pHLa acidez de una solución acuosa depende de la concentración de iones hidrógeno o hidronio.

La escala de pH nos da una forma numérica sencilla y conveniente para establecer la acidez de una solución.

El pH del agua pura a 25°C es de 7 y se dice que es neutro; es decir, no es ácido ni básico, Por lo que la concentración de H+ y OH- es igual.

Las soluciones que contienen más iones de H + que iones OH- tienen valores inferiores a 7, y las soluciones que contienen menos H + que iones OH- tienen valores superiores a 7.

Parámetros:

pH < 7.00 es una solución ácida

pH =7.00 es una solución neutra

pH > 7.00 es una solución básica

Ejemplos:pH=5 (sol. Ácida)pH=9 (sol. Básica)

Escala de pH de acidez y basicidad.

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

pH

Neutra

Mayor acidez

Menor acidez

[H+] 1.0 0.1 10-2 10 -3 10 -4 10 -5 10 -6 10 -7 …

pH de algunas mezclas líquidas comunes.SOLUCION pH

Jugo gástrico 1.0

HCl 0.1 M 1.0

Jugo de limón 2.3

Vinagre 2.8

Jugo de naranja 3.7

Jugo de tomate 4.1

Café negro 5.0

Orina 6.0

Leche 6.6

Sangre 7.4

Amoniaco casero 11.0

NaOH 1.0M 14.0

Para determinar en la práctica estos valores de la escala depH, se puede hacer mediante medios electrónicos en donde unmedidor de la concentración de iones H+ detectaelectrónicamente la concentración y da un valor de la escala depH, a este aparato se le llama Potenciómetro.

Otra forma de determinar los valores de pH es a través del uso deCiertas sustancias que son ácidos y bases orgánicos débiles que

tienenla oportunidad de cambiar su estructura ante cierta concentración

deestos iones, cambiando a su vez el color.

A estas sustancias se les conoce como indicadores ácido-base.

Una mezcla de varios de estos indicadores ácido-base es lo que seutiliza para impregnar tiras de papel, el cual después se comercializacomo papel Universal, papel hydrion o simplemente papel pH,

algunode estos indicadores se relacionan a continuación en la tabla.