1º M Confg.electr

7/17/2019 1º M Confg.electr

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Objetivo: reconocer características y

ordenamiento de los elementos químicosdentro de la tabla periódica.



Objetivo: reconocer características y

conformación de la tabla de elementosquímicos, y las propiedades periódicasde ésta.



Conformación Tabla Periódica

• 7 las horizontales: periodos• 18 columnas verticales: grupos

- Grupo : elementos representativos!- Grupo ": elementos de transición!

• Transición interna #tierras raras$: 1% elementos en seriesLantánida y ctínida.

Lantánida

ctínida

Per&odos

Grupos

'Tierras

raras(

)lementos detransición



Metales, no metales ymetaloides

*os elementos se pueden clasicar de

acuerdo con sus propiedadesestructurales+ el,ctricas e inclusose.n sus conuracioneselectrónicas!

*os metales se ubican en la parte i!quierda y central de la"abla periódica,caracteriz/ndose por ser buenos conductores de calor 0 electricidad! Todos sonsólidos a temperatura ambiente+ a ecepción del mercurio+ 2ue es unl&2uido! Tienden a tener ener&as de ionización ba3as+ razón por la cual

propenden a formariones positivos con facilidad4 por lo tanto+ se oidan #pierdenelectrones$cuando participan en reacciones 2u&micas!



#ropiedades químicas de los metales:

Por lo eneral poseen 1 a 5 electrones devalencia!

6orman cationes por p,rdida de electrones! 6orman compuestos iónicos con no metales!

*os metales puros se caracterizan por el enlace

met/lico!

*os metales m/s 2u&micamente reactivos est/na la iz2uierda 0 aba3o en la tabla!



#ropiedades físicas de los metales:

ltos ptos! de fusión 0 ebullición!

"rillantes

Color plateado a ris

lta densidad

6ormas de sólidos cristalinos!



*os no metales representados en la Tabla periódica ( de color morado $ se ubican en la parte superior derecha de la tabla+ entrelos cuales se inclu0en el carbono+ el nitróeno+ el fósforo+ elo&eno+ el azufre 0 los halóenos+ adem/s del hidróeno!

LO$ %O&'"L'$

iete no metales eisten en condiciones normales o comunescomo

mol,culas diatómicas+ cinco de los cuales son ases #9+ 9+;9+ 69 0 Cl9$+ elbromo+ 2ue es un l&2uido #"r9$+ 0 el 0odo+ 2ue es un sólidovol/til #<9$!Gracias a sus anidades electrónicas los no metalestienden a anar electrones cuando reaccionan conmetales!

=esde el punto de vista de la conuración electrónica+estos elementos secaracterizan por presentar electrones de valencia

desapareados en orbitales que tienen la capacidad derecibir uno o más electrones.



#ropiedades (uímicas de los nometales:

Contienen cuatro o m/s electrones de valencia!

6orman aniones por anancia de electronescuando eneran compuestos!

6orman compuestos iónicos con metales!

6orman compuestos covalentes con otros nometales!



#ropiedades físicas de los no metales:

on amorfos!

Poseen colores variados!

on sólidos+ l&2uidos o ases!

Poseen ba3os puntos de fusión 0 ebullición!

Tienen ba3a densidad!



Los semimetales o metaloides están representados enla "abla periódica en forma diagonal por el colornaranjo.

e caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entrelos metales 0 no metales!

Pueden ser tanto brillantes como opacos+ 0 su forma puedecambiar f/cilmente!

Generalmente+ los metaloides son me3ores conductores de calor 0de electricidad 2ue los no metales+ pero no tanto como losmetales!

*os metaloides se usan mu0 a menudo en la industria de lossemiconductores #procesadores 0 memoria de los computadores$!

)l boro #"$ tiene la m/s alta resistencia a la tracción entre loselementos 2u&micos conocidos!

)l silicio #i$ se usa ampliamente en la fabricación de elementos

semiconductores para la industria electrónica



*a función de escalaen la tabla periódica+separa los metales delos no metales!

*os metales est/n a laiz2uierda de la escala!Corresponden al 8>?de los elementos!

*os m/s met/licosest/n m/s a laiz2uierda de la escala!



"endencias periódicas en el caráctermetálico

@/s met/lico@/s

met/

li co



CT<A<== PBG 9 *<"D;!

)O&#O*"&+'%"O ' L -'*/



)O&#O*"&+'%"O ' L -'*/'L0)"*+)

)1arles ugustínde )oulomb

2345673896

3; La intensidad de la fuer!a eléctricaes directamente proporcional alproducto de las cargas.

<; La intensidad de la fuer!a es

inversamente proporcional alcuadrado de la distancia quesepara las cargas.

5; La fuer!a act=a en la línea queune las cargas.



Propiedades

Periódicas

Relaciones

de Tamaño

Relaciones

de Energía

Radio atómico

Radio iónico

Potencial de ionización

Electroafinidad

Electronegatividad

Carácter del

elemento

Propiedades Periódicasde los )lementos



>olumen atómico)s la relación entre la masa atómica 0 la densidad electrónica de unelemento! e obtiene a partir de:

e mide en unidades de volumen por mol4 por e3emplo+cm5Emol!

)l volumen disminu0e en un per&odo de iz2uierda a

derecha 0 aumenta en un rupo de acuerdo con elincremento de su n.mero atómico!



)'

?(ué átomos presentan mayorvolumen@

?(ué átomos presentan menorvolumen@

?(ué características presentandic1os átomos@



Dadio tómico



Dadiotóm ico



Dadio <ónico



#otencial o energía de ioni!ación2#.+.

)s la ener&a necesaria para retirar el electrón m/s d,bilmente retenidoen un /tomo aseoso desde su estado fundamental

'l potencial de ioni!ación varía en forma indirecta a losradios atómicosmientras menor sea el radio atómico+ ma0or ser/ la atracción entreel n.cleo 0 los electrones4 por lo tanto+ ma0or la ener&a re2ueridapara remover al electrón m/s le3ano al n.cleo!

id d l t ó i l t A id d 2'



idad electrónica o electroaAnidad 2'..

)s la ener&a relacionada con la adición de un electrón a un/tomo aseoso

para formar un ión neativo

*as electroanidades pueden ser neativas+ cuando se liberaener&a+ o positivas+ cuando se absorbe ener&a+ 0 soninversamente proporcionales al tamaFo del /tomo!



lectronegatividad (E.N.)

*a electroneatividad es la tendencia o capacidad de un /tomo+ en unamol,cula+ para atraer hacia s& los electrones de otro /tomo en un enlace

2u&mico!

Electropositividad

Capacidad 2ue tiene un /tomo para ceder electrones+ razón por

la cual estapropiedad es inversamente proporcional a la electroneatividad!

stados de oxidación

Corresponde a la cara 2ue ad2uiere un /tomo neutro cuando se

transforma en un ión4 por e3emplo:

esum en



esum endo



ti id d



ctividad

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