Unidad IX: Soluciones – Unidades de concentración

1. Diferencie entre molaridad y molalidad.

2. Diferencie entre porciento de masa y partes por mil.

3. Cuál es la molaridad de una solución preparada disolviendo 13.4 g NaNO3 en 345 mL de solución?

4. Cuál es la molaridad de una solución preparada disolviendo 332 g de C6H12O6 en 4.66 L de solución?

5. Cuántos moles de MgCl2 están presentes en 0.0331 L de una solución 2.55 M?

6. Cuántos moles de NH4Br hay presentes en 88.9 mL en una solución 0.228 M?

7. Qué volumen de una solución 0.556 M NaCl se necesita para obtener 0.882 moles de NaCl?

8. Qué volumen de una solución 3.99 M H2SO4 se necesita para obtener 4.61 moles de H2SO4?

9. Qué volumen de una solución 0.333 M Al(NO3)3 se necesita para obtener 26.7 g de Al(NO3)3?

10. Qué volumen de una solución 1.772 M BaCl2 se necesita pata obtener 123 g de BaCl2?

11. Cuáles son las concentraciones de los iones individuales si la concentración total de iones para 0.66

M Mg(NO3)2?

12. Cuáles son las concentraciones individuales de los iones y la concentración total de iones para 1.04

M Al2(SO4)3?

13. Si la concentración del Ión C2H3O2– en una solución es 0.554 M, cuál sería la concentración de

Ca(C2H3O2)2?

14. Si la concentración del ión Cl− en una solución es 2.61 M, cuál sería la concentración de FeCl3?