04 estructura atomica

Ing. Jayme A. Pumaricra Moori [email protected]

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BANCO DE PREGUNTAS Universidad Nacional del Santa

QUÍMICA “ESTRUCTURA ATOMICA”

Ing. Jayme A. Pumaricra Moori Tema: 4

UNS 2005 01. El número de masa de un elemento es 238 y su

número atómico es 92. El número de neutrones en el núcleo de este elemento es: A) 126 B) 136 C) 146 D) 156 E) 166

CEPUNS 2006 II: 1er Sumativo 02. Los isótopos son tipos de átomos que se

caracterizan porque tienen: 1) El mismo número atómico. 2) El mismo número de neutrones. 3) La misma masa atómica. 4) Diferente número de masa. 5) Diferente número de protones. Son ciertas: A) 1 y 3 B) 2 y 4 C) 3 y 5 D) 1 y 4 E) 2 y 5

CEPUNS 2006 II: 2do Sumativo 03. De las siguientes proposiciones, indique la

relación incorrecta: A) ; : isótonos

B) ; : hílidos C) ; : Isóbaros

D) ; : isótopos

E) ; : isótonos

UNS 2006 04. la suma del número de partículas fundamentales

del ión 2- es

A) 81 B) 113 C) 115 D) 117 E) 111

UNS 2006 05. Las siguientes características fisicoquímicas:

1. Conducen con facilidad la corriente eléctrica y el calor.

2. Con el oxígeno, generalmente forman óxidos básicos.

3. En las reacciones químicas ceden electrones y pueden formar cationes monoatómicos.

Corresponden a los elementos químicos:

A) Transuránicos B) De transición simple C) Metálicos D) No metálicos E) Semimetales

UNS 2007

06. De las siguientes proposiciones: 1) El hidrógeno es un elemento alcalino 2) Los elementos del grupo del nitrógeno

poseen tres electrones de valencia. 3) El metal de mayor conductividad eléctrica es

la plata. 4) Todo metal pesado a temperatura ambiente

es sólido. ¿Cuántas son correctas? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4

E) 5 CEPUNS 2008 I: 1er Sumativo 07. ¿Cuál de los siguientes grupos químicos contiene

sólo anfígenos? A) S, Se, At B) O, C, Te C) Se, Te,

Pb D) Cl, Br, I E) S, Se, Te

CEPUNS 2008 III: 1er Sumativo 08. ¿Cuál de las siguientes reacciones se producirá

por emisión de una partícula β- del núcleo de

uranio [ 92U235 ]?

A) 92U236 B) 93U

235 C) 91U235

D) 88U226 E) N.A

CEPUNS 2009 I: 1er Sumativo 09. Señale verdadero (V) o falso (F) en las

proposiciones siguientes: I. El protón y el neutrón tienen la misma carga

eléctrica.

II. +1 y -2 tienen el mismo número de electrones.

III. 20X y Si X, Y son isobáricos, se puede afirmar que tienen el mismo número de neutrones.

A) FFF B) FVF C) FVV D) VFV E) VVV

CEPUNS 2009 II: 1er Sumativo 10. Un isótopo bZ

a es bombardeado con una partícula originándose la reacción:

bZa + α → 79Au197 + neutrón

¿Cuál es el valor de a + b? A) 197 B) 268 C) 270 D) 271 E) 281

CEPUNS 2009 III: 1er Sumativo

LaLa

PrePre

LA PRE ESTRUCTURA ATOMICA QUÍMICA


2

11. Dada las siguientes proposiciones reconozca su verdad (V) o falsedad (F), respecto a la ley periódica Moderna. 1) Las propiedades de los elementos químicos

son una función periódica de su número atómico.

2) En 1913 el inglés Robert Moseley introdujo el concepto del número atómico.

3) La forma actual de la Tabla Periódica fue ideada por Alfred Werner y es una modificación de la Tabla de Mendeleyev.

A) FFF B) VFF C) VVF D) VVV E) FVV

CEPUNS 2009 III: 1er Sumativo 12 Si el número atómico del flúor es 9 y su masa

atómica es 18,9985 diga ¿Cuántos electrones, protones y neutrones, respectivamente, tiene su átomo neutro? A) 8, 8 y 3 B) 9, 9 y 19 C) 19, 9 y 10 D) 9, 10 y 9 E) 9, 9 y 10

CEPUNS 2009 III: 1er Sumativo 13. al identificar como verdadero (V) o falso (F) los

siguientes enunciados: ( ) El átomo es la partícula más pequeña que

existe en el universo. ( )Todo átomo tiene protones, neutrones y

electrones ( ) El electrón del cromo es idéntico al electrón

del fosforo. ( ) Cuando un átomo pierde electrones, se altera

la composición del núcleo. La opción correcta es: A) FFFF B) FFVF C) VVFF D) VFVF E) FVFV

UNS 2009 14. La alternativa que presenta un metal pesado, un

no metal y un metaloide es: A) K, S, Ge B) Mg, O, B C) Co, P, Si D) Zn, Al, At E) S, Se, As

CEPUNS 2010 II: 1er Sumativo 15. El elemento químico con número atómico 6 y

número de masa 14, está formado por: A) 6 protones y 8 neutrones. B) 6 protones y 8 electrones. C) 6 electrones y 8 neutrones. D) 8 protones y 6 electrones. E) 6 protones y 6 neutrones.

CEPUNS 2010 II: 1er Sumativo 16. Respecto a los elementos químicos de la tabla

periódica señale las proposiciones correctas: 1. En un periodo, la tendencia a formar cationes

aumenta de derecha a izquierda. 2. En los halógenos, la fuerza de carácter

oxidante varia en forma directa a su número atómico.

3. Los elementos están ordenados en forma creciente a sus masas atómicas y distribuidas en 18 grupos y 7 periodos.

Son ciertas: A) sólo 1 B) sólo 2 C) sólo 3

D) 1 y 2 E) 1 y 3 CEPUNS 2010 II: 2do Sumativo 17. ¿Cuál de las siguientes parejas de elementos

químicos no corresponde a un mismo grupo de la tabla periódica? A) Helio - Argón B) Oxígeno – Azufre C) Sodio – Calcio D) Nitrógeno - Fósforo E) Cobre – Plata.

CEPUNS 2010 III: 1er Sumativo 18. un átomo posee en su núcleo atómico 29

protones y 35 neutrones. Su número atómico y su número de masa es: A) 29 y 35 B) 35 y 29 C) 29 y 64

D) 35 y 64 E) 29 y 32 UNS 2010 19. El elemento ubicado en el IV grupo de la tabla

periódica que se usa en la fabricación de dispositivos electrónicos en el estado puro, mientras que algunos de sus componentes se emplean como material principal en la industria de la construcción civil, es: A) Ti B) Fe C) Ge D) Zr E) Si

CEPUNS 2011 I: 1er Sumativo 20. Los metales son dúctiles porque:

A) Son buenos conductores del calor. B) Conducen la electricidad. C) Pueden ser laminados. D) Pueden ser convertidos en alambres muy

finos. E) Pueden ser dulces.

CEPUNS 2011 II: 1er Sumativo 21. A continuación se presentan tres enunciados,

referente a los elementos químicos de la tabla periódica. 1. Un halógeno de cuarto periodo. 2. Un metal de transición del quinto periodo. 3. Un alcalino del sexto periodo. Señale la relación entre sus números atómicos (Z): A) 1>2>3 B) 3>2>1 C) 2>1>3 D) 1>3>2 E) 2>3>1

CEPUNS 2011 III: 1er Sumativo 22. De las proposiciones siguientes, indica cuáles

son verdaderas y cuales son falsas: 1. En un átomo no puede haber 2 electrones

que tengan iguales los 4 números cuánticos. 2. El número de orbitales para un subnivel de

número cuántico ℓ es igual a (2ℓ-1). 3. Para cambiar desde una órbita a otra, el

electrón debe absorber o emitir una cantidad



3

de energía igual a la suma de las energías de las órbitas.

4. Para Rutherford, el modelo del átomo era semejante a un sistema planetario en miniatura.

5. Cuando un átomo es excitado mediante una fuente externa, lo electrones que pasan a órbitas superiores aumentan su nivel de energía.

A) VVVFF B) FVFVF C) VFFVV D) FFVVV E) VFVFF

CEPUNS 2011 III: 1er Sumativo 23. Para el núcleo de un átomo emita radiaciones

gamma debe pertenecer a un elemento: A) Alcalino B) De transición C) Actínido D) Representativo E) Metaloide

CEPUNS 2011 III: 1er Sumativo 24. Los siguientes iones, X+3 y E-2 son isoelectrónico

y tienen un total de 73 protones. ¿Cuántos electrones tiene el ión X+2. A) 39 B) 36 C) 34 D) 35 E) 37

UNS 2011 - II 25. Las partículas fundamentales del átomo y que

tiene carga son: 1. Neutrón 2. Electrón 3. Protón 4. Rayos α 5. Moléculas Son ciertas: A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 3 y 4 D) 4 y 5 E) 2 y 5

CEPUNS 2012 I: 1er Sumativo 26. Tres ejemplos de elementos químicos gaseosos

son: A) Talio, Indio, Galio B) Xenón, Fluor, Neón. C) Teluro, Yodo, Oxígeno. D) Calcio, Escandio, Titanio. E) Selenio, Bromo, Criptón.

CEPUNS 2012 I: 1er Sumativo 27. ¿Cuántos y qué tipo de isótopos o partículas

debería perder el núcleo de 92U238 para producir

86R222?

A) 4 deuterones y 2 partículas β-

B) 4 partículas β- y 2 partículas α

C) 8 deuterones y 10 partículas β-

D) 2 partículas β- y 4 partículas α

E) 6 partículas β- y 4 partículas α

UNS 2012 I 28. Cuantas de las afirmaciones son verdaderas:

( ) Existen más metales que no metales. ( ) Mientras que los metales son oxidantes, los

no metales son reductores. ( ) El tungsteno o wolframio es el metal con

menor punto de fusión. ( ) El elemento más electronegativo

corresponde a un halógeno.

A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

CEPUNS 2012 II: 1er Sumativo 29. El elemento plata tiene dos isótopos: 47Ag107 y

47Ag109, según esto: 1. Ambos isótopos pesan igual. 2. Ambos isótopos tienen igual número de

neutrones. 3. El isótopo Ag-107 tiene dos electrones

menos que el isótopo Ag-109. 4. El isótopo Ag-109 tiene dos neutrones más

que el isótopoAg-107. 5. Ambos isótopos tienen igual número de

orden pero diferente número másico. De las afirmaciones anteriores, solamente son ciertas: A) 1 y 2 B) 3 y 5 C) 1, 3 y 4 D) 2 y 3 E) 4 y 5

CEPUNS 2012 II: 1er Sumativo 30. Si A, B y C conforman una triada de Dobereiner y

los pesos atómicos de A y B son 30 y 45 respectivamente. Determine el peso de 6 023x1021 átomos de C (en g). A) 6 B) 10 C) 60 D) 100 E) 600

CEPUNS 2012 III: 1er Sumativo 31. La ley periódica moderna establece que la

propiedades de los elementos químicos son función periódica de su número de: A) Neutrones B) Masa C) Isótopos D) Protones E) Orbitales

UNS 2012 II 32. Marque la proposición incorrecta, en cuanto a las

propiedades de los metales alcalinos (IA): A) Reaccionan con el agua provocando una

explosión. B) Reaccionan violentamente con los

halógenos. C) Son metales muy activos y reaccionan casi

con todos los elementos. D) Son agentes reductores muy poderosos. E) Son más duros y densos que los alcalinos

térreos.



4

CEPUNS 2013 I 2do Sumativo 33. El núcleo de un átomo contiene:

A) Neutrones y protones. B) Neutrones y electrones. C) solamente electrones. D) Neutrones, protones y electrones. E) Protones y electrones.

CEPUNS 2013 III: 1er Sumativo 34. El núcleo de un átomo comúnmente contiene:

A) Neutrones y protones. B) Neutrones y electrones. C) Solamente electrones. D) Neutrones, protones y electrones. E) Protones y electrones.

CEPUNS 2013 III: 1er Sumativo

35. El ión: 3+ presenta: 1. 13 protones. 2. 13 electrones. 3. 14 neutrones. 4. 12 neutrones. Son ciertas: A) 1 y 2 B) 1 y 4 C) 2 y 4 D) 1 y 3 E) 2 y 3

CEPUNS 2013 III: 2do Sumativo 36. El número atómico del flúor es 9 y su número de

masa es 19 ¿Cuantos electrones, protones y neutrones, respectivamente, tiene su átomo neutro? A) 8, 8 y 3 B) 9, 9 y 19 C) 19, 9 y 10 D) 9, 10 y 9 E) 9, 9 y 10

CEPUNS 2014 I: 1er Sumativo 37. El ion 2+, es parte de la clorofila de las

plantas. Con respecto a ese ion, indique cuál de los enunciados siguientes no es correcto: A) Posee 10 electrones en la zona extranuclear. B) Es un catión divalente. C) Posee 34 partículas subatómicas. D) Presenta 12 neutrones en su núcleo. E) El átomo neutro posee 14 neutrones

CEPUNS 2014 I: 1er Sumativo 38. Indicar cuál de las siguientes alternativas

contiene un elemento líquido. A) Azufre, oro, cobre B) Helio, agua, cromo C) Flúor, Bromo, oro D) Oxígeno, carbono, hierroE) Calcio, agua, cromo

CLAVES

01 C 11 D 21 B 31 D 41 02 D 12 E 22 C 32 E 42 03 B 13 A 23 C 33 A 43 04 C 14 C 24 E 34 A 44 05 C 15 Na 25 B 35 D 45 06 A 16 A 26 B 36 E 46 07 E 17 C 27 D 37 E 47 08 B 18 C 28 C 38 C 48 09 B 19 E 29 E 39 49 10 D 20 D 30 E 40 50

Solucionario

UNS 2005 01.

Solución:

n

#n = A- Z = 238 – 92 = 146 Rpta: C) 146

CEPUNS 2006 II: 1er Sumativo 02.

Solución:

Se denominan isotopos a los átomos de un mismo elemento (mismos números atómicos), cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, diferente masa atómica.

Rpta: D) 1 y 4

CEPUNS 2006 II: 2do Sumativo 03.

Solución:

A) 12; 12 : isótonos

B) 30; 30 : isotonos

C) 1; 2 : isóbaros

D) 6; 7 : isótopos

E) 7; 7 : isótonos

Rpta: B) ; : hílidos



5

UNS 2006 04.

Solución:

2-

n= 79 – 34 = 45 #e- = #p+- q = 34 – -2 = 36 Partículas fundamentales = #n + #e- + #p+ = 45 + 36 +34 = 115 Rpta: C) 115

UNS 2006 05.

Solución:

Características Fisicoquímicas de los Metales · Su estado físico es olido a excepción del

Mercurio que es líquido. · Presenta un brillo característico en su

superficie (brillo metálico). · Son dúctiles (se les puede transformas en

alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas).

· Son bueno conductores el calor y la electricidad.

· Son tenaces La mayoría de ellos se resisten a la ruptura).

· Su densidad es elevada si se compara con las de los no meales.

· Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).

Rpta: C) Metálicos

UNS 2007 06.

Solución:

1) (F) son elementos alcalinos: Li, Na, K, Rb,

Cs, Fr. 2) (F) N: 1, 2, 3, 4, 5 ; P, As, Sb, Bi: 3, 5 3) (V) El metal de mayor conductividad eléctrica

es la plata (6.8), Cobre (6.0), Oro (4.3), Aluminio (3.8), Hierro (1.0), Platino (0.2)

4) (F) El mercurio a temperatura ambiente es líquido (T fusión = -38.8).

Rpta: A) 1

CEPUNS 2008 I: 1er Sumativo 07.

Solución:

Elementos Anfígenos o Calcógenos (VI A), llamados también familia del oxígeno: O, S, Se, Te, Po Rpta: E) S, Se, Te

CEPUNS 2008 III: 1er Sumativo 08.

Solución:

92U

235 → aUb + β-

92U235 → aU

b + Conservación de la Masa 235 = b + 0 → b = 235 Conservación de la Carga 92 = a + -1 → a = 93 ooo aU

b = 93U235

Rpta: B) 93U

235


Solución:

I. (F) El protón tiene carga eléctrica de

+1,602x10 -19 C y el neutrón tiene 0 C

II. (V) +1 tiene #e- = 11-+1 = 10 e-

y -2 tiene #e- = 8 - -2 = 10 e-

III. (F) Son isobaros y luego; tienen #n = 40-20 = 20 tienen #n = 40-18 = 22

Rpta: B) FVF


Solución:

bZa + → 79Au197 +

Conservación de la Masa a + 4 = 197+ 1 → a = 194 Conservación de la Carga b + 2 = 79 + 0 → a = 77 ooo a + b = 194 + 77 = 271



6

Rpta: D) 271


Solución: 1) (V) varían periódicamente con sus números

atómicos o carga nuclear. 2) (V) En 1913 el inglés Robert Moseley

introdujo el concepto del número atómico. 3) (V) La estructura actual de la Tabla Periódica

fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de la Tabla de Mendeleyev.

Rpta: D) VVV

CEPUNS 2009 III: 1er Sumativo 12

Solución:

n

#n = A- Z = 19 – 9 = 10 #e-, #p+,#n 9, 9, 10 Rpta: E) 9, 9 y 10


Solución: (F) Una partícula sub atómica es más pequeña

que el átomo. Puede ser una partícula elemental (protones, electrones, neutrones) o compuesta (quarks)

(F) El Protio (isotopo del Hidrogeno), no tiene neutrones.

(F) Los electrones son cargas unitarias negativas, en eso son iguales. Pero un electrón, puede tener más o menos energía, y su tamaño será diferente de acuerdo a la energía que tiene al igual que los fotones. En ambos casos, cuanto más energía, son más pequeños (contra toda lógica, porque tienen más masa), en esto son distintos.

(F) Cuando un átomo pierde electrones, se altera la composición del núcleo.

Rpta: A) FFFF

UNS 2009 14.

Solución: metal pesado: Se incluyen principalmente a los

metales de transición, ejm: Co, Zn, etc.

no metal :S, O, P, Se, etc metaloide: Ge, B, Si, At, AS, etc. Rpta: C) Co, P, Si


Solución:

n= 14 – 6 = 8 #e- = #p = 6

Rpta: A) 6 protones y 8 neutrones. C) 6 electrones y 8 neutrones. .


Solución: 1. (V) En un periodo, la tendencia a formar

cationes aumenta de derecha a izquierda y en un grupo de arriba abajo.

2. (F) En los halógenos se presenta el mayor poder oxidante cuanto más arriba de la tabla periódica se encuentren (en forma indirecta a su número atómico).

3. (F) Los elementos están ordenados en forma creciente a sus números atómicos o carga nuclear.

Rpta: A) sólo 1

CEPUNS 2010 II: 2do Sumativo 17.

Solución: Sodio: Grupo IA Elementos Alcalinos. Calcio: Grupo IIA Elementos alcalinos Térreos Rpta: C) Sodio – Calcio


Solución:

35



7

A = 29 + 35 = 64

Z = 29

Rpta: C) 29 y 64

UNS 2010 19.

Solución:

Elementos del grupo IV: C, Si, Ge, Sn, Pb El Silicio tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos Rpta: E) Si


Solución: La ductibilidad es la propiedad que presentan algunos materiales, como las aleaciones metálicas o materiales asfalticos, los cuales bajo la acción de una fuerza, pueden deformarse sosteniblemente sin romperse, permitiendo obtener alambres o hilos de dicho material.

Rpta: D) Pueden ser convertidos en alambres muy finos.


Solución: 1. Un halógeno de cuarto periodo.

Grupo: VIIA Periodo: 4

2. Un metal de transición del quinto periodo. Grupo; IB - VIIIB Periodo: 5

3. Un alcalino del sexto periodo. Grupo: IA Período: 6

1

2

3

Rpta: B) 3>2>1.


Solución:

1. (V) En un átomo no puede haber 2 electrones

que tengan iguales los 4 números cuánticos, mínimo el spin es distinto.

2. (F) El número de orbitales para un subnivel de número cuántico ℓ es igual a (2ℓ+1).

2. (F) El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un foton cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.

4. (V) Para Rutherford, el modelo del átomo era

semejante a un sistema planetario en miniatura; de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.

5. (V) Cuando un átomo es excitado mediante una fuente externa, lo electrones que pasan a órbitas superiores aumentan su nivel de energía.

Rpta: C) VFFVV.


Solución: Los elementos más pesados de la tabla periódica (llamados "transuránicos" más alla del uranio) de numero atómico Z>92 comenzando por el neptunio Z=93 y siguiendo con el plutonio son radiactivos siempre. Pertenecientes a los Metales de Transición Interna en los actínidos. Rpta: C) Actínido


Solución: #e-

x = #e-y

zX+3 y z-5E

-2 son isoelectrónico #p+

x + #p+y = 73

Z + Z – 5 = 73 2Z = 78

Z = 39 zX

+2 → # e- = Z – 2 = 39 – 2 = 37



8

Rpta: E) 37

UNS 2011 - II 25.

Solución: Las partículas Fundamentales del átomo son: Electrón, con carga negativa (-) Protón, con carga positiva (+) Neutrón, sin carga. Rpta: B) 2 y 3


Solución: Elementos químicos gaseosos: Gases Nobles. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. No metales: H, N, O, F, Cl Rpta: B) Xenón, Flúor, Neón.


Solución:

92U238 → 86R

222 + a + b Conservación de la Masa 238 = 222+ a(0) +b(4) → b = 4 Conservación de la Masa

92 = 86 + a(-1) + b(2) → a = 2 ooo 2β

- y 4α

Rpta: D) 2 partículas β- y 4 partículas α

UNS 2012 I 28.

Solución:

(V) Existen más metales que no metales. (F) Los metales son reductores, porque tienden

a formar cationes, es decir se oxidan. (F) El Mercurio (Hg) es el metal liquido con

menor punto de fusión (T fusión = -38.83) (V) El elemento más electronegativo

corresponde a un halógeno, es especial el Flúor.

Rpta: C) 2


Solución:

60 y 62; según los núclidos: · Tienen distinto peso atómico. · Distinto número de neutrones; El isótopo Ag-

109 tiene dos neutrones más que el isótopoAg-107.

· Igual número de electrones, igual protones e igual número atómico (Z).

Rpta: E) 4 y 5 CEPUNS 2012 II: 1er Sumativo 30. Si A, B y C conforman una triada de Dobereiner y

los pesos atómicos de A y B son 30 y 45 respectivamente. Determine el peso de 6 023x1021 átomos de C (en g). A) 6 B) 10 C) 60 D) 100 E) 600 Solución: Sea una triada conformada por: 30A, 45B, xC Donde:

45 = → x = 60 g/mol

1 mol de C <> 60 g <> 6,023 x 1023 átomos de C ¿? g <> 6023 x 1021 átomos de C

¿? = = 600 g

Rpta: E) 600


Solución:

En el presente siglo se descubrió que las propiedades de los elementos no son función periódica de los pesos atómicos, sino que varían periódicamente con sus números atómicos o carga nuclear (protones). Rpta: D) Protones

UNS 2012 II 32.

Solución: Propiedades químicas:



9

Reaccionan con un no metal, mayormente con los halógenos. Son reductores (pierden un electron para formar un catión). Son los metales más reactivos, y por esas razón siempre se encuentra es un compuesto. Propiedades Físicas: Son metales de baja densidad y flotan en agua conducen electricidad, son blandos. Rpta: E) Son más duros y densos que los

alcalinos térreos.

CEPUNS 2013 I 2do Sumativo 33.

Solución: El núcleo de un atomo está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea estable, a pesar de que los protones se repelen entre sí (como los polos iguales de dos imanes). Rpta: A) Neutrones y protones.


Solución: El núcleo de un atomo está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea estable, a pesar de que los protones se repelen entre si (como los polos iguales de ods imanes) Rpta: A) Neutrones y protones.


Solución:

El ion: 3+ presenta: # p+ = 13 # e- = p+ – q = 13 – 3 = 10 # n = 27 – 13 = 14

Rpta: D) 1 y 3

CEPUNS 2013 III: 2do Sumativo 36.

Solución:

El presenta:

# e- = 9 # p+ = 9 # n = 19 – 9 = 10

Rpta: E) 9, 9 y 10


Solución: El ion 2+, es un catión divalente que presenta: # p+ = 12 # e- = p+ - q = 12 – 2 = 10 # n = 24 – 12 = 12

Rpta: E) El átomo neutro posee 14 neutrones


Solución:

Son elementos líquidos a temperaturas menores 30° C Hg (T fusión = -38.83° C) Br (T fusión = -7.2° C) Fr (T fusión = 27° C) Cs (T fusión = 28.5° C) Ga (T fusión = 29.76° C) Rpta: C) Flúor, Bromo, oro

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