UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DESAN MARCOS

FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÌMICA

E.A.P. DE QUIMICA

SILABO

ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR

CODIGO: Q07113

SEMESTRE ACADÉMICO: 2013 – II

CONTENIDO:

1. SUMILLA2. OBJETIVOS3. PERSONAL DOCENTE4. METODOLOGIA5. ORGANIZACIÓN6. SISTEMA DE EVALUACIÓN7. BIBLIOGRAFÍA8. PROGRAMA CALENDARIZADO

SILABO DE ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR

1. SUMILLA

Dar a conocer los antecedentes que precedieron a los conocimientos que explican el comportamiento de partículas subatómicas y los fundamentos de la conformación del átomo, con énfasis en lo que a configuración electrónica e interacciones se refiere. También se estudia la formación de moléculas, teorías y aproximaciones que explican su geometría, estructura, simetría y propiedades.

2. OBJETIVOS

2.1 Objetivo General

Comprender cada una de las formas de movimiento del electrón, su distribución en el espacio; así como también tener una visión completa sobre el enlace químico, particularmente en moléculas discretas y las fuerzas de interacción entre ellas.

2.2 Objetivos Específicos

Saber aplicar los conceptos básicos al analizar las propiedades físicas y químicas, relacionándolas con la estructura de las diferentes sustancias.

Desarrollar capacidades para comprender la geometría de las moléculas, poder establecer su simetría y solucionar los problemas de aplicación.

3. PROFESORA DEL CURSO

▪ Mag. Quím. Scila Reátegui Sánchez

4. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA

El desarrollo del curso se realizará mediante la explicación, uso de modelos y ejemplos con participación de los estudiantes, demostración y solución de problemas.

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5. ORGANIZACIÓN

Curso Estructura Atómica y Molecular

Código Q07113

Año Académico 2013-II

Duración del Curso 17 semanas

Horas de Clase 4 horas / semana

Horario Martes y Jueves 8:00 - 10:00 horas

6. SISTEMA DE EVALUACIÓN

La evaluación será en forma individual y para establecer el grado de aprendizaje, en función de los objetivos, se realizará una prueba escrita al finalizar varias unidades.

Se tomarán tres exámenes parciales y un sustitutorio que reemplaza al examen parcial (EP) con nota más baja. La nota final es:

Nota final = (EP1 + EP2 + EP3)/3

7. BIBLIOGRAFÍA

1. Casabó i Gispert J., Estructura Atómica y Enlace Químico, Ed. Reverté, S.A., 1999.

2. Gillespie, R.J. and Robinson, E. A., Models of Molecular Geometry, Chem. Soc. Rev., 2005,34, 396-407.

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3. ATkins P., Overton T., Rourke J. Wrller M. y Armstrong F. Shriver & AtkinsQuímicaInorgánica, McGraw Hill, México , 2008.

4. Cruz D., Chamizo J. A. yGarritz A., Estructura Atómica un Enfoque Químico, Fondo Educativo Interamericano, 1986.

5. Huheey J. E., Keiter E. A. y Keiter R. L., Química Inorgánica, Oxford UniversityPress, México,2005.

6. Purcell K. F. y Kotz J. C., Química Inorgánica, Reverté S.A., Barcelona, 1990.

7. Manku G. S., Principios de Química Inorgánica, Graw-Hill, México, 1988.

8. Ball D. W., Fisicoquímica, Cleveland State University, Thomson, 2000.

9. Glickstein N.,J. Chem. Ed. , 1999 , 76 , pp. 353 – 355

10. Dutch S., J. Chem. Ed. , 1999 , 76 , pp. 356 – 358

11. Beall H., J. Chem. Ed. , 1996 . 73, pp. 756 - 757

12. http://web.jjay.cuny.edu/~acarpi/NSC/3-atoms.htm

13. http://www.shodor.org/unchem/basic/atom/index.html

14. http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/gcse.html

15.https://sites.google.com/site/quiteoatomol/home/teoria-clasica-de-atomos-y-moleculas

8. PROGRAMA CALENDARIZADO

1° Semana 20 y 22/08/13Formación de los elementos químicos: Antecedentes, partículas y antipartículas. Fuentes responsables de la nucleosíntesis. Síntesis de los elementos ligeros y pesados. Abundancia de los elementos en los diferentes sistemas.

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[Escribir texto]

2°Semana 03 y 05/09/13Algunos principios de la mecánica cuántica. La relación de De Broglie. Evidencias experimentales del comportamiento ondulatorio de la materia. Explicación mecano cuántica de la estructura atómica. Cuantización de la energía.

3° Semana 10 y 12 /09/13Ecuación de Schrödinger para una partícula en una caja unidimensional. Funciones de onda para una partícula en una caja unidimensional. Ejercicios.

4° Semana 17 y 19/09/13El átomo de hidrógeno. Ecuación de Schrödinger. Los números cuánticos y las funciones de onda hidrogenoides. Principio de construcción momento angular orbital. Las funciones de onda tipo s y tipo p. El spín electrónico. Ejercicios.

5° Semana 24 y 26/09/13Términos espectroscópicos, Términos de Russell-Sanders y la clasificación de microestados. Ejercicios.

6° Semana. Primer Examen Parcial 01 / 10/13

7° Semana03 y 10/10 /13Fundamentos de la espectroscopia atómica. Series espectrales del átomo de hidrógeno. Multipletesen el espectro atómico. Efecto Zeeman. Efecto anormal de Zeeman. Ejercicios.

8° Semana 15 y 17/10/13Los átomos multielectrónicos. Modelo de la aproximación orbital. Penetración y apantallamiento. Carga nuclear efectiva. El principio de construcción. Tabla periódica.

9° Semana 22 y 24 /10/13El comportamiento periódico de los elementos. Propiedades electrónicas. Tamaño de los átomos. Energía de ionización y afinidad electrónica. Radio iónico. Consecuencia de los tamaños iónicos, Radio covalente, Radio metálico, Radio de Van der Waals.

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10° Semana 29y 31/ 10/13Electronegatividad, aproximaciones, electronegatividad de Pauling y Mulliken. Igualación de electronegatividades.Métodos basados en el tamaño atómico, Método de Allred-Rochow y Electronegatividad de Sanderson. Escalas de electronegatividad. Contracciones y periodicidad secundaria. Relaciones diagonales. Energía de atomización de los elementos. Máximos estados de oxidación de los elementos. Ejercicios.

11° Semana.Segundo Examen Parcial5 /11/13

12° Semana 07 y 12 /11/13Enlace por pares de electrones. Regla del octeto. Estructuras de Lewis de: Moléculas simples, moléculas con dobles enlaces, moléculas con triples enlaces, moléculas hipervalentes, moléculas con octetos incompletos. Concepto de carga formal asociada a un átomo. Concepto de resonancias.

13° Semana 14 y19 /11/13Teoría de las repulsiones entre los pares de electrones de la capa de valencia. Ejercicios. Geometría y ángulo de enlace. Ejercicios. Moléculas basadas en una coordinación de cinco, seis y más de seis pares de electrones en la capa de valencia del átomo central.

14° Semana 21,26 y 28 /11/13Simetría molecular: Concepto de simetría. Operadores y operaciones de simetría. Determinación del grupo puntual de una molécula y tabla de caracteres. Ejercicios.

15° Semana 03 y 05 /12 /13Fuerzas covalentes, Fuerzas iónicas, Fuerzas ion-dipolo. Interacciones dipolo-dipolo. Puentes hidrógeno. Interacciones dipolo inducido. Fuerzas de London, Fuerzas de repulsión. Consecuencias de las fuerzas intermoleculares. Las fases condensadas, Propiedades y aplicaciones. Ejercicios.

16º Semana. Tercer examen parcial10 /12/13

17° Semana. EXAMEN SUSTITUTORIO 17 /12 /13

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