DIRECCIÓN GENERAL DEL BACHILLERATO

CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 4/2

“LIC. JESÚS REYES HEROLES”

QUÍMICA IISEGUNDO SEMESTRE

GUÍA PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO

RESPONSABLES DE LA ASIGNATURA:

Profr. Alfonso Arceo Castro

Profr. Víctor Manuel Mora González

Diciembre de 2013

PROPOSITO GENERAL DE LA ASIGNATURA

Como parte de la formación básica en establecer una unidad común de conocimientos, habilidades, actitudes y valores que el egresado debe tener como finalidad que el estudiante conozca y aplique los métodos y procedimientos de las ciencias experimentales para la resolución de problemas cotidianos y la compresión racional de su entorno, mediante procesos de razonamiento, argumentación y estructuración de ideas que conlleven el despliegue de distintos conocimientos, habilidades, actitudes y valores; para seguir lo anterior se establecieron las competencias disciplinares básicas del campo de las ciencias experimentales.

La Química II contribuye ampliamente al desarrollo de estas competencias cuando el estudiante se auto determina y cuida de sí, por ejemplo, al enfrentar las dificultades que se le presentan al resolver un problema y es capaz de tomar decisiones ejerciendo el análisis

crítico; se expresa y comunica utilizando distintas formas de representación gráfica (símbolos químicos, reacciones Químicas, etc.) o incluso cuando emplea el lenguaje ordinario, u otros medios (ensayos, reportes de actividades experimentales) e instrumentos (calculadoras, computadoras) para exponer sus ideas; piensa crítica y reflexivamente al construir hipótesis, diseñar y aplicar modelos teóricos, evaluar argumentos o elegir fuentes de información al analizar o resolver situaciones o problemas de su entorno; aprende de forma autónoma cuando revisa sus procesos de construcción del conocimiento (aciertos, errores) o los relaciona con su vida cotidiana; trabaja en forma colaborativa al aportar puntos de vista distintos o proponer formas alternas de solucionar un problema; participa con responsabilidad en la sociedad al utilizar sus conocimientos para proponer soluciones a problemas de su localidad, de su región o de su país considerando el cuidado del medio ambiente y el desarrollo sustentable.

BLOQUE VIMANEJAS LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

Propósitos. Objetos de aprendizaje

Escribe correctamente las fórmulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicos.

Resuelve ejercicios de nomenclatura Química

Aplica correctamente las fórmulas químicas a la solución de problemas

Reglas de la UIQPA para escribir fórmulas y nombres de los compuestos Químicos inorgánicos:

Óxidos metálicos. Óxidos no metálicos. Hidruros metálicos. Hidrácidos. Hidróxidos. Oxiácidos. Sales.

Para comprender el significado de la química, se necesita conocer las reglas para nombrar y hacer fórmulas de los compuestos, estas reglas en su conjunto se les llama nomenclatura. Existen dos tipos de nomenclatura, la nomenclatura sistemática y la nomenclatura stock.

Números de oxidación

¿Qué es un número de oxidación?

Escribe la definición. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________

Anota 5 elementos que posean un solo número de oxidación. ______________________________________________________________________________________________________________

Anota 5 elementos que tengan dos números de oxidación. ________________________________________________________________________________________________________________

Anota 5 elementos que tengan tres o más números de oxidación.___________________________________________________________________________________________________________

¿Cuáles reglas se utilizan para calcular el número de oxidación?

Escribe cada una de ellas con un ejemplo de aplicación de las mismas.

Ejercicio: En los siguientes casos determina el número de oxidación para cada elemento químico:a) O2 b) Na2Oe) CaH2 d) HClO4

f) Pb(NO3)2 h) K2Cr2O7 g) Al2(SO4)3

Formulación química inorgánica

¿Qué es un ion? ___________________________________________________________________

¿Qué es un catión? ________________________________________________________________

¿Qué es un anión? _________________________________________________________________

¿Cómo se construye correctamente una fórmula? _______________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Anota dos ejemplos con los que expliques detalladamente cómo se realiza el proceso.

Hacer las fórmulas con los iones siguientes, llenando la tabla.

F-1 S-2 CO3-2 PO4

-3

Rb+1

Cu+2

Al+3

Nomenclatura química inorgánica.

¿Cómo se escribe el nombre a partir de una fórmula? ____________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Explica, con dos ejemplos, la forma de hacerlo.

¿Cómo se nombran los compuestos según la Nomenclatura Stock? _________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

¿Cómo se nombran los compuestos cuando se utiliza la Nomenclatura Sistemática? ___________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

¿Cómo se llaman los siguientes compuestos?

NaI ___________________________ BiF3 ____________________________P4O10 ___________________________ CS2 ____________________________N2O3 ___________________________ CaH2 ____________________________

¿Cuál es la fórmula de los compuestos siguientes?

Sulfato de potasio __________________Sulfuro de aluminio __________________Seleniuro de indio __________________Sulfuro de talio (III) __________________Tricloruro de boro __________________

Describe cómo se nombra, tanto en la nomenclatura Stock como en la nomenclatura Sistemática, a los siguientes tipos de compuestos (anota dos ejemplos para cada caso) :

Óxidos Hidruros Hidrácidos Sales binarias Hidróxidos Oxiácidos (también llamados Oxoácidos) Oxisales

Completa la tabla siguiente:

Fórmula Nombre en Sistema Stock Nombre Sistemático

FeO

Fe2O3

SrH2

NiH3

Fluoruro de calcio

Sulfuro de Oro (III)

Fosfuro de Platino (IV)

Bromuro de mercurio (II)

Dihidróxido de platino

Trihidróxido de cobalto

Clorato de hierro (III)

Carbonato de cobre (II)

Óxido de magnesio Monóxido de magnesio

Hidruro de manganeso (II) Dihidruro de manganeso

Nitrato de plata Trioxonitrato (V) de plata

BIBLIOGRAFÍA Y PÁGINAS WEB SUGERIDAS

BROWN, T. et al. Química. La ciencia central. México: Pearson, 2011. DAUB, W. y SEESE, W. Química. México: Pearson, 2010. MORA, V. Química I, Bachillerato, México: ST Editorial, 2012 http://www.formulasquimicas.com/tomolujo.htm http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm

BLOQUE VII

REPRESENTAS Y OPERAS REACCIONES QUÍMICAS

Propósitos. Objetos de aprendizaje.

Resuelve balanceo de ecuaciones de manera correcta

Identifica y representa los diferentes tipos de reacción

Símbolos en las ecuaciones químicas.

Tipos de reacciones químicas: Síntesis o adición. Descomposición o análisis. Sustitución o desplazamiento simple. Sustitución o desplazamiento doble.

Balanceo de ecuaciones químicas:

Ecuaciones Químicas.

¿Qué es una reacción química? ______________________________________________________

________________________________________________________________________________

¿Qué es una ecuación química? ______________________________________________________

________________________________________________________________________________

¿Cuáles son los símbolos más utilizados para escribir una ecuación química?

Haz un listado de los símbolos y anota dos ecuaciones químicas de ejemplo donde muestres su uso.

Describe, con un ejemplo, los siguientes tipos de reacciones químicas:

a) Síntesis, b) Descomposición, c) simple sustitución o desplazamiento, d) doble sustitución o metátesis.

Ejercicio: Clasifica las siguientes ecuaciones químicas.

a) Ca(s) + O2(g) → CaO(s)b) HgO(s) → Hg(l) + O2(g)c) Cd(s) + H2SO4(ac) → CdSO4(ac) + H2(g) d) Pb(NO3)2(ac) + HCl(ac) → PbCl2(s) + HNO3(ac)

Describe el método para balancear una ecuación química por tanteo y por el método algebraico. Anota un ejemplo de cada método.

Ejercicio: Balancea las siguientes ecuaciones químicas:

A) NH3 + O2 → NO + H2OB) KO2 + H2O → KOH + O2 + H2OC) Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2OD) MoS2 + O2 → MoO3 + SO2

E) C12H22O11 + O2 → CO2 + H2O

BIBLIOGRAFÍA Y PÁGINAS WEB SUGERIDAS

BROWN, T. et al. Química. La ciencia central. México: Pearson, 2011. DAUB, W. y SEESE, W. Química. México: Pearson, 2010. MORA, V. Química I, Bachillerato, México: ST Editorial, 2012 http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm http://www.angelfire.com/band/ajrivera/Balanceo.htm

BLOQUE IAPLICAS LA NOCIÓN DE MOL EN LA CUANTIFICACION DE PROCESOS

QUÍMICOS DE TU ENTORNO

Propósitos. Objetos de aprendizaje.

Aplica el concepto de mol al interpretar reacciones que se realizan en diferentes ámbitos de su vida cotidiana.

Realiza cálculos estequiométricos en los que aplica las leyes ponderales.

Argumenta la importancia de los cálculos estequiométricos en procesos que tienen repercusiones económicas y ecológicas en su entorno.

Mol Las leyes ponderales:

Ley de Lavoisier Ley de Proust Ley de Dalton

Cálculos estequiométricos

Investiga y anota la definición de lo siguiente:

a) Ley de la conservación de la masab) Estequiometríac) Mold) Número de Avogadroe) Masa molarf) Volumen Molarg) Condiciones estándar de temperatura y presión

Explica, utilizando un ejemplo, cómo se aplica la Ley de la conservación de la masa en una ecuación química.

Describe cómo se asocia el concepto de mol con el número de Avogadro. ____________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Anota un ejemplo resuelto que ilustre cómo se llevan a cabo los siguientes tipos de conversiones:

a. Gramos → moles b. Gramos → moléculasc. Moles → moléculas

Anota, al menos, un ejemplo resuelto de los siguientes cálculos estequiométricos:

d. Mol – mole. Masa – masaf. Volumen – volumen

Ejercicio: Calcula lo siguiente:

a. Número de átomos de C en 0.500 moles de Cg. Número de moléculas de SO2 en 1.28 moles de SO2

h. Moles de Fe en 5.22 x 1022 átomos de Fei. Moles de C2H5OH en 8.50 x 1024 moléculas de C2H5OH

Resuelve los siguientes problemas (No olvides que el primer paso de la solución correcta consiste en balancear la ecuación):

A) De acuerdo a la siguiente reacción:

Fe + HCl → FeCl3 + H2

¿Cuántas moles de Fe son necesarias para obtener 4.5 moles de FeCl3? ¿Cuántos gramos de hidrógeno podrán obtenerse a partir de 146 g de HCl? Suponiendo que la reacción se lleva a cabo en condiciones estándar (1 atm

y 0°C), ¿cuántos L de H2 se obtienen si se hacen reaccionar 112 g de Fe?

B) La combustión del acetileno se representa mediante la ecuación:

C2H2 + O2 → CO2 + H2O

¿Cuántos gramos de acetileno, C2H2, se necesitan para producir 220 g de CO2?¿Cuántas moles de oxígeno, O2, se necesitan para reaccionar con 15 moles de acetileno?

FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR

¿Cómo se calcula la fórmula empírica de un compuesto? Utiliza un ejemplo para explicarlo.

¿Cómo se determina la fórmula molecular? Anota un ejemplo donde se observe el proceso.

Ejercicios: Resuelve los problemas siguientes:

El análisis de laboratorio indicó que un compuesto contiene 81.71 % de C y 18.29% de H. Determina su fórmula empírica.

El ácido acetilsalicílico, conocido comercialmente con el nombre de Aspirina, contiene 60.00% de C, 4.48% de H y 35.52% de O. Si su masa molar es de 180.16 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular?

La adenina es una de las cinco bases nitrogenadas que forman parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN). Al analizarla se encontró que tiene una masa molar de 135.13 g/mol y contiene 44.44% de C, 3.73% de H y 51.83% de N. Partiendo de los datos anteriores, determina su fórmula empírica y su fórmula molecular.

BIBLIOGRAFÍA Y PÁGINAS WEB SUGERIDAS

BROWN, T. et al. Química. La ciencia central. México: Pearson, 2011. DAUB, W. y SEESE, W. Química. México: Pearson, 2010. MORA, V. Química II, Bachillerato, México: ST Editorial, 2012 CHANG, R. (1992). Química. México: McGraw-Hill. http:/ /www.sagan-gea.org/hojared/CAtm.htm http:/ /www.angelfire.com/band/ajrivera/Balanceo.htm

http:/ /www.pucpr.edu/ facultad/ itorres/ quimica105/ quimica105.htm http:/ / visionlearning.com/ library/module_viewer.php?mid=55&l=s http:/ /genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/ T6.cfm http:/ /www.formulasquimicas.com/ tomolujo.htm http:/ /www.hiru.com/es/ kimika/ kimika_01500.html http:/ /www.slideshare.net/naturalito/entropiaentalpia

BLOQUE IIICOMPRENDES LA UTILIDAD DE LOS SISTEMAS DISPERSOS

Propósitos Objetos de aprendizaje.

Identifica las características distintivas de los sistemas dispersos (disoluciones, coloides y suspensiones).

Realiza cálculos sobre la concentración de las disoluciones.

Comprende la utilidad de los sistemas dispersos en los sistemas biológicos y en su entorno.

Clasificación de la materia: Elemento. Compuesto. Mezclas.

Sistemas dispersos: Disoluciones. Coloides. Suspensiones.

Métodos de separación de mezclas. Unidades de concentración de los

sistemas dispersos: Porcentual. Molar. Normalidad. Ácidos y bases.

Explique brevemente la diferenciación entre:

a) Disoluciónb) Coloidec) Suspensión

Mezclas homogéneas y heterogéneas

La mezcla es la unión física de manera fija o variable, de dos o más sustancias llamadas componentes, los cuales se pueden separar por métodos físicos ordinarios (regularmente mecánicos). Una característica importante de las mezclas, consiste en que sus componentes conservan sus características individuales, dado que no están unidos químicamente. También se presentan en los tres estados de agregación molecular (sólido, líquido y gas). Algunos ejemplos son: el agua potable, el aire, el gas L.P. (licuado petróleo), las lociones, el alcohol, el cemento, el vinagre de las ensaladas, el blanqueador y los productos de limpieza para el hogar entre muchos otros.Mezclas homogéneas. Son aquellas en las que sus componentes forman una sola fase, no pudiéndose distinguir un componentes de otro. Ejemplos: sangre, jarabes, pinturas, aire, café soluble, alcohol en agua, agua de mar, entre otros.

Mezclas heterogéneas. Son aquellas en las que sí se pueden distinguir sus componentes, es decir, que podemos observar que están formadas por dos o más fases. Ejemplos: agua y aceite, yogurt con fruta, las mermeladas entre otros.

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

La separación de los componentes que integran una mezcla, se realiza aprovechando las propiedades físicas de cada uno de ellos, aplicando métodos físicos tales como: filtración, decantación, destilación, cristalización, centrifugación, flotación, cromatografía, magnetismo, tamizado, sublimación, evaporación.

Tamizado. Se aplica para mezclas de sólidos con diferentes tamaños de partícula, utilizando para ello mallas.

Cristalización. Se utiliza para separar el componente disuelto en un solvente líquido, mediante la lenta evaporación de éste, obteniéndose cristales, cuya forma y tamaño dependerán de la temperatura.

Sublimación. Se aplica para mezclas de sólidos cuando algunos de sus componentes presentan la propiedad de sublimarse. De esta manera, se separan de dicha mezcla, recuperándose por enfriamiento de sus gases en estado sólido

Magnetismo. Es el método utilizado para separar materiales sólidos con características magnéticas de otro que no las tiene, utilizando para ello un imán.

Evaporación. Se aplica para mezclas de sólido soluble en un líquido, el cual se puede separar por evaporación, quedando como remanente el componente sólido.

¿Qué es una mezcla y cuántos tipos hay? ____________________________________

_________________________________________________________________

¿Dar un ejemplo de una mezcla homogénea? __________________________________

__________________________________________________________________

¿Qué método emplearía para separar un sólido disuelto en un líquido? _______________

______________________________________________________________

¿En qué se basan los métodos de separación? _________________________________

¿Cómo se calcula la Molaridad (M) de una solución? Anota la fórmula que se utiliza para ello.

¿Cómo se calcula la Normalidad (N) de una solución?

Ejercicio: Resuelve los problemas siguientes:

a) Se disuelven 12 g de NaOH en agua suficiente hasta completar 1.5 litros de solución, ¿cuál es su concentración Molar? ¿Cuál es su concentración Normal?

b) Se debe preparar 750 mL de solución 0.25 M de cloruro de potasio, KCl, ¿Cuántos gramos de cloruro de potasio se necesitan?

c) ¿Cuántos gramos de cloruro de aluminio, AlCl3, se necesitan para preparar 250 mL de solución 0.01 N?

¿Qué es el pH? ___________________________________________________________________

¿Qué valores tiene la escala de pH?___________________________________________________

¿Cómo se sabe si una sustancia es ácida, básica o neutra de acuerdo a la escala de pH? _________

________________________________________________________________________________

¿Cómo se calcula el pH a partir de la concentración de iones hidronio [H3O+]? ¿Cuál es la fórmula para el cálculo?

Resuelve los siguientes ejercicios:

j. ¿Cuál será el pH de una solución 0.01 M de ácido clorhídrico, HCl, que es un ácido fuerte?

k. La sangre generalmente tiene un pH de 7.4, ¿cuál es su concentración de iones hidronio, [H3O+]?

BIBLIOGRAFÍA Y PÁGINAS WEB SUGERIDAS

BROWN, T. et al. Química. La ciencia central. México: Pearson, 2011. DAUB, W. y SEESE, W. Química. México: Pearson, 2010. MORA, V. Química II, Bachillerato, México: ST Editorial, 2012 CHANG, R. (1992). Química. México: McGraw-Hill. http:/ /www.oei.org.co/ fpciencia/art17.htm http:/ / visionlearning.com/ library/module_viewer.php?mid=55&l=s http:/ /genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/ T6.cfm http:/ /www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos http://www.agua.org.mx/index.php?

option=com_content&view=section&id=4&Itemid=100001 http:/ /www.formulasquimicas.com/ tomolujo.htm http:/ /www.hiru.com/es/ kimika/ kimika_01500.html http:/ /www.rena.edu.ve/ cuartaEtapa/quimica/ Tema18.html http:/ /www.slideshare.net/naturalito/entropiaentalpia