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7/26/2019 PARTE a Proceso Isotermico
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A) PROCESO ISOTRMICO1. Convierta las presiones manomtricas de columna de agua a columna
de mercurio (Torr).Se sabe:
1atm = 760mmHg = 10.33m H2O
Factor de conversin es:760mmHg
1033 cm H2O=0.736mmHg /cmH2O
De las mediciones de alturas tenemos: Al levantar la pera tomando como reerencia el punto A:
Difere!ia "ea#t$ra
Pi % !mH2O) Pi %mmHg)
1! cm 1! cm"#$ %.&' mm"g
#! cm #! cm"#$ 1.%# mm"g&! cm &! cm"#$ ##.! mm"g
! cm ! cm"#$ #*. mm"g
Al ba+ar la pera tomando como reerencia el punto A:
Difere!ia "ea#t$ra
Pi % !mH2O) Pi %mmHg)
1! cm 1! cm"#$ %.&' mm"g
#! cm #! cm"#$ 1.%# mm"g
&! cm &! cm"#$ ##.! mm"g
! cm ! cm"#$ #*. mm"g
#. ,-prese las presiones en presiones absolutas (torr)
Se sabe ue la presin atmosrica es / %'!mm"g
Tambin:
Cuando la pera est0 por encima:
Pabsoluta=Pmanometrica+Patmosferica
Patm%mmHg)
Pma%mmHg)
Pa&' = Pma ( Patm%mmHg)
%'! %.&' %'%.&'
%'! 1.%# %%.%#
%'! ##.! %#.!
%'! #*. %*.
Cuando la pera est0 por deba+o:
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Pabsoluta=PmanometricaP atmosferica
Patm
%mmHg)
Pma
%mmHg)
Pa&' = Pma Patm
%mmHg)%'! %.&' %#.'
%'! 1.%# %.#
%'! ##.! %&%.*#
%'! #*. %&!.'
&. ,-prese las presiones del gas seco (torr.)2 calculada restando de la
anterior2 la presin de vapor de agua. 3ndicar la uente de inormacin.
F4,5T,: 6ttp:77888.va-asot8are.com7doc9edu7ui7pv6#o.pdConsiderando la temperatura ambiente #C2 por tanto la presin de
vapor es:
.376,28=28
mmHgP C
v
Sabemos:Pgas seco=P total
"acia arriba:
Difere!ia "e
a#t$ra Pt*ta# Pga' 'e!* = Pt*ta# P+ 2,-1! cm %'%.&' %&.*
#! cm %%.%# %'.&
&! cm %#.! %&.%!
! cm %*. %'1.!'
"acia aba+o:
Difere!ia "e a#t$ra Pt*ta# Pga' 'e!* = Pt*ta# P+ 2,-1! cm %#.' %#.#'
#! cm %.# %1'.*!
&! cm %&%.*# %!*.
! cm %&!.' %!#.1
. ,-prese el volumen del gas seco (ml.)2 ue es igual al volumen del gas
6;medo.
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Al ba+ar la pera:
A#t$ra %!m) *# #ei"* %m#) *#. ga' 'e!* = #ei"* ( *# m$ert* %m#)1! 11.% 1%.%*&%
#! 11. 1%.*&%
&! 11.# 1%.#*&%
! 11 1%.!*&%
Al subir la pera:
A#t$ra %!m) *# #ei"* %m#) *#. ga' 'e!* = #ei"* ( *# m$ert* %m#)1! 1# 1.!*&%
#! 1#.# 1.#*&%
&! 1#. 1.*&%
! 1#.% 1.%*&%
. Calcule los valores del producto =< para el gas seco (ml.Torr) > las
desviaciones porcentuales respecto a la media.
Dif. "eA#t$ra
*#. ga' 'e!*%m#)
P ga' 'e!*%t*rr.)
Pr*"$!t* P%m#.T*rr)
Difere!ia P*r!et$a#%/)
1!? 1%.%*&% %&.* 1&1*.#*' !.&
#!? 1%.*&% %'.& 1&!'.&& !.
&!? 1%.#*&% %&.%! 1&!&.&' !.
!? 1%.!*&% %'1.!' 1&!!*.&%% !.'
1!@ 1.!*&% %#.#' 1&1!.'1% !.!
#!@ 1.#*&% %1'.*! 1&11.'# !.1&
&!@ 1.*&% %!*. 1&1##.1#*& !.1
!@ 1.%*&% %!#.1 1&1*'.'%! !.%
Me"ia "e P 130,.71
'. Calcular el valor de para cada caso > las desviaciones con respecto a
la unidad.
Calculemos el n;mero de moles de aire2 teniendo como datos:
Densidad del aire / 12#*&* g7B asa molar del aire / #2* g7mol
n= masa
masa molar=
densidadvolumen
masamolar
,l n;mero de moles a una dierencia ! cm.
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n= 1.2939 g11.9ml
1000ml28.98 g/mol=0.000531mol
Dato e-perimental: el volumen inicial es 11.* ml. A una altura ! cm.
Se sabe:nRT
PVZ =
Tambin: / !.!# atm.B 7 mol.E / '#&.*% mm"g.ml7 mol.E
Dif. "e A#t$ra*# ga' 'e!*
%m#)P ga' 'e!*
%t*rr.)1!? 1%.%*&% %&.*
#!? 1%.*&% %'.&
&!? 1%.#*&% %&.%!
!? 1%.!*&% %'1.!'1!@ 1.!*&% %#.#'
#!@ 1.#*&% %1'.*!
&!@ 1.*&% %!*.
!@ 1.%*&% %!#.1
Pr*"$!t* P%m#.T*rr)
- "e m*#e'%1043)
5R5T P5 5R5T"e'+ia!i re'8e!t* a
#a $i"a"
1&1*.#*' !.!!%1% 1!#!.1& !.% !.1#
1&!'.&& !.%%#1% 1%''.*!1 !. !.11
1&!&.&' !.%%#1% 1*.!%' !.*# !.1!%
1&!!*.&%% !.%'*#1% 1#*.#1 !.*!1 !.!*
1&1!.'1% !.1#1% 1#%&.&% !. !.11
1&11.'# !.#% 1#.#!! !.* !.1!
1&1##.1#*& !.#1% 1'11.!# !.! !.1*
1&1*'.'%! !.%1% 1'.#'# !.&1 !.1'
%. "aga un gr0ico = vs < mostrando los puntos e-perimentales. "aga un
comentario de la gr0ica obtenida > su relacin con la le> de o>le.
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De los datos e-perimentales tenemos:
Dif. "e A#t$raVolumen (ml) Presion (torr.)
Producto PV
(ml.Torr)
10+ 17.79375 738.984 13149.29655
20+ 17.49375 746.344 13056.35535
30+ 17.29375 753.704 13034.36855
40+ 17.09375 761.064 13009.43775
10- 18.09375 724.264 13104.65175
20- 18.29375 716.904 13114.86255
30- 18.49375 709.544 13122.12935
40- 18.79375 702.184 13196.67055
17 17.217.417.617.8 18 18.218.418.618.8 19660
680
700
720
740
760
780
GRAFICA P vs V
VOLUMEN (!"
PRE#ION ($%"
C$,5TA3$:Ba Be> de o>le nos dice ue en un proceso isotrmico se debe cumplir
ue la presin > el volumen varGan en orma inversamente proporcional.,n nuestra graica se aprecia una apro-imacin a una 6iprbola2 > si no
es e-acta es por los errores e-perimentales obtenidos en el laboratorio2
es decir 6a> un margen de error2 otro error seria ue estamos
e-perimentando con gases ideales m0s no con reales. Se puede decir
tambin ue el gas (aire) tiene un comportamiento ideal por lo ue la
gr0ica se apro-ima a una 6iprbola.