4_MOL GRAMO (1)

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1UNIVERSIDAD TCNICA FEDERICO

SANTA MARA 08-04-2016

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Est formado por un conjunto de nucleones(protones y neutrones), situados en el ncleo, queconcentra la casi totalidad de la masa atmica y acuyo alrededor gira, en distintos orbitales, un

nmero de electrones igual al de protones.



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El tomo es la menor fraccin en que puededividirse un elemento simple sin que pierda suspropiedades qumicas y pudiendo ser objeto deuna reaccin qumica.



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Partcula formada por una agrupacin ordenada ydefinida de tomos, que constituye la menorporcin de un compuesto qumico que puedeexistir en libertad.



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Si tienes una docena de semillas de trigo y una docena depelotas de ping-pong, el nmero de semillas y pelotas es elmismo.

pero pesan lo mismo? ..NO.

As pasa con las moles de tomos, son el mismo nmero detomos, pero la masa atmica o molecular depende delelemento y est dada por la masa atmica del mismo.

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1par equivale a 2 unidades

1docena equivale a 12 unidades

1mol equivale a NA unidades

Nmero de Avogadro N A)

NA = 6,023 x 10 23



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Nmero de Avogadro = N AN A= 6,023 x 10 23

1docena de huevos equivale a 12 unidades

1 mol de huevos equivale al nmero de Avogadro de huevos

1mol de huevos



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1 docena de galletas =12 galletas

1 mol de galletas = 6,023x1023

galletas

1 docena de autos =12 autos1 mol de autos = 6,023x10 23 autos

1 docena de tomos de S =12 tomos de S1 mol de tomos de S = 6,023x10 23 tomos de S

Note that the NUMBER is always the same, but the

MASS is very different!



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tomo-g C =6,023 x 10 23 tomos de C1mol de H 2O =6,023 x 10 23 molculas de H 2O1mol de NaCl =6,023 x 10 23 molculas de NaCl

(technically, ionics are compounds notmolecules so they are called formulaunits)



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6.023 x 10 23 particles1 mole

or

1 mole6.023 x 10 23 particles

Note that a particle could be an atom OR amolecule!



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a) La escala de masas atmicas es relativa al 12 C.b) Un tomo de 12C tiene una masa atmica = 12,01uma (6 protones y 6 neutrones en el ncleo).c) Una uma se define como la doceava parte de la

masa de 1 tomo de 12C.

) g ( 2410662 ,1a.m.u1

) g ( 2410662 ,1uma12

) g ( 23

10995 ,1a.m.u1

) g ( 2310995 ,1C tomo1 Masa

2310023 ,6 g 01 ,12

N C Atmico PesoC Atmica Masa

A

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La Masa Atmica de 1 tomo de Carbono se mideen u.m.a, y es exactamente 12 u.m.a.El Peso Atmico se mide en [g] y tiene el mismovalor numrico, es decir 12 [g], pero corresponde a1 tomos-g Carbono.

1 tomo de Carbono = 12 u.m.a

1 tomo

g de Carbono = 12 g N A tomos de Carbono



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Nmero de Avogadro de tomos deCarbono:

N A= 6,023 x 10 23 tomos de Carbono

1 tomo de Carbono = 12 [u.m.a]

1tomos-g de Carbono = 12g



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Nmero de Avogadro detomos de Oxgeno

N A= 6,023 x 10 23 tomos de Oxgeno

1 tomo deOxgeno

16 [u.m.a]



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Nmero de Avogadro de molculas de Agua N A = 6,023 x 10 23 molculas de Agua

1molcula de agua= 18 [u.m.a]

1O 16 uma2H 2 umaH2O 18 uma

17

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Nmero de Avogadro de molculas de Agua N A = 6,023 x 10 23 molculas de Agua

1molcula de agua= 18 [u.m.a]

1 mol de Agua N A molculas de agua= 16 g

1O 16 uma2H 2 umaH2O 18 uma

18

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Un tomo-g de hidrgeno contiene 6,023 x 10 23 tomos dehidrgeno y tiene una masa de 1,00 gramos.

Un tomo-g de helio contiene 6,023 x 10 23 tomos de helio ytiene una masa de 4,00 gramos.

Un tomo-g de litio contiene 6,023 x 10 23 tomos de litio y tieneuna masa de 6,94 gramos.

Un tomo de cloro tiene una masa de 35,45 u.m.aUn tomo-g de cloro tiene una masa de 35,45 gUn tomo-g de cloro contiene 6,023x10 23 tomos de cloro



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1. Cul es la masa de 1 tomo de Carbono?Rp: 12u.m.a2. Cul es la masa de 1 tomo-g mol de tomos) de Carbono?Rp: 12g3. Cuntos tomos tiene un tomo-g de Carbono?Rp: NA=6,02x10 23 tomos

4. Cuntos tomos-g de Carbono hay en 24 g de Carbono?Rp: 2 tomo-g de C



g tomos2 )

g t

g ( 01 ,12

g 24 PA

C masaC g tomos

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1 molcula-gramo (mol) de H 2SO4 contiene 6.023 x 10 23 molculasde H2SO4 y tiene una masa de 98,00 gramos.1 molcula de H 2SO4 tiene una masa de 98 u.m.a.

1 mol de CuSO 4 x 5H2O (sulfato de cobre pentahidratado) contiene6,023 x 10 23 molculas de CuSO 4x 5H2O y tiene una masa de :

PMCuSO4x 5H2O = 63,54 +32,06 +4x15,99 +5 (2x1,00+15,99)PMCuSO4x 5H2O =249,51 uma

1 molcula de Hidrgeno tiene una masa de 2,00 u.m.a1 mol de Hidrgeno tiene una masa de 2,00 g y contiene 6,023x10 23 molculas de Hidrgeno.


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El peso atmico es la media ponderada de las masas

atmicas de todos los tomos de un elementoqumico encontrados en una muestra particular,ponderados por abundancia isotpica.

m 1, m 2 , m 3 m n son las masas relativas de los istopos respectivos.a 1, a 2 , a 3 ...a n son las abundancias naturales de los istopos respectivos .



n

ii

nn

a

amamamam A P

1

332211 .........

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umaO A P

O A P

99941,15).(.100

21,09991,179991,1603,076,999949,15).(.

1. Calcular el peso atmico promedio para el tomo de oxgeno, de acuerdo a la siguientetabla:

2. El boro tiene dos istopos: 5B10 y 5B11 ,con masas atmicas relativas de 10.01 uma y11.01 uma respectivamente. La abundancia de B-10 es 20%. Cul es el peso atmicopromedio del Boro?

uma B A P

B A P

81,10).(.100

8001,112001,10).(.

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El peso molecular es la suma de los pesos atmicosque entran en la frmula molecular de uncompuesto.



)/(85,24100,185400,16100,32185,55)5.(.

85,24100,185400,16100,32185,55)5()((54)(1)(1)()5(

24

24

224

mol g O H CuSO M P

umaO H CuSO Molecular MasaO H PM O PAS PACu PAO H CuSO Molecular Masa

1) Calcular el Peso Molecular de CO 2

)/(442161122)(1)().(.

442161122)(1)()(

2

2

mol g O PAC PACO M P

umaO PAC PACO Molecular Masa

2) Calcular el Peso Molecular de CuSO 4x5H2O

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a) Cul es la masa de 1 molcula de H 2SO4?Rp: 98 u.m.ab) Cul es la masa de 1 molcula g (mol) de H2SO4?Rp: 98 gc) Cuntos tomos tiene 1 mol de H 2SO4?Rp: 7N Atomos = 4,21x1024 tomosd) Cuntos tomos de oxgeno tiene 1 mol de H 2SO4?

Rp: 4N Atomos de oxgeno=2,41x1024 tomos oxgenoe) Cuntos tomos-g de oxgeno tiene 1 mol de H 2SO4?Rp: 4 tomos-g de oxgenof) Cuntos tomos-g de hidrgeno tiene 1 mol de H 2SO4?Rp: 2 4 tomos-g de hidrgeno

30UNIVERSIDAD TCNICA FEDERICOSANTA MARA 08-04-2016

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Como en las operaciones de laboratorio no semanejan cantidades del orden del gramo, losqumicos decidieron utilizar como unidad decantidad de sustancia para elementos el mol de

tomos (tomo-gramo).

tomo-gramo de un elemento es una cantidad de esa sustancia quecontiene un conjunto de tomos cuya masa total, expresada en

gramos, es numricamente igual a la masa atmica de dichoelemento.

1 mol de tomos = 1 tomo-gramo

1 tomo-g de oxgeno tiene una masa de 16 g

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tomo-kg de un elemento es una cantidad de l, que contiene unconjunto de tomos cuya masa total, expresada en kilogramos, esnumricamente igual a la masa atmica de dicho elemento.

tomo-kilgramo

1 t-kg de oxgeno tiene una masa de 16 kg

tomo-toneladatomo-t de un elemento es una cantidad de l, que contiene un

conjunto de tomos, cuya masa total, expresada en toneladas, esnumricamente igual a la masa atmica de dicho elemento.

1 t-t de oxgeno tiene una masa de 16 t

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tomo-libra de un elemento es una cantidad de esa sustancia quecontiene un conjunto de tomo, cuya masa total, expresada enlibras, es numricamente igual a la masa atmica de dicho elemento.

tomo-libra

1 t-lb de oxgeno tiene una masa de 16 lb

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1tomo-g (t-g) O contiene N tomos masa 16 g

1tomo-kg (t-kg) O contiene Nx10 3 tomos masa 16 kg

1tomo-t (t-t) O contiene Nx10 6 tomos masa 16 t

1tomo-lb (t-lb) O contiene Nx453,6 tomos masa 16 lb

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En el estudio de las reacciones qumicas entrediferentes compuestos, se definirn unidades desustancia para el caso de compuestos, al igual quelos ya definidos para los elementos.

Molcula-gramo de un compuesto es una cantidad de esa sustanciaque contiene un conjunto de molculas, cuya masa total, expresadaen gramos, es numricamente igual al peso molecular delcompuesto.

Molcula-gramo (mol)

1 mol-g de agua tiene una masa de 18 g

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Mol-kg de un compuesto es una cantidad de esa sustancia, que

contiene un conjunto de molculas, cuya masa total expresada enkilogramos, es numricamente igual al peso molecular delcompuesto.

Molcula-kilgramo (mol-kg)

1 mol-kg de agua tiene una masa de 18 kg

Molcula-tonelada (mol-t)

Mol-t de un compuesto es una cantidad de esa sustancia, quecontiene un conjunto de molculas cuya masa total expresada entoneladas, es numricamente igual al peso molecular del compuesto.

1 mol-t de agua tiene una masa de 18 t

Molcula libra (mol lb)

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Molcula-libra (mol-lb)

1 mol-lb de agua tiene una masa de 18 lb

Mol-lb de un compuesto es una cantidad de esa sustancia quecontiene un conjunto de molculas, cuya masa total, expresada enlibras, es numricamente igual al peso molecular del compuesto.

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1molcula-g (mol-g) O 2 contiene N molculas masa 32 g

1molcula-kg (mol-kg) O 2 contiene Nx10 3 molculas masa 32 kg

1molcula-t (mol-t) O 2 contiene Nx10 6 molculas masa 32 t

1molcula-lb (mol-lb) O 2 contiene Nx453,6 molculas masa 32 lb

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g) Cul es la masa de 1 mol de CuSO 4 x5H2O ?Rp: 249,56 gh) Qu porcentaje de cobre hay en 1 mol de CuSO 4 x5H2O ?Rp: 25,46%


kg mCu g mCu

Cu g tomosmolesO H CuSOmolesi

60,22643,22660154,6328,3566

28,3566

28,35665) 24

i) Qu masa de cobre metlico hay en 3566,28 moles de sulfato de cobrepentahidratado ?

Rp:226,60 kg

%46,2510056,249

54,63% Cu

j) C l es la masa de 1 molc la de sacarosa C H O ?

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l) Calcule la masa y los moles de 1x10 25 molculasde dicromato de sodio (Na 2Cr 2O7) ?Rp:16,61 moles de Na

2Cr

2O

7 ; 4351,82 (g) Na

2Cr

2O

7


umaO H C Molecular Masa 34216111221212112212

kg OCr Namasa

g OCr Namasa

OCr Namoles

35,4

16,435196,26161,16

61,161002,6

101

722

722

23

25

722

j) Cul es la masa de 1 molcula de sacarosa C 12H22O11?Rp: 342 (uma).

k) Cul es el Peso Molecular de la sacarosa C 12H22O11?Rp: 342 (g/mol).

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m) Cuntas moles y molculas hay en 4 mg de hidrxidode calcio, Ca(OH)2 ?Rp:5,41x10-5 moles de Ca(OH)2; 3,25x1019 moleculas de Ca(OH)2


m) Calcle la masa de la siguiente mezcla: 0,150 at-g de aluminio,4,5x1022 tomos de aluminio y 0,0025 kg de aluminio?Rp:8,57 (g)

192

2352

53

2

1025,3)(

1002,61041,5)(

1041,5/74

104)(

OH Camolculas

OH Camolculas

mol g g OH Camoles

g g g g Al masa

g Al masa

57,85,202,205,4

5,298,26

1002,6

105,498,26150,0 23

22

n) Cuntos tomos-g de Cu hay en 1kg de Cu cuya masa atmica es 63 5 u m a?

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n) Cuntos tomos-g de Cu hay en 1kg de Cu cuya masa atmica es 63,5 u.m.a?.Rp:15,7 tomos-g de Cu

g t g at g

g Cutomos 7,15

)/(5,631000

) En 4,8184 x 1024 tomos de Na Cuntos tomos-g de sodio existen?.Rp:8,0 tomos-g de Na

g t Na g t 00,81002,6

108184,423

24

3) Cul es la masa en gramo de un solo tomo de oxigeno?Rp:2,66 x10-23 g

g Oxgenomasa 2323 1066,21002,6

16

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4) Determinar la cantidad de tomos de Cu que estn contenidosen una porcin de alambre de este metal, cuya masa es de12,7 g (masa atmica Cu = 63,5).

Rp:1,20 x10 23 tomos de Cu

g g g g Al masa

g Al masa

57,85,202,205,4

5,298,26

1002,6

105,498,26150,0 23

22

1) Cuntos tomos-g de Cu hay en 1kg de Cu cuya masa atmica es 63,5 u.m.a?.

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5) Calcular la masa de 3,738 x10 23 molculas de dixidode carbono.

Rp: 27,6 g

6) La calcopirita (CuFeS 2) es un mineral importante delcobre. Calcule la masa de Cu en kilogramos que hay en3,71x10 3 kg de calcopirita.

Rp:11,64 kg Cu7) La densidad del mercurio es 12,5 g/mL. Calcular el

volumen que ocupan 7 g de mercurio.Rp: 0,56 mL8) Calcular la composicin centesimal del HNO 3.Rp: 1,59% H; 22,22% N; 76,19% O

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