Post on 23-Aug-2020
UNIDAD EDUCATIVA
“LOS SHYRYS”
ASIGNATURA: QUÍMICA
TEMA: ÓXIDOS
RUBÍ RUIZ
ÓXIDOS Combinación binaria de un elemento químico con el Oxígeno.
Óxidos Metálicos o Básicos
Óxidos Ácidos
Metal + Oxígeno Óxido básico No metal + Oxígeno Óxido ácido
Na+1 + O-2 Na2O Óxido de Sodio
Cl+1 + O-2 Cl2O Óxido hipocloroso.
Cl+3 + O-2Cl2O3 Óxido cloroso
Cl+5 + O-2Cl2O5 Óxido clórico
Cl+7 + O-2 Cl2O7 Óxido perclórico
ÓXIDOS BÁSICOS
Son compuestos con elevadopunto de fusión que se formancomo consecuencia de lareacción de un Metal con elOxígeno.
FORMACIÓN
Metal + Oxígeno Óxido básico
FÓRMULA:
X2On
X= Símbolo del elemento metálico. 2= Corresponde a la valencia del Oxígeno.O= Símbolo químico del Oxígeno.n=Es la valencia del elemento metálico.
NO
ME
NC
LA
TU
RA
S
TRADICIONAL
SISTEMÁTICA
SISTEMÁTICA CON
VALENCIAS
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es “ÓXIDO”, y al final el nombre del metal
Se le nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula.
FORMACIÓN DE UN ÓXIDO BÁSICO
Al+3 + O-2 Al2O3
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
PREFIJOS NÚMERO DE
ÁTOMOS
mono 1
di 2
tri 3
tetra 4
penta 5
hexa 6
hepta 7
Es igual a laNomenclatura
Tradicional, peroañadiendo el númerode oxidación entreparéntesis y ennúmeros romanos.
Óxido de Aluminio (III).Trióxido de dialuminio.Óxido de Aluminio.
EXPLICACIÓN #1
ENLACE QUÍMICO
Cuando un elemento químico tiene dos números de oxidación, se utiliza las
nomenclaturas de la siguiente manera:
-ELEMENTO QUÍMICO: Plomo -SÍMBOLO QUÍMICO: (Pb)
-NÚMEROS DE OXIDACIÓN: +2, +4.
1.- NOMENCLATURA TRADICIONAL
-Si el número de oxidación utilizado es menor, se añade los sufijos “oso”.
--Si el número de oxidación utilizado es mayor, se añade los sufijos “ico”.
NOTA: Si son átomos pares, es posible simplificar.
FORMACIÓN DE UN ÓXIDO BÁSICO DE UN METAL DE NÚMERO
DE OXIDACIÓN VARIABLE
Pb+2 + O-2 Pb2O2 = PbO Óxido Plumboso
Pb+4 + O-2 Pb2O4 = PbO2 Óxido Plúmbico.
2.- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:
3.- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA CON VALENCIAS:
PbO Monóxido de Plomo
PbO2 Dióxido de Plomo
Pb+2 + O-2 Pb2O2 = PbO Óxido de Plomo (II)
Pb+4 + O-2 Pb2O4 = PbO2 Óxido de Plomo (IV).
Pb OPb O
O
ENLACES
QUÍMICOS
Óxido
plumboso Óxido
plúmblico
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA CON
VALENCIAS
EJEMPLOS:
FÓRMULA N.T. N.S.C.V. N.S
Ejercicio: Observe el enlace químico, del siguiente compuesto, e
identifique su nombre en las tres nomenclaturas.
1.-
2.-
3.-
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Actividad #1: Ingresar al siguiente link, crear una cuenta en
Cerebriti y Elaborar un juego de 10 preguntas con óxidos básicos.
ÓXIDOS ÁCIDOS
Es un compuesto químico binario
que resulta de la combinación de
un elemento químico No metal con
el oxígeno.
No metal + Oxígeno Óxido
ácido
FÓRMULA:
X2On
X= Símbolo del elemento No metálico. 2= Corresponde a la valencia del Oxígeno.O= Símbolo químico del Oxígeno.n=Es la valencia del elemento No metálico.
NO
ME
NC
LA
TU
RA
S
TRADICIONAL
SISTEMÁTICA
SISTEMÁTICA CON
VALENCIAS
Es importante indicar que para nombrar a los óxidos ácidos dentro de laNomenclatura tradicional, se utiliza los siguientes prefijos y sufijos, de acuerdoal número de oxidación, con el que esté trabajando el elemento químico.
Números
de
oxidación
Prefijos Sufijos
+1 Hipo oso
+3 oso
+5 ico
+7 Per ico
1.-NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Cl+1 + O-2 Cl2O Óxido hipocloroso.
Cl+3 + O-2Cl2O3Óxido cloroso
Cl+5 + O-2Cl2O5Óxido clórico
Cl+7 + O-2 Cl2O7Óxido perclórico
Cl, Br, I
2.-NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:
Se le nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula.Es importante tener en cuenta los prefijos que se utilizan de acuerdo al número de átomos que se presenta la molécula.
Cl2O = Monóxido de dicloroCl2O3= Trióxido de dicloroCl2O5 = Pentaóxido de dicloroCl2O7 = Heptaóxido de dicloro
PREFIJOS
NÚMERO DE
ÁTOMOS
mono 1
di 2
tri 3
tetra 4
penta 5
hexa 6
hepta 7
3.- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA CON VALENCIAS:
Se antepone el nombre genérico “óxido”, y luego el nombre del No metal añadiendo el número de oxidación en números romanos entre paréntesis.
Cl+1 + O-2Cl2O Óxido de Cloro (I)
Cl+3 + O-2Cl2O3Óxido de Cloro (III)
Cl+5 + O-2Cl2O5Óxido de Cloro (V)
Cl+7 + O-2 Cl2O7Óxido de Cloro (VII)
3.- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA CON VALENCIAS.
S+4 + O-2 S2O4 SO2Óxido de azufre (IV)
S+6 + O-2 S2O6 SO3 Óxido de azufre (VI)
1.- NOMENCLATURA TRADICIONAL.
S+4 + O-2 S2O4 SO2Óxido
sulfurosoS+6 + O-2
S2O6 SO3 Óxido Sulfúrico
2.- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
SO2 Dióxido de azufreSO3 Trióxido de azufre
Número de
oxidación
Sufijos
+4 oso
+6 ico
S, Se, Te
3.- NOMENCLATURA CON VALENCIAS.
N+3 + O-2N2O3Óxido nitrógeno (III)
N+5 + O-2N2O5 Óxido nitrógeno (V)
1.- NOMENCLATURA TRADICIONAL.
N+3 + O-2N2O3Óxido nitroso
N+5 + O-2N2O5 Óxido nítrico
Número de
oxidación
Sufijos
+3 oso
+5 ico
2.- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
N2O3Trióxido de dinitrógenoN2O5 Pentaóxido de dinitrógeno
N, P, As, Sb
3.- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA CON VALENCIAS.
C+4 + O-2 C2O4 = CO2Óxido de Carbono (IV)
1.- NOMENCLATURA TRADICIONAL.
C+4 + O-2 C2O4 = CO2 Óxido carbónico
Número de
oxidación
Sufijos
+4 ico
2.- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
CO2Dióxido de Carbono
C, Si, Ge