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Primero se escribe correctamente la ecuación química a balancear.

KMnO4 + KCL + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2

Luego hay que asignar números de oxidación a cada uno de los elementos.

K+1Mn+7O-24 + K+1CL -1+ H+1

2S+6O-24 Mn+2S+6O-2

4 + K+12S+6O-2

4 + H+12O-2 +Cl0

Identificar que elementos presentaron cambio En el numero de oxidación tanto en reactivos

Como en productos de la ecuación.

K+1Mn+7O-24 + K+1CL -1+ H+1

2S+6O-24 Mn+2S+6O-2

4 + K+12S+6O-2

4 + H+12O-2 +Cl0

Mn+7 Mn+2

Cl-1 Cl02

Escribe que elemento se oxida y cual se reduce, En cuantos electrones, quien es el agente

Oxidante y quien el agente reductor.

2Cl-1 -2e- Cl20

Mn+7 + 5e- Mn+2

el KMnO4 es elel KCl es el

OxidaciónReducción

Agente reductorAgente oxidante

Intercambiar el valor de la oxidación con el deReducción en forma de multiplicación con la Finalidad de igualar el numero de electrones

Cedidos y ganados en la reacción.

(2Cl-1 -2e- oxidación Cl20)= 10Cl-1 -10e- 5Cl2

(Mn+7 +5e- reducción Mn+2)= 2Mn+7 +10e- 2Mn+2

Se suman las semi-reacciones para tener una ecuación subtotal.

10Cl-1 -10e- 5Cl2

2Mn+7 +10e- 2Mn+2

10Cl-1 +2Mn+7 5Cl2 +2Mn+2

Se ajusta la ecuación total con los coeficientes De la ecuación subtotal y los coeficientes que

Resulten necesarios para lograr la ecuación total Balanceada.

2KMnO4 +10KCl +8H2So4 2MnSO4 +6K2SO4 +K2SO4 +8H2O +5Cl2

Balanceo por tanteo:Reactivos Productos12 K 1213 Mn 210 Cl 1011 S 816 H 1640 O 40

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