4.9 unidades de concentraci n
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Unidad IX: Soluciones – Unidades de concentración 1. Diferencie entre molaridad y molalidad. 2. Diferencie entre porciento de masa y partes por mil. 3. Cuál es la molaridad de una solución preparada disolviendo 13.4 g NaNO3 en 345 mL de solución? 4. Cuál es la molaridad de una solución preparada disolviendo 332 g de C6H12O6 en 4.66 L de solución? 5. Cuántos moles de MgCl2 están presentes en 0.0331 L de una solución 2.55 M? 6. Cuántos moles de NH4Br hay presentes en 88.9 mL en una solución 0.228 M? 7. Qué volumen de una solución 0.556 M NaCl se necesita para obtener 0.882 moles de NaCl? 8. Qué volumen de una solución 3.99 M H2SO4 se necesita para obtener 4.61 moles de H2SO4? 9. Qué volumen de una solución 0.333 M Al(NO3)3 se necesita para obtener 26.7 g de Al(NO3)3? 10. Qué volumen de una solución 1.772 M BaCl2 se necesita pata obtener 123 g de BaCl2? 11. Cuáles son las concentraciones de los iones individuales si la concentración total de iones para 0.66 M Mg(NO3)2? 12. Cuáles son las concentraciones individuales de los iones y la concentración total de iones para 1.04 M Al2(SO4)3? 13. Si la concentración del Ión C2H3O2 – en una solución es 0.554 M, cuál sería la concentración de Ca(C2H3O2)2? 14. Si la concentración del ión Cl − en una solución es 2.61 M, cuál sería la concentración de FeCl3?
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Unidad IX: Soluciones – Unidades de concentración
1. Diferencie entre molaridad y molalidad.
2. Diferencie entre porciento de masa y partes por mil.
3. Cuál es la molaridad de una solución preparada disolviendo 13.4 g NaNO3 en 345 mL de solución?
4. Cuál es la molaridad de una solución preparada disolviendo 332 g de C6H12O6 en 4.66 L de solución?
5. Cuántos moles de MgCl2 están presentes en 0.0331 L de una solución 2.55 M?
6. Cuántos moles de NH4Br hay presentes en 88.9 mL en una solución 0.228 M?
7. Qué volumen de una solución 0.556 M NaCl se necesita para obtener 0.882 moles de NaCl?
8. Qué volumen de una solución 3.99 M H2SO4 se necesita para obtener 4.61 moles de H2SO4?
9. Qué volumen de una solución 0.333 M Al(NO3)3 se necesita para obtener 26.7 g de Al(NO3)3?
10. Qué volumen de una solución 1.772 M BaCl2 se necesita pata obtener 123 g de BaCl2?
11. Cuáles son las concentraciones de los iones individuales si la concentración total de iones para 0.66
M Mg(NO3)2?
12. Cuáles son las concentraciones individuales de los iones y la concentración total de iones para 1.04
M Al2(SO4)3?
13. Si la concentración del Ión C2H3O2– en una solución es 0.554 M, cuál sería la concentración de
Ca(C2H3O2)2?
14. Si la concentración del ión Cl− en una solución es 2.61 M, cuál sería la concentración de FeCl3?
