disuelve porque se diluye.
b) El precipitado es Cu(OH)2 y se disuelve porque se forma el complejo [Cu(NH3)4]2+.
c) El precipitado es Cu(NH4)2 y se disuelve porque aumenta el volumen.
d) El precipitado es Cu(OH)2 y se disuelve porque disminuye el pH.
60. El hierro (II) se puede oxidar por una disolución ácida de K2Cr2O7 de acuerdo con la ecuación
iónica:
Cr2O72- + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ + H2O
Si se utilizan 26,0 mL de una disolución de K2Cr2O7 0,0250 M para valorar 25,0 mL de una
disolución que contiene iones Fe2+, ¿cuál es la concentración molar de Fe2+?
a) 0,000156 M
b) 0,156 M
c) 0,000156 m
d) 0,156 m
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DATOS Y FÓRMULAS
Zn2+ (ac) Zn (s) E° = - 0,76 V
Cr3+ (ac) Cr (s) E° = - 0,74 V
Sn2+(ac) Sn(s) E° = - 0,14 V
Mg2+(ac) + Mg(s) E° = - 2,37 V
PV=RTn
R=0,0821 L atm /(mol K)
NA = 6,023 x 1023
K = °C + 273
760 mmHg=1 atm
Kp = Kc (RT)Δn
π = cRT
ΔT = –Kf m
Kf,agua= 1,86 K Kg/mol
1Å = 10‒10 m
1pm = 10‒12 m
tkAAtkAA
AA ln ln tk
1
100
0
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ESPACIO LIBRE PARA CÁLCULOS
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Tabla Periódica de los elementos
Elementos del
grupo principal
Elementos del grupo principal
1A
(1)
8A
(18)
1 1
H
1.008
2A
(2)
3A
(13)
4A
(14)
5A
(15)
6A
(16)
7A
(17)
2
He
4.003
2 3
Li
6.941
4
Be
9.012
5
B
10.81
6
C
12.01
7
N
14.01
8
O
16.00
9
F
19.00
10
Ne
20.18
Elementos de transición
3 11
Na
22.99
12
Mg
24.31
3B
(3)
4B
(4)
5B
(5)
6B
(6)
7B
(7)
(8)
8B
(9)
(10)
1B
(11)
2B
(12)
13
Al
26.98
14
Si
28.09
15
P
30.98
16
S
32.07
17
Cl
35.45
18
Ar
39.95
4 19
K
39.10
20
Ca
40.08
21
Sc
44.96
22
Ti
47.87
23
V
50.94
24
Cr
52.00
25
Mn
54.94
26
Fe
55.85
27
Co
58.93
28
Ni
58.69
29
Cu
63.55
30
Zn
65.41
31
Ga
69.72
32
Ge
72.61
33
As
74.92
34
Se
78.96
35
Br
79.90
36
Kr
83.80
5 37
Rb
85.47
38
Sr
87.62
39
Y
88.91
40
Zr
91.22
41
Nb
92.91
42
Mo
95.94
43
Tc
(97.9)
44
Ru
101.1
45
Rh
102.9
46
Pd
106.4
47
Ag
107.9
48
Cd
112.4
49
In
114.8
50
Sn
118.7
51
Sb
121.8
52
Te
127.6
53
I
126.9
54
Xe
131.3
6 55
Cs
132.9
56
Ba
137.3
57
La
138.9
72
Hf
178.5
73
Ta
180.9
74
W
183.8
75
Re
186.2
76
Os
190.2
77
Ir
192.2
78
Pt
195.1
79
Au
197.0
80
Hg
200.6
81
Tl
204.4
82
Pb
207.2
83
Bi
209.0
84
Po
(209.0)
85
At
(210.0)
86
Rn
(222.0)
7 87
Fr
(223.0)
88
Ra
(226.0)
89
Ac
(227.0
)
104
Rf
(261.1)
105
Db
(262.1)
106
Sg
(263.1)
107
Bh
(262.1)
108
Hs
(265)
109
Mt
(266)
110
Ds
(271)
111
Rg
(272)
112
Cn
(285)
113
Uut
(284)
114
Uuq
(289)
115
Uup
(288)
116
Uuh
(292)
117
Uus
(294)
118
Uuo
(294)
Elementos de transición interna
6
Lanthanides
58
Ce 140.1
59
Pr 140.9
60
Nd 144.2
61
Pm (144.9)
62
Sm 150.4
63
Eu 152.0
64
Gd 157.3
65
Tb 158.9
66
Dy 162.5
67
Ho 164.9
68
Er 167.3
69
Tm 168.9
70
Yb 173.0
71
Lu 174.0
7
Actinides
90
Th 232.0
91
Pa 231.0
92
U 238.0
93
Np (237.1)
94
Pu
(244.1)
95
Am (243.1)
96
Cm (247.1)
97
Bk (247.1)
98
Cf (251.1)
99
Es (252.1)
100
Fm (257.1)
101
Md (258.1)
102
No (259.1)
103
Lr (260.1)
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