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Objetivo: reconocer características y
ordenamiento de los elementos químicosdentro de la tabla periódica.
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Objetivo: reconocer características y
conformación de la tabla de elementosquímicos, y las propiedades periódicasde ésta.
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Conformación Tabla Periódica
• 7 las horizontales: periodos• 18 columnas verticales: grupos
- Grupo : elementos representativos!- Grupo ": elementos de transición!
• Transición interna #tierras raras$: 1% elementos en seriesLantánida y ctínida.
Lantánida
ctínida
Per&odos
Grupos
'Tierras
raras(
)lementos detransición
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Metales, no metales ymetaloides
*os elementos se pueden clasicar de
acuerdo con sus propiedadesestructurales+ el,ctricas e inclusose.n sus conuracioneselectrónicas!
*os metales se ubican en la parte i!quierda y central de la"abla periódica,caracteriz/ndose por ser buenos conductores de calor 0 electricidad! Todos sonsólidos a temperatura ambiente+ a ecepción del mercurio+ 2ue es unl&2uido! Tienden a tener ener&as de ionización ba3as+ razón por la cual
propenden a formariones positivos con facilidad4 por lo tanto+ se oidan #pierdenelectrones$cuando participan en reacciones 2u&micas!
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#ropiedades químicas de los metales:
Por lo eneral poseen 1 a 5 electrones devalencia!
6orman cationes por p,rdida de electrones! 6orman compuestos iónicos con no metales!
*os metales puros se caracterizan por el enlace
met/lico!
*os metales m/s 2u&micamente reactivos est/na la iz2uierda 0 aba3o en la tabla!
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#ropiedades físicas de los metales:
ltos ptos! de fusión 0 ebullición!
"rillantes
Color plateado a ris
lta densidad
6ormas de sólidos cristalinos!
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*os no metales representados en la Tabla periódica ( de color morado $ se ubican en la parte superior derecha de la tabla+ entrelos cuales se inclu0en el carbono+ el nitróeno+ el fósforo+ elo&eno+ el azufre 0 los halóenos+ adem/s del hidróeno!
LO$ %O&'"L'$
iete no metales eisten en condiciones normales o comunescomo
mol,culas diatómicas+ cinco de los cuales son ases #9+ 9+;9+ 69 0 Cl9$+ elbromo+ 2ue es un l&2uido #"r9$+ 0 el 0odo+ 2ue es un sólidovol/til #<9$!Gracias a sus anidades electrónicas los no metalestienden a anar electrones cuando reaccionan conmetales!
=esde el punto de vista de la conuración electrónica+estos elementos secaracterizan por presentar electrones de valencia
desapareados en orbitales que tienen la capacidad derecibir uno o más electrones.
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#ropiedades (uímicas de los nometales:
Contienen cuatro o m/s electrones de valencia!
6orman aniones por anancia de electronescuando eneran compuestos!
6orman compuestos iónicos con metales!
6orman compuestos covalentes con otros nometales!
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#ropiedades físicas de los no metales:
on amorfos!
Poseen colores variados!
on sólidos+ l&2uidos o ases!
Poseen ba3os puntos de fusión 0 ebullición!
Tienen ba3a densidad!
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Los semimetales o metaloides están representados enla "abla periódica en forma diagonal por el colornaranjo.
e caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entrelos metales 0 no metales!
Pueden ser tanto brillantes como opacos+ 0 su forma puedecambiar f/cilmente!
Generalmente+ los metaloides son me3ores conductores de calor 0de electricidad 2ue los no metales+ pero no tanto como losmetales!
*os metaloides se usan mu0 a menudo en la industria de lossemiconductores #procesadores 0 memoria de los computadores$!
)l boro #"$ tiene la m/s alta resistencia a la tracción entre loselementos 2u&micos conocidos!
)l silicio #i$ se usa ampliamente en la fabricación de elementos
semiconductores para la industria electrónica
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*a función de escalaen la tabla periódica+separa los metales delos no metales!
*os metales est/n a laiz2uierda de la escala!Corresponden al 8>?de los elementos!
*os m/s met/licosest/n m/s a laiz2uierda de la escala!
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"endencias periódicas en el caráctermetálico
@/s met/lico@/s
met/
li co
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CT<A<== PBG 9 *<"D;!
)O&#O*"&+'%"O ' L -'*/
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)O&#O*"&+'%"O ' L -'*/'L0)"*+)
)1arles ugustínde )oulomb
2345673896
3; La intensidad de la fuer!a eléctricaes directamente proporcional alproducto de las cargas.
<; La intensidad de la fuer!a es
inversamente proporcional alcuadrado de la distancia quesepara las cargas.
5; La fuer!a act=a en la línea queune las cargas.
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Propiedades
Periódicas
Relaciones
de Tamaño
Relaciones
de Energía
Radio atómico
Radio iónico
Potencial de ionización
Electroafinidad
Electronegatividad
Carácter del
elemento
Propiedades Periódicasde los )lementos
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>olumen atómico)s la relación entre la masa atómica 0 la densidad electrónica de unelemento! e obtiene a partir de:
e mide en unidades de volumen por mol4 por e3emplo+cm5Emol!
)l volumen disminu0e en un per&odo de iz2uierda a
derecha 0 aumenta en un rupo de acuerdo con elincremento de su n.mero atómico!
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)'
?(ué átomos presentan mayorvolumen@
?(ué átomos presentan menorvolumen@
?(ué características presentandic1os átomos@
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Dadio tómico
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Dadiotóm ico
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Dadio <ónico
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#otencial o energía de ioni!ación2#.+.
)s la ener&a necesaria para retirar el electrón m/s d,bilmente retenidoen un /tomo aseoso desde su estado fundamental
'l potencial de ioni!ación varía en forma indirecta a losradios atómicosmientras menor sea el radio atómico+ ma0or ser/ la atracción entreel n.cleo 0 los electrones4 por lo tanto+ ma0or la ener&a re2ueridapara remover al electrón m/s le3ano al n.cleo!
id d l t ó i l t A id d 2'
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idad electrónica o electroaAnidad 2'..
)s la ener&a relacionada con la adición de un electrón a un/tomo aseoso
para formar un ión neativo
*as electroanidades pueden ser neativas+ cuando se liberaener&a+ o positivas+ cuando se absorbe ener&a+ 0 soninversamente proporcionales al tamaFo del /tomo!
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lectronegatividad (E.N.)
*a electroneatividad es la tendencia o capacidad de un /tomo+ en unamol,cula+ para atraer hacia s& los electrones de otro /tomo en un enlace
2u&mico!
Electropositividad
Capacidad 2ue tiene un /tomo para ceder electrones+ razón por
la cual estapropiedad es inversamente proporcional a la electroneatividad!
stados de oxidación
Corresponde a la cara 2ue ad2uiere un /tomo neutro cuando se
transforma en un ión4 por e3emplo:
esum en
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esum endo
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ti id d
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ctividad
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